Reações De Substituição Octaédricas

atmosférico provoca a mudança do íon Mn 2+ para Mn3+ e Fe2+ para Fe3+, causando excesso de íons Fe3+ nos sítios tetraédricos ou octaédricos, os quais migram para fora da rede espinélio, e segregam formando segunda fase hematita (αFe2O3). Desta forma, em reações de combustão para se controlar a formação de segunda fase é necessário modificar as condições de síntese, variando o tipo de combustível de modo a inibir a oxidação destes íons (COSTA et al, 2010). Os combustíveis utilizados na…

incremento da energia cinética das moléculas. Entretanto, a velocidade das reações químicas aumenta com a elevação da temperatura, podendo favorecer a sorção com os constituintes orgânicos do solo. Além disso, o processo sortivo de herbicidas, seja ele avaliado em condições laboratoriais ou em campo, depende do tempo de equilíbrio estabelecido entre o solo e o herbicida, o qual varia em função do mecanismo e da velocidade das reações envolvidas (Figura 1). Esse é um dos motivos…

Atmosfera do solo é diferente da atmosfera em: • Solução do solo: • Concentração de solutos Fase gasosa • Composição: • Mais CO2 • Menos O2 • Umidade • Mais vapor de água • Temperatura • Depende da profundidade Fase líquida • Reações químicas • Água do solo: • Quantidade • Estado: • Energia de retenção: • Disponibilidade para as plantas • Movimento 1 Composição do Solo • Partículas de natureza diferente: Assunto principal desta aula: •…

Enargita (Cu3AsS4) Tennantite (Cu12As4S13), Polibasita (Ag16Sb2S11) Substituições: Ocorre umcerto tipo de substituição na Polibasita o cobre substitui a prata em cerca de 30%. O arsenico pode substituir o antimônio em cerca de 60 % formando uma seria parcial até a Perceita (Ag, Cu)16As2S11. Na tetraedrita ( Cu, Fe, Zn, Ag) 12Sb4S13 o cobre é dominante, mas ocorre uma substituição considerável pelo ferro e pelo zinco e já não muito comum ,pode ocorrer também pela prata, chumbo…

no Caderno de Laboratório contendo: 1. título do experimento e data; 2. esquema do procedimento (diagrama de blocos) e da aparelhagem, se aplicável; 3. propriedades físicas dos principais reagentes (p.e., p.f.,d, toxicidade, etc.); 4. equações das reações químicas envolvidas; 5. cálculos envolvidos no experimento (concentração, estequiometria, etc); 7. observações e comentários; 8. bibliografia consultada. O caderno é uma exigência do curso. Será cobrado semanalmente por amostragem. Os…

aproximar do metal, entra em repulsão com os elétrons que ocupam orbitais do tipo d dos metais. A repulsão causada pelos ligantes irá depender do arranjo destes em relação ao metal (e seus orbitais d). Quando são seis os ligantes, a geometria é octaédrica, o que se chama de campo octaédrico, e para quatro ligantes, o campo é tetraédrico, se a geometria for tetraédrica. 1. INTRODUÇÃO Complexo é uma espécie formada por um átomo ou íon central de metal ao qual se ligam outros íons ou…

dessas duas formas que, com o mesmo ligante, podem encontrar-se em equilíbrio. [1] O íon Co2+ é o único íon d7 de ocorrência comum. Para um íon d7, as energias de estabilização do campo ligante desfavorecem a configuração tetraédrica, em relação à octaédrica, numa extensão menor do que para qualquer outra configuração dn. [1] A dissolução do cobalto, ou de seu hidróxido ou carbonato, em ácidos diluídos resulta o íon aquoso de cor rosada, [Co(H2O)6]2+ , que forma vários sais hidratados. A…

................................................................................... 31 Reatividade dos Compostos por Coordenação.................................................................................................... 35 5.1 Reações de substituição em complexos octaédricos ..................................................................................... 35 5.1.1 Intervenção do solvente.............................................................................................

conteúdos da Química Inorgânica I e II. • Estabelecer relações entre conhecimentos teóricos e os verificados experimentalmente. 3.1 Conteúdo Programático Semana Data ASSUNTO 01 08/03 Apresentação da disciplina 02 15/03 Ciclo de reações do cobre 03 22/03 Precipitação e cristalização 04 29/03 Preparação de compostos por dupla troca 05 05/04 Reatividade de metais 06 12/04 Estudo do hidrogênio / dureza da água 07 19/04…

.................................................................................. 31 Reatividade dos Compostos por Coordenação .................................................................................................... 35 5.1 Reações de substituição em complexos octaédricos ..................................................................................... 35 5.1.1 Intervenção do solvente ............................................................................................