Reações Endotermicas

Antônia Torres Ávila Pimenta Cinética química • A cinética é o estudo da velocidade na qual as reações químicas ocorrem. • Existem quatro fatores importantes que afetam as velocidades das reações: o o o o o estado físico do reagente, as concentrações dos reagentes, a temperatura na qual a reação ocorre e a presença de um catalisador. Cinética química Velocidades de reações • A velocidade de uma reação é a mudança na concentração de um reagente (ou produto) por …

Grande parte das interações entre substancias na natureza se dão através de reações químicas, que ocorrem a todo momento e em todo lugar. Tais interações tornam em vários resultados materiais e provocam fenômenos que podem ser aproveitados pela industria, como a liberação e absorção de energia térmica, produção de gás, revestimento de objetos para proteção, ou mesmo estética, produção de luz, sabor, aromas e outros. Tais reações podem ser equacionadas e, assim, melhor analisadas a…

Introdução: Prática que envolve estudo das reações: dissoluções exotérmicas e endotérmicas, reação de precipitação, reação de dupla-troca, reação de decomposição e reação redox. Cada uma das experiências possui um diferente tipo de resultado para avaliarmos e classificá-los. Objetivos: O objetivo foi realizar e observar diversas reações entre diferentes compostos,e se ocorria ou não reação e se era possível afirmar isto através de observações como: mudança de temperatura,…

ser determinada pela equação acima, e depende da temperatura, pressão, estado físico, número de mol e da variedade alotrópica das substâncias. Reações exotérmicas e endotérmicas Quando há liberação de calor, o processo é chamado de exotérmico; e quando há absorção de calor dizemos que o processo é endotérmico. Reação endotérmica Reação exotérmica [pic][pic]

esquerda (maior número de mol). Temperatura Considerando que em um equilíbrio ocorre tanto reações endotérmicas como exotérmicas, conforme a equação: exotérmica N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) endotérmica Temos que: Aumento de temperatura do sistema: o equilíbrio se desloca para a esquerda (Reação endotérmica), para que o calor seja absorvido e não afete o equilíbrio. Diminuição de temperatura do…

Reação Endotérmica É aquela que absorve calor do meio externo. É necessário fornecer calor. Ex: fotossíntese (6CO2 + 6H2O + calor -> C6H12O6 + 6O2). Reação Exotérmica É aquela que libera calor para o ambiente. Ex: Queima do gás de cozinha (C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O + calor). Representação Gráfica Entalpia (ΔH) Unidade: Kcal ou KJ (1Kcal ~ 4,18KJ) ΔH = Hprod – Hreag *Reação endotérmica: Hprod > Hreag , ΔH > 0 *Reação exotérmica: Hprod < Hreag , ΔH < 0 Fatores que…

kJ/mol A formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico, é uma reação (A) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ. (B) exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ. (C) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ. (D) exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ. (E) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 1 304 kJ. 06 - (Unimontes MG/2008)- A equação a seguir mostra a isomerização…

kJ/mol A formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico, é uma reação (A) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ. (B) exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ. (C) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ. (D) exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ. (E) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 1 304 kJ. 06 - (Unimontes MG/2008)- A equação a seguir mostra a isomerização…

água de cristalização do CuSO4.......................................................... 5 1.3 Reações químicas e estequiometria ................................................................................ 7 TERMODINÂMICA ........................................................................................................................... 8 1.4 Exemplos de reações exotérmicas e endotérmicas ....................................................... 8 1.5 Calor de dissolução e…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Química Experimental I Reações químicas Karoline Sousa Silva Macicleide Do Bomfim Santos Oliveira Fernanda Ramalho De Oliveira Renata Emília Melo Dos Santos São Cristóvão-SE 05 de Setembro de 2013 SUMÁRIO  1- FUNDAMENTOS TEÓRICOS............................................................3 2- OBJETIVOS...................................