Reações Endotérmicas Exemplos

Apostila de Química 02 – Termoquímica 1.0 Introdução A Termoquímica tem como objetivo o estudo das variações de energia que acompanham as reações químicas; Não há reação química que ocorra sem variação de energia; A energia é conservativa. Não pode ser criada ou destruída. Apenas transformada; As variações de energia, nas reações químicas, manifestam-se sob a forma de calor (geralmente) e luz liberada ou absorvida; A origem da energia envolvida numa reação química decorre, basicamente,…

....3 2. DESENVOLVIMENTO.................................................................................4 3. O QUE É?.....................................................................................................4 4. REVERSIBILIDADE DE REAÇÕES QUÍMICAS..........................................4 5. CLASSIFICAÇÃO DO EQUILÍBRIO.............................................................6 6. FATORES QUE INFLUEM NO EQUILÍBRIO...............................................6 7. EQUILÍBRIO

Dizemos então que a concentração do reagente interferiu sobre o equilíbrio. Pressão Se considerarmos o equilíbrio como sendo gasoso a uma temperatura constante, teremos um deslocamento do equilíbrio no sentido de diminuir o aumento da pressão. Exemplo: 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 2 mol 1 mol 2 mol Repare que a soma da quantidade de mols para os reagentes (3 mol) é maior do que o produto (2 mol). Um aumento de pressão no…

BIBLIOGRAFIA Objetivo Há sempre uma quantidade de energia envolvida em todos os fenômenos, sejam eles físicos ou químicos. Por exemplo, na dissolução das substâncias ocorre um efeito térmico chamado entalpia de dissolução ou calor de dissolução. É conhecido também o fato de que nas reações entre ácidos e bases (chamadas de “reações de neutralização”) há outro efeito térmico: a entalpia de neutralização. Neste relatório, quantificaremos a energia térmica em uma…

Compreender a natureza e a importância das soluções; - Distinguir os tipos de soluções; - Compreender os conceitos de solubilidade; - Relacionar grandezas para os materiais. CONSIDERAÇÕES INICIAIS Muitas reações químicas são realizadas com os reagentes dissolvidos em certos solventes, ou seja, em solução. O solvente facilita o contato entre as partículas que irão reagir. A água é um solvente muito importante, que dissolve grande número de…

gás carbônico, é uma reação (A) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ. (B) B) exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ. (C) C) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ. (D) D) exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ. (E) E) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 1 304 kJ. 07. A respiração celular é um processo vital e ocorre por meio de reações químicas. Um exemplo pode ser a conversão da…

INTRODUÇÃO--------------------------------------------------------------------------------04 2. REAÇÕES QUÍMICAS ---------------------------------------------------------------------05 2.1 Reação de síntese ou adição --------------------------------------------------------------06 2.2 Reação de análise ou decomposição--------------------------------------------------------07 2.3 Reação de simples trocas ou deslocamento----------------------------------------------07 2.4 Reações de…

kJ/mol A formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico, é uma reação (A) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ. (B) exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ. (C) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ. (D) exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ. (E) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 1 304 kJ. 06 - (Unimontes MG/2008)- A equação a seguir mostra a…

água de cristalização do CuSO4.......................................................... 5 1.3 Reações químicas e estequiometria ................................................................................ 7 TERMODINÂMICA ........................................................................................................................... 8 1.4 Exemplos de reações exotérmicas e endotérmicas ....................................................... 8 1.5 Calor de dissolução e…

produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo, em certas reações, como a de combustão, virtualmente 100% dos reagentes são convertidos em produtos, e não se observa o contrário ocorrer (ou pelo menos não em escala mensurável); tais reações são chamadas de irreversíveis. Há também uma série de reações nas quais logo que certa quantidade de produto(s) é formada, este(s) torna(m) a dar origem ao(s) reagente(s); essas reações possuem o nome de reversíveis. …