Engenharia civil

Relatório da aula de Modelos Atômicos

1. Introdução
Os modelos atômicos, são modelos desenvolvidos por cientistas que procuravam demostrar como era a estrutura dos átomos, como eles funcionavam. Os modelos atômicos mais conhecidos são os de Dalton; Thompson; Rutherford e Bohr.

2. Objetivo
A aula pratica, teve como objetivo, observar as aplicações do modelo atômico de Bohr.

3. Métodos
Foi adicionado em 4 vidros de relógio um chumaço de algodão embebido em água. Após feito isso os vidros de relógio foram numerados adicionados respectivamente sobre os algodões, os reagentes: sulfato de cobre, cloreto de sódio, cloreto de bário e hidróxido de cálcio, de maneira que cada vidro de relógio recebeu um reagente. Depois, foi borrifado um pouco de álcool sobre cada reagente e colocado fogo em todos os sistemas e observado e registrados os resultados.

4. Resultados Vidro | Reagente | Cor da chama | 1 | Sulfato de cobre | Azul/Laranja/preto | 2 | Cloreto de sódio | Laranja | 3 | Cloreto de bário | Laranja | 4 | Hidróxido de cálcio | Verde |

5. Conclusão
Durante os experimentos, pode ser observado que: como disse Bohr, que os elétrons estão dispostos em níveis de energia. Que pode ser visto através da emissão de luz e cores.

Relatório da aula de Preparação do cloreto de sódio

1. Introdução/Objetivo
Nesta aula, teve como objetivo a preparação do cloreto de sódio. 2. Método
Pesou-se em uma balança semi-analítica, uma capsula de porcelana e um vidro de relógio. Depois foi pesou-se na capsula, aproximadamente 1,00g de bicarbonato de sódio. Após o feito foi adicionado ao NaHCO3 10 ML de agua destilada, medida com uma proveta e utilizado o vidro de relógio para cobrir a capsula. Logo após, foi levantado rapidamente o vidro de relógio, colocado, com um conta-gotas, ácido clorídrico 6M, gota por gota, Três gotas por vez, para que não acontecesse uma efervescência. Utilizado um pisseta, o vidro de relógio foi lavado. Após ter