Reações Endotérmicas Exemplos

DISCIPLINA DE FUNDAMENTOS DE QUÍMICA. Classificação das reações químicas; Reações de oxidação e redução. SUMÁRIO. 1- INTRODUÇÃO.................................................................................3 2- FUNDAMENTAÇÕES TEÓRICAS..................................................4 2.1- cLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS.......................4 2.2 – REAÇÃO DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO................................6 3- PROCEDIEMNTO EXPERIMENTAL

Equilíbrio químico São reações que ocorrem no sentido direto e inverso ao mesmo tempo 1º. ) pensou em equilíbrio pensa-se em um fenômeno reversível OBS: para ter um equilíbrio dinâmico eu terei que ter um fenômeno reversível Para que uma reação com gases atinja um equilíbrio ela deve acontecer num sistema fechado 1º.) A princípio neste pote se apresentam apenas os reagentes. 2º.) As moléculas vão começar a colidir e formar as primeiras moléculas de NO2 e de CO 3º.) A medida que

Tornando-se como modelo de combustível o n-hexano (C†H„) para o qual o calor padrão de combustão é de -4163 kJmol-¢ e sabendo-se que: C†H„(Ø)+13/2 O‚(g) ë 6CO(g)+7H‚O(g), ÐH° = -2465kJmol-¢ Pode-se afirmar que: ( ) A conversão de CO em CO‚ é endotérmica. ( ) O calor liberado na conversão de CO em CO‚ é menor que 300 kJmol-¢. ( ) É esperado que a conversão de CO em CO‚, ocorra com um abaixamento de entropia. ( ) A queima completa do n-hexano libera mais calor que a queima…

Tornando-se como modelo de combustível o n-hexano (C†H„) para o qual o calor padrão de combustão é de -4163 kJmol-¢ e sabendo-se que: C†H„(Ø)+13/2 O‚(g) ë 6CO(g)+7H‚O(g), ÐH° = -2465kJmol-¢ Pode-se afirmar que: ( ) A conversão de CO em CO‚ é endotérmica. ( ) O calor liberado na conversão de CO em CO‚ é menor que 300 kJmol-¢. ( ) É esperado que a conversão de CO em CO‚, ocorra com um abaixamento de entropia. ( ) A queima completa do n-hexano libera mais calor que a queima…

CINÉTICA QUÍMICA Cinética química é uma ciência que estuda a velocidade das reações químicas de processos químicos e os fatores que as influenciam. Velocidade das reações Cada reação química tem sua velocidade de ocorrência, que pode modificar-se em função de diversos fatores. As reações classificam-se em lenta, moderada e rápida. Exemplos de reações lentas é a formação do petróleo e a transformação natural do diamante em grafita. O apodrecimento em uma fruta, a formação

elementos iniciais e por isso conservação de massa. As reações químicas são transformações da estrutura fina da molécula. Tais reações podem juntar duas moléculas para construir uma maior, quebrar uma molécula para produzir duas menores ou, por troca de átomos, constituir duas novas moléculas. Nas reações químicas, as ligações químicas são criadas ou rompidas. OBJETIVO Classificar, equacionar e identificar diferentes tipos de reações químicas. Procedimentos • Tubo 1 Com a pipeta,

Alunas: Eliana Grebin e Michele Magnani. Disciplina: Química Geral II Professor: Rodrigo Nogueira Giovanni Curso: Fase II Concórdia, 10 de novembro de 2014 1.Introdução Quando estudamos as reações químicas, consideramos o núcleo atômico como imutável. Os núcleos, porém, também podem se modificar, e a química nuclear explora as consequências químicas dessas alterações (ATKINS,JONES 2012). A energia nuclear, também chamada atômica, é obtida

17,82 kcal Através da variação entálpica, percebe-se que a reação é moderadamente exotérmica. Entretanto, não é tão direta quanto parece. Muitas vezes, uma dada reação química é consequência de várias outras. A síntese de metano é exemplo de uma sucessão de reações químicas com variações de entalpia particulares: C(grafite) + O2(g) ⇔ CO2(g) ΔH = – 94,05 kcal H2(g) + ½ O2(g) ⇔ H2O(l) ΔH = 68,32 kcal CO2(g) + 2 H2O(l) ⇔CH4(g) + 2 O2(g) ΔH = + 212,87 kcal Observe que se multiplicarmos…

FARMÁCIA CINÉTICA QUÍMICA Disciplina: Físico química Estuda a velocidade das reações químicas e dos fatores externos que afetam a velocidade de reação. Este estudo é importante para o nosso dia-a-dia, pois explica alguns fenômenos que convivemos. CINÉTICA QUÍMICA Explosão da pólvora Fevereiro – 2014 Oxidação do ferro 1 CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES CINÉTICAS 2 VELOCIDADE DAS REAÇÕES m = massa, n = mols, V = volume, C = concentração molar 3…

entalpia através dos calores das reações intermediárias. A energia armazenada nas substâncias (reagentes ou produtos) recebe o nome de conteúdo de calor ou entalpia. Toda substância tem armazena uma quantidade de calor, que será modificada quando a substância sofrer uma transformação. Essas transformações são chamadas de troca de calor e podem ser classificadas em dois tipos: reações endotérmicas (absorvem calor) e reações exotérmicas…