Reações Dos Anions Cl

Combustão completa e incompleta, neutralização, analisa, decomposição, Formula do etanol As reações de combustão são aquelas que ocorrem na presença de um combustível, que é qualquer material inflamável, e de um comburente, que é um material gasoso contendo gás oxigênio, O2, geralmente o ar. É preciso também que haja uma fonte de ignição para dar início à reação, que pode ser uma chama ou uma faísca. Uma grande variedade de compostos pode sofrer combustão, mas os que vamos considerar…

uma barra de cobre. As duas barras encontram-se interligadas eletricamente mediante um fio. Este dispositivo forma uma pilha. célula pilha As barras de zinco e de cobre são denominadas eletrodos e fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e de redução. Se os eletrodos de zinco e cobre forem ligados entre si, por meio de um circuito externo, haverá um escoamento de elétrons através desse circuito, do eletrodo de zinco para o de cobre, em cuja superfície serão recebidos

EXPERIMENTO 3 – IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS POR REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO – PARTE 2 Laboratório de Química Analítica 2 INTRODUÇÃO TEÓRICA Química analítica, atualmente, é a fonte de diversos processos e métodos de análises, na qual é dividida em informações quantitativas e qualitativas para a determinação de uma amostra qualquer. O estudo dos cátions está incluso nos princípios básicos da química analítica, nos quais são determinados nas reações com ânions, formando sais de…

Na(g) —► Na+(g) + e-(g) energia necessária = 494 kJ.mol-1 A afinidade eletrônica dos átomos de cloro é +349 kJ.mol-1, logo, sabemos que 349 kJ.mol-1de energia são liberados quando elétrons se ligam aos átomos de cloro para formar ânions: Cl(g) + e-(g) —► Cl-(g) energia liberada = 349 kJ.mol-1 Neste ponto, o balanço da mudança de energia (energia requerida – energia liberada) é 494 – 349 kJ.mol-1= +145 kJ.mol-1, um aumento de energia. Assim, não há razão para que se forme NaCl. A

ClO3-(aq) ® Cl-(aq) (meio ácido) (d) OH (aq) ® O2(g) (meio básico) (e) SO32-(aq) ® SO42-(aq) (meio básico) 4-Faça o balanceamento das seguintes reações e identifique os agentes de oxidação e de redução: (a) Cr2O72-(aq) + I- (aq) ® Cr3+(aq) + IO3-(aq) (b) MnO4- (aq) + CH3OH(aq) ® Mn2+(aq) + HCO2H(aq) (c) I2(s) + OCl-(aq) ® IO3-(aq) + Cl-(aq) (d) As2O3(s) + NO3-(aq) ® H3AsO4(aq) + N2O3(aq) (e) MnO4- (aq) + Br- (aq) ® MnO2(s) + BrO3- (aq) (f) Pb(OH)42- (aq) + CIO-(aq) ® PbO2(s)…

Introdução Análise química Qualitativa Revela a identidade dos elementos e compostos de uma amostra Quantitativa Indica a quantidade de cada substância presente em uma amostra Gravimetria Volumetria Cromatografia Marcha Analítica de cátions e ânions Análise Instrumental Técnicas instrumentais usadas em Quali e Quanti Introdução Histórico • Plínio Secundus (70 d.C.) 1º Teste Analítico O objetivo do teste era detectar sulfato de ferro(II) em acetato de cobre(II) e…

provocado por corrente elétrica. Substâncias iônicas possuem a capacidade de conduzir corrente elétrica quando estão em soluções aquosas. A eletrólise é um processo que se baseia na descarga de íons, onde ocorre uma perda de carga por parte de cátions e ânions. É uma transformação artificial, pois é provocada por um gerador. Ela tem grande utilização em indústrias, na produção de muitas substâncias, dentre elas metais alcalinos, alcalino-terrosos, gás hidrogênio e gás cloro. A eletrólise…

observada a formação de sólido, ou seja, quando toda a substância a ser analisada e que está presente no erlenmeyer reage com o titulante. Esta técnica pode ser utilizada para a determinação do alguns íons metálicos (Ag+, Hg2+, Pb+2, Zn+2) e alguns ânions (Cl¯, Br¯, I¯, CN¯, SCN¯). Os problemas quanto ao uso desta técnica está relacionado com a pequena quantidade de íons que podem ter seu teor determinado por precipitação, a dificuldade de visualização do ponto final (existência de…

concentração da solução de HCl. Volume do HCl = 25mL Concentração HCl = 0,8M 3- Escreva a reação de neutralização que ocorre nesta titulação. HCl → H+ + Cl- NaOH → Na+ + OH- A dissociação das moléculas de HCl e NaOH produzem ânions Cl- e OH- e cátions H+ e Na+. A junção entre os íons vai originar a neutralização. H+ Cl- + Na+ OH- → NaCl + H2O (Sal de Cozinha + Água) 5) Conclusão Com o término do experimento compreendemos como é possível determinar a…

CO , NO e N2O 07 Sais Conceito de Arrhenius Sais são compostos que provêm ou dos ácidos, pela substituição total ou parcial dos seus hidrogênios ionizáveis por cátions, ou das bases, pela substituição total ou parcial dos grupos OH- pelos ânions dos ácidos. Exemplos: HI + NaOH → NaI + H2O H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 Segundo os exemplos, os sais podem ser considerados como produtos de um reação de neutralização. Será uma neutralização total quando no sal formado não restarem nem grupos OH- nem