Reações Endotermicas

----------------------------------------------------------------------- 04 3.2 REAGENTES -------------------------------------------------------------------- 04 3.3 PROCEDIMENTOS ------------------------------------------------------------ 05 4. CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES --------------------------------------------- 06 5. RESULTADOS E DISCUSSÕES ------------------------------------------------ 08 6. CONCLUSÃO -------------------------------------------------------------------------…

(amarelo) (vermelho atijolado) Em seguida decantamos o liquido sobrenadante e lavamos o precipitado com água destilada, como essas reações são reversíveis, o precipitado se dissociou em agua fazendo a fase aquosa ficar incolor. Repetimos o procedimento 2.1 utilizando o oxalato de sódio (Na2C2O4) no lugar do cromato de potássio, a reação foi a seguinte: 2 AgNO3(aq) + NaC2O4(aq)

para elevar a temperatura de 1 g de água líquida em 1oC Calor Específico: É aquantidade de calor necessária para elevar em 1oC 1 g de uma substância BARBOSA, J. Q., 2006 Termoquímica Conceito As transformações termoquímicas: Transformações endotérmicas: C(s) + 2 S(s) + 79,5 kj CS2(l) BARBOSA, J. Q., 2006 Transformações exotérmicas: 1 C2H6O(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + 1369 kj Entalpia(H) Conceito BARBOSA, J. Q., 2006 Reação exotérmica: libera…

2CuO s  C s  2Cu s  CO2 g Dados: A equação 2 e 3 mostram os DH de outras reações: 2) Cu s   1 O2 g  CuO s  2 3) C s   O2 g  CO2 g H  –39 kcal H  –93 kcal Com base nesses dados, pode-se afirmar que a reação 1 tem H (em kcal) igual a: a) +171 (reação endotérmica) b) –15 (reação exotérmica) c) +132 (reação endotérmica) d) –54 (reação exotérmica) e) +15 (reação endotérmica) 2. O gás metano pode ser utilizado como combustível, como mostra a…

mols de água produzida. c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida. d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido. e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida. 2. (VUNESP 2008/2) – Sódio metálico reage com água liberando grande quantidade de calor, o qual pode desencadear uma segunda reação, de combustão. Sobre essas reações, é correto afirmar que a) os valores de ΔH são positivos para as duas reações e H2O é produto…

(Fuvest-SP) O seguinte gráfico refere-se ao estudo cinético de uma reação química. velocidade da reação T 1 temperatura O exame desse gráfico sugere que, à temperatura T1, a reação em questão é: a) lenta. b) explosiva. c) reversível. d) endotérmica. e) de oxidoredução. 03) A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um processo controlado pela cinética química da redução do halogeneto de prata por um revelador. A tabela abaixo mostra o tempo de revelação de…

CINÉTICA QUÍMICA A Cinética Química estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam. Estuda ainda a possibilidade de controlar essa velocidade, tornando as reações mais rápidas ou mais lentas. Do ponto de vista cinético são três os grupos das reações químicas: 1a. - As reações extremamente rápidas; 2a. - Reações extremamente lentas, em geral associadas com processos geológicos, tais como fossilização; 3a. - Reações de velocidade moderada, suscetível de medida na prática, tais

Pré- Laboratório 1)Diferencie uma reação exotérmica e uma reação endotérmica. Resposta: Uma reação exotérmica é uma reação química cuja energia total (entalpia) dos seus produtos é menor que a de seus reagentes, ou seja, ela libera energia (o que se dá na forma de calor). Um exemplo disso é a reação de combustão da madeira, que forma gás carbônico e água, liberando energia. Uma reação endotérmica é uma reação química cuja energia total (entalpia) dos seus produtos é maior que a de…

processo consiste em passar sobre uma catalisador (platina ou platina associada a outro metal nobre) uma mistura de hidrocarbonetos e hidrogênio na temperatura compreendida entre 470 e 530°C e pressão entre 10-40 kg/cm2 Produz um conjunto complexo de reações e forma um reformado rico em hidrocarbonetos aromáticos e isoparafínicos, como também produtos leves, como GLP, hidrogênio e coque A faixa de destilação da nafta desejada na produção de reformado para gasolina com elevado Índice de…

Universidade Presidente Antônio Carlos UNIPAC- Vale do Aço Engenharia Química 2º Periodo Pratica Reações Químicas Química Geral II Professor: SUMÁRIO INTRODUÇÃO..................................................................................3 OBJETIVO.........................................................................................6 MATERIAL E REAGENTES.............................................................7…