Reações Dos Anions Cl

ENGENHARIA QUÍMICA 2º/2013 Prof. Vitorio Delogo de Castro QUÍMICA INORGÂNICA 2º/2013 ROTEIRO DAS AULAS PRÁTICAS 1. Identificação I - Teste de Chama e Ponto de Fusão......................................................3 2. Identificação II - Ânions e Cátions................................................................................7 3. Determinação do Volume Molar de H2.......................................................................10 4. Obtenção e…

Química Geral teve como objetivo ver os métodos necessários para a descoberta da fórmula de um sal. Os métodos utilizados para a determinação do sal foram os seguintes: a observação da cor da chama obtida do sal no teste da chama, as determinações dos ânions e cátions pelo teste da via úmida e da determinação do número de moléculas de água de hidratação pela diferença de peso do sal antes e depois de ser esquentado. E o objetivo, de nomear o sal, é obtido através da comparação dos…

Neto DETERMINAÇÃO DE CLORETO EM AMOSTRA DE ÁGUA PELO MÉTODO DE MOHR COLATINA 2012 INTRODUÇÃO Cloretos são compostos que, em solução, se dissociam liberando o íon Cl- (NBR 13797/1997). O íon cloreto é um ânion inorgânico que mais ocorre, em concentrações variadas, nas águas naturais. O cloreto é um dos principais ânions encontrados nos esgotos domésticos, uma vez que o cloreto de sódio está presente na urina. Seu teor em esgotos dependendo de suas características pode variar na…

Química – 1º Ano / Profª: Mariany Barros QUÍMICA INORGÂNICA E INTERAÇÕES INTERMOLECULARES QUÍMICA INORGÂNICA Tabela de Valência MONOVALENTE H=1 F=1 Cl, Br e I = 1, 3, 5 e 7 Elementos da 1A Ag = 1 Hg e Cu = 1,2 I. DIVALENTE O=2 S = 2,3,4,6 e 7 Se e Te = 2, 4 e 6 Elemento da 2A Zn = 2 Cd = 2 Mn = 2,3,4,6,7 TRIVALENTE B = 3. P = 1, 3 e 5 As, Sb e N = 1, 2, 3, 4 e 5 Al = 3 Au = 1,3 Fe, Co e Ni = 2 e 3. Cr = 2, 3 e 6. Bi = 3 e 5. Sn, Pt, Ge e Pg = 2 e 4 …

1s2; 2s2; 2p2; 3s1 35BR= [18AR] 4s2; 3d10; 4p6 55CS+1= [36KR] 5s2; 4d10; 5p6 Exercício 03 - Nomeie e dê os símbolos de 3 metais de transição do quarto período. Procure na internet e faça uma lista de suas utilidades. Paládio: Catalizador de reações de hidrogênio e desidrogenação. Prata: Jóias, contatos elétricos, bactérias de alta capacidade. Rutênio: É empregado como catalisador e em ligas metálicas de alta resistência com platina ou paládio. Exercício 04 - Quais os dois…

ENGENHARIA QUIMICA QUIMICA INORGÂNICA REAÇÕES IÔNICAS Guilherme Padron Alves – 114726 Jeferson Antonio Batistoti - 116776 Maria Carolina Aravenua - 100644 Mauricio Meneses - 115686 INDICE 1- Objetivo 2 - Pesquisa Bibliográfica 3 - Desenvolvimento 4 - Procedimento 5 - Cálculos 6 - Conclusão e Referências Bibliográficas OBJETIVO Ver como as substâncias se comportam diante de tal reatividade química, identificando fatores que comprovam

de água, formando um íon mais estável que ele que é H3O+. Equação de ionização A ionização dos ácidos ocorre em presença de água, com a separação do cátion(H+) do ânion. Observe as reações abaixo, para cada hidrogênio ionizável do ácido, ocorre a reação com uma molécula de água. HCL + H2O → H3O+ (AQ) + CL- (aq) H2s + 2H2O → 2H3O+ (aq) + S-2(aq) + Outra forma de simplificar a escrita da mesma reação que foi proposta por Arrhenius, onde a água aparece em…

ClO3-(aq)  Cl-(aq) (meio ácido) (d) OH (aq)  O2(g) (meio básico) (e) SO32-(aq)  SO42-(aq) (meio básico) 4-Faça o balanceamento das seguintes reações e identifique os agentes de oxidação e de redução: (a) Cr2O72-(aq) + I- (aq)  Cr3+(aq) + IO3-(aq) (b) MnO4- (aq) + CH3OH(aq)  Mn2+(aq) + HCO2H(aq) (c) I2(s) + OCl-(aq)  IO3-(aq) + Cl-(aq) (d) As2O3(s) + NO3-(aq)  H3AsO4(aq) + N2O3(aq) (e) MnO4- (aq) + Br- (aq)  MnO2(s) + BrO3- (aq) (f) Pb(OH)42- (aq) + CIO-(aq)  PbO2(s)…

Sn4+(aq) Ti2+ (aq) (meio ácido) Cl-(aq) (meio ácido) O2(g) (meio básico) SO42-(aq) (meio básico) 4-Faça o balanceamento das seguintes reações e identifique os agentes de oxidação e de redução: (a) Cr2O72-(aq) + I- (aq) Cr3+(aq) + IO3-(aq) (b) MnO4 (aq) + CH3OH(aq) Mn2+(aq) + HCO2H(aq) (c) I2(s) + OCl-(aq) IO3-(aq) + Cl-(aq) (d) As2O3(s) + NO3 (aq) H3AsO4(aq) + N2O3(aq) (e) MnO4 (aq) + Br (aq) MnO2(s) + BrO3- (aq) (f) Pb(OH)42- (aq) + CIO-(aq) PbO2(s) + Cl-(aq)…

íons negativos (ânions) através do ganho de elétrons. Considere o que acontece quando os não metais cloro e oxigênio adquirem elétrons: Átomos de Cl + e- → íon Cl- (17 p+, 17 e-) (17 p+, 18 e-) Átomo de O + 2 e- → íon O 2- (8p+, 8 e-) (8p+, 10 e-) Observe que quando um íon é formado o número de prótons no núcleo não se altera. Somente o número de elétrons que aumenta ou diminui. Os íons tratados até o momento por exemplo Na+ e Cl- são…