Reações Do Iodo

A titulometria pode ser empregada em quatro tipos de reações: reações de neutralização, reações de complexação, reações de precipitação e reações de oxirredução. Esta última se refere às reações em que há redução ou oxidação de substâncias presentes nas soluções usadas no processo de titulação, ou seja, as soluções padrão são agentes redutores ou oxidantes. São exemplos de agentes oxidantes: permanganato de potássio, dicromato de potássio, iodo, iodato de potássio e bromato de potássio.…

tornam especialmente adequados para uma aplicação. As reações de oxidação-redução devem preencher os requisitos gerais para que uma reação possa ser usada em um método titu lométrico. Muitas reações de oxirredução se processam em uma série de etapas, então, a equação estequiométrica é a soma das reações parciais. Algumas espécies intermediárias são muito reativas e podem provocar reações paralelas ou induzidas indesejáveis. M uitas reações são lentas e, como a rapidez da reação é…

Experimento: Relógio Químico 1. Objetivos: Estudar, experimentalmente, a variação da velocidade de uma reação química em função da variação da concentração de um dos reagentes. 2. Introdução . Cinética estuda a velocidade das reações e os fatores que influenciam. Segundo Tito e Canto (2007,p.464) “A velocidade de uma reação é uma grandeza que indica como as quantidades de reagente(s) e produto(s) dessa reação variam com o passar do tempo”. Essa velocidade é a com…

Introdução O iodo é um agente oxidante fraco empregado primariamente na determinação de redutores fortes. As determinações iodométricas são muito utilizadas nos métodos de volumetria de óxido-redução. Tais métodos se baseiam na oxidação dos íons iodeto (iodometria) e na redução do iodo (iodimetria): I2 + 2e- ( 2I- E0 = 0,535 V Em ph menor que 8,0 o potencial de redução do sistema iodo-iodeto é independente do pH, mas em um meio mais alcalino, o iodo reage com os íons…

Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I) e Astato (At). Todos eles possuem 7 elétrons na camada de valência e, por isso, têm a tendência de ganhar um elétron, formando um ânion monoatô, os mais importantes, por suas aplicações no cotidiano, são o cloro, o bromo e o iodo. Halogênios O grupo dos halogênios (do grego: formador de sais) corresponde ao 7A das tabelas periódicas mais atuais e 17 das mais antigas. Esse grupo é constituído pelos elementos: Flúor, Cloro, Bromo, Iodo e Astato, cujos…

energias das reações (parciais) envolvendo os metais utilizando o ciclo da página 10 e os valores tabelados na página 11. 6.4. Pesquisar a fórmula estrutural da fenolftaleína e das suas formas ácida e básica, além de suas respectivas colorações. Buscar explicações para essas diferenças. 6.5. Explicar as diferenças observadas nas reações apresentadas pelo Mg e pelo Na com a água baseando-se nas suas respectivas energias de ionização. 6.6. A partir das respectivas…

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA BAIANO – CAMPUS SANTA INÊS. REAÇÕES DE ALCOOL SANTA INÊS SETEMBRO 2014 INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA BAIANO CAMPUS SANTA INÊS CURSO DE LICENCIATURA EM CIÊNCIA BIOLOGICA DISCIPLINA QUIMICA GERAL REAÇÕES DE ALCOOL Relatório apresentado ao Professor Luciano Souza como parte da avaliação da disciplina Química orgânica, realizado no dia 12…

Palavras chave: Oxidação, redução e Oxi- Redução. 1.Introdução. As reações que envolvem perda e ganho de elétrons são denominadas reações de oxi-redução. Algumas delas são muito importantes no mundo que nos cerca e estão presentes nos processos que permitem a manutenção da vida. Os mais fortes agentes redutores são os metais altamente eletropositivos

AULA PRÁTICA Reações químicas SALVADOR/BA 2014 RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA Reações químicas Relatório de aula prática sobre a presença de amido em alimentos a partir da reação iodo-amido solicitado pelo professor de Bioquímica, Hermes Cerqueira. SALVADOR/BA 2014 RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: DETECÇÃO DA PRESENÇA DE AMIDO EM ALIMENTOS RESUMO Foram analisadas, através da solução…

quando conservadas em condições desfavoráveis a sua preservação. São afetadas pela presença de ar (oxigênio), luz, umidade e calor (o tratamento térmico aumenta a velocidade de oxidação). O produto resultante das reações implica no aparecimento de odores e sabores estranhos (Ranço). As reações : rancidez oxidativa e rancidez hidrolítica.       Ocorre em lipídeos que contêm AG insaturados (como os triacilgliceróis e os fosfolipídeos), ou em ácidos graxos…