Reações Endotérmicas Exemplos

.............................................. |05 | |VIII - |REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS......................................................................... |06 | I - INTRODUÇÃO Na química, as reações coloridas que acontecem quando misturamos certas soluções são apaixonantes. Muitas pessoas se encantam com a química desde criança quando ganham de presente um kit com soluções coloridas e receitas para misturar conteúdos de frascos…

apresentado à disciplina de Química Experimental II, do Curso de Engenharia Química, ministrado pelo professor Erlon Mendes. CRICIÚMA, 2014 1. INTRODUÇÃO Nas reações químicas grande parte da energia envolvida aparece em forma de calor, sendo classificadas como endotérmicas ou exotérmicas. Sempre que houver envolvimento de energia na reação entre um ácido e uma base, produzindo um sal deve ser atribuída à reação dos prótons com as hidroxilas.…

participantes se encontram numa única fase. Portanto, classificamos o sistema como sendo homogêneo. Exemplo: H2(g) + I2(g) [pic]2HI(g) HCN(aq) [pic]H+(aq) + CN-(aq) Equilíbrio Heterogêneo É aquele onde as substâncias estão em fases diferentes. Geralmente, envolvem substâncias sólidas e líquidas. Exemplos: C(s) + CO2(g) ------ 2CO(g) Neste exemplo encontramos uma fase sólida e uma gasosa. CaCO3(s) ------- CaO(s) + CO2(g) Neste…

kJ/mol A formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico, é uma reação (A) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ. (B) exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ. (C) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ. (D) exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ. (E) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 1 304 kJ. 06 - (Unimontes MG/2008)- A equação a seguir mostra a isomerização…

kJ/mol A formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico, é uma reação (A) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ. (B) exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ. (C) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ. (D) exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ. (E) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 1 304 kJ. 06 - (Unimontes MG/2008)- A equação a seguir mostra a isomerização…

são os eletrólitos fracos. Também há substâncias que se dissolvem em água, mas não se ionizam. São os chamados não-eletrólitos. Pois as respectivas soluções não conduzem eletricidade. Equilíbrio Químico e o Princípio de Le Chatelier Muitas reações químicas são reversíveis, isto é, os produtos tornam a formar os reagentes originais, sob condições favoráveis. Nos casos em que a velocidade da reação de combinação entre os reagentes é exatamente igual à da reação de decomposição dos…

nas condições específicas à situação. As entapias-padrão das substâncias compostas - as entalpias de formação - são as entalpias que encontram-se geralmente tabeladas em livros e manuais, não raro figurando junto às variações de entalpias para reações químicas específicas. No Sistema Internacional de Unidades a unidade da entalpia é o joule (J). Ao passo que na literatura a entalpia absoluta é geralmente representada pelo símbolo H, a entalpia-padrão encontra-se geralmente representada pelo

Dezembro____de 2011 Disciplina: Físico–Química Professor: Eber Barbosa Termoquímica – I ] 01 – Introdução Verifica-se, experimentalmente, que nas reações químicas ocorrem variações de temperatura, ou seja, as reações químicas são acompanhadas de variações de energia. A termoquímica estuda essas variações de energia que acompanham as reações químicas. Uma transformação química representa o rearranjo de elétrons e núcleos de uma estrutura para formar uma nova estrutura.…

EXPERIMENTO 1: Como varia o tempo de efervescência de um comprimido antiácido em função da temperatura e da superfície de contato? INTRODUÇÃO A cinética química é o estudo da velocidade e mecanismos das reações químicas. Como exemplo disso podemos citar o processo de amadurecimento das frutas, o cozimento do arroz, os efeitos dos remédios no nosso organismo. Pode-se definir velocidade de uma reação como a medida de quão rápido os reagentes são consumidos e os produtos são formados. Existem

de combustão de CH4(g) = – 213 kcal/mol Qual dos dois combustíveis libertaria maior quantidade de calor por grama ? (C = 12, H = 1) 6. Denomina-se dimerização ao processo no qual duas moléculas iguais reunem-se para formar uma única estrutura. Exemplo: 2NO2(g) → N2O4(g) Determine o valor de ΔH da dimerização acima, sendo dadas: Entalpia de NO2(g) = +34 kJ/mol Entalpia de N2O4(g) = +10 kJ/mol 7. O valor do ΔH de uma equação termoquímica corresponde automaticamente às quantidades…