Reações Elemento Estanho

formados por prata e zinco ou prata e chumbo ou prata e estanho ou por cobre e estanho , cada par metálico era separado por um disco de material poroso embebida em uma solução de sal, o disco inferior era sempre de prata e o superior de zinco, essas placas terminais eram ligados fios metálicos para conduzir a eletricidade produzida. Em 1812 Daw produziu um arco voltaíco usando eletrodos de carvão ligados a uma bateria de muitos elementos. A pilha de Volta foi uma grande invenção,…

coloração preta,Hg2+- houve precipitação e coloração preta,Cu2+ – houve precipitação e coloração amarela,Sb2+- houve precipitação e coloração alaranjado,Sn2+ - houve precipitação e coloração marrom,Sn4+ - Houve precipitação e coloração amarela. Reações: Bismuto: 2Bi3+ +3H2 S Bi2 S3 + 6H+ Obs: O precipitado formado é insolúvel em acido diluído a frio e em sulfeto de amônio Chumbo: Pb2+ + H2 S PbS + 2H+ Obs: A precipitação é incompleta na presença de ácidos minerais fortes…

ELETROQUÍMICA: listagem de alguns metais em ordem crescente de suas tendências a se oxidarem (note que o hidrogênio também está incluído nesta listagem). ouro (não reativo) platina (menor tendência a se oxidar) prata mercúrio cobre hidrogênio chumbo estanho níquel cobalto ferro cromo zinco manganês alumínio magnésio sódio cálcio (grande tendência a se oxidar) potássio (reativo) 2Na(s) + 2H2O(l) ® 2Na+(aq) + 2OH-(aq) + H2(g) Cuidado: não tente observar essa reação.…

Oxirredução Reações Redox • As reações redox formam a terceira das classes principais das reações químicas. • São extraordinariamente versáteis. • Uma classe muito grande de reações ocorre por transferência de elétrons de uma espécie para outra. • Aspectos fascinantes da química inorgânica derivam de mudanças nos estados de oxidação! A fotossíntese é um exemplo de reação de óxido-redução Outro exemplo é o metabolismo da glicose no organismo: Exemplo: • Reação entre Mg + O2,…

elétrons na superfície metálica. Em face da necessidade do eletrólito conter água líquida, a corrosão eletroquímica é também denominada corrosão em meio aquoso. Nos processos de corrosão, os metais reagem com os elementos não metálicos presentes no meio, O2, S, H2S, CO2 entre outros, produzindo compostos semelhantes aos encontrados na natureza, dos quais foram extraídos. Conclui-se, portanto, que nestes casos a corrosão corresponde ao inverso dos…

presença do elemento oxigênio ligado a mais um elemento. Tal característica permite reunir essas substâncias na categoria dos óxidos. Óxidos são compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Fórmula geral: Ey+O2- → E2Oy O composto OF2, por exemplo, seria um óxido? Como o flúor é o único elemento mais eletronegativo que o oxigênio, concluímos que o composto OF2 não é óxido de flúor, mas sim o fluoreto de oxigênio. Em um óxido, a ligação entre o oxigênio e…

Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outro elemento em que o oxigênio é o mais eletronegativo.1 Os óxidos constituem um grande grupo na química pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos.2 Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos são: ferrugem (óxido de ferro III), gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono), cal (óxido de cálcio). Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo deve ser o oxigênio.1 Os compostos OF2 ou…

SUMÁRIO Cobre e suas ligas.................................................................................03 Estanho.................................................................................................04 Zinco.....................................................................................................05 Chumbo................................................................................................06 Titânio.........................................................

terminação ídrico: Ácido ......................................... ídrico Nome do elemento Exemplos: HCL – Ácido Clorídrico HBr – Ácido Bromídrico HF – Ácido Fluorídrico HI – Ácido Iodídrico H2S – Ácido Sulfídrico HCN – Ácido Cianídrico 1.1.2 Ácidos Oxigenados ou Oxiácidos:  Quando o elemento forma apenas um oxiácido, usa-se a terminação ico: Ácido ......................................... ico Nome do elemento Exemplos: H3BO3 HClO3 H2SO4 H3PO4 H2CO3 HNO3 Ácido Bórico Ácido…

Fundamentação teórica de oxidos Óxidos Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outro elemento em que o oxigênio é o mais eletronegativo. Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo deve ser o oxigênio. Os compostos OF2 ou O2F2 não são óxidos, pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio. Estes compostos são chamados fluoretos de oxigênio. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS São óxidos moleculares, ligados a ametais,…