Reações De Oxi Redução E Potenciais De Oxi Redução

padrão primário ou secundário? Justifique. 10) Qual a importância do fator de correção mássico para o NaCl nessa análise? 11 EXPERIMENTO Nº 06 VOLUMETRIA DE ÓXI‐REDUÇÃO – PERMANGANOMETRIA 1) Objetivos: Preparar uma solução de permanganato de potássio 0,1N. Padronizar a solução de permanganato de potássio pela redução do manganês. Aplicar a técnica de permanganometria. 2) Introdução Teórica Nas oxidações pelo KMnO4 em meio fortemente ácido, temos: Mn2+ + 4 H2O…

Antonialli Corrosão e degradação Corrosão Ataque eletroquímico – Reação de oxidação (anódica) M  M nn e 2 - Fe  Fe 2 e Al  Fe33 e - 038601 Prof. Armando I. S. Antonialli Corrosão e degradação Corrosão Ataque eletroquímico – Reação de redução (catódica) 2 H +2 e -  H 2 + O 24 H 4 e  2H 2 O O 22 H 2 O4 e-  4OH -  038601 Prof. Armando I. S. Antonialli Corrosão e degradação Corrosão Ataque eletroquímico Zn  Zn +22 e + 2 H 2 e  H 2…

13/11/2012 1. OBJETIVO O objetivo desse experimento é demonstrar o movimento de íons por efeito do campo elétrico, observar o funcionamento de uma pilha, com sua transferência de elétrons, e ler as diferenças de potencial entre as substâncias. 2. INTRODUÇÃO Eletroquímica A matéria é composta de partículas carregadas, portanto não é surpreendente que seja possível converter energia química em energia elétrica e vice-versa. O estudo destes processos

relação entre corrente elétrica e reações químicas. Esta relação é constatada, de um lado, pela condutividade elétrica apresentada por certos líquidos e soluções, isto é, pela passagem de corrente elétrica através do meio produzindo reações químicas (eletrólise) provocando decomposição de substâncias e, por outro, a produção de corrente elétrica a partir de reações químicas. A compreensão desses fenômenos passa pelo estudo das reações de oxidação-redução (ou oxi-redução) que se dão pela…

Princípios de Análise Qualitativa Unidade I – Reações e Equações Iônicas 1 - Introdução • Reação Química. Uma mudança química na qual uma substância responde à presença de outra (reagentes), à mudança de temperatura ou à alguma outra influência, formando novas substâncias (produtos). • As reações químicas em soluções aquosas podem ser tanto com espécies neutras (reações moleculares) e espécies iônicas. • As reações moleculares são lentas e a conversão em reagentes em produtos é bem…

SEGURANÇA EM LABORATÓRIO DE QUÍMICA Abaixo estão relacionadas algumas normas que objetivam um trabalho laboratorial seguro para você e seus colegas. Somada a essas normas, você deve utilizar sua intuição e o bom senso para reconhecer perigos em potencial. Familiarize-se com os equipamentos de segurança do laboratório, tais como: extintor de incêndio, cobertores para abafar fogo, chuveiro de emergência, lava olhos e caixa de primeiros socorros, perguntando sobre sua localização e seu…

em energia elétrica.Por exemplo, as pilhas comuns que costumamos usar em aparelhos eletrônicos possuem em seu interior uma série de espécies químicas, entre elas metais e soluções eletrolíticas que causam reações de oxidorredução (com perda e ganho de elétrons), que geram uma diferença de potencial (ddp). Os elétrons, por apresentarem carga negativa, migram do eletrodo negativo, denominadoânodo, que é o metal com maior tendência de doar elétrons; para o positivo, que recebe o nome de…

como consequência da diferença de potencial elétrico entre dois pontos (ou áreas) de uma superfície metálica. A diferença de potencial estabelecido pode estar relacionada a diversos fatores, tais como: diferença de natureza química, diferença de composição, diferença de tamanho cristalino, diferença de aeração, descontinuidade em filmes superficiais, tensões diferenciais, etc. Esta diferença de potencial elétrico provoca a migração de elétrons da área de potencial de oxidação mais…

alguns conceitos básicos de eletroquímica, como oxi-redução e de pH. 2 PILHAS DE CORROSÃO ELETROQUÍMICA No estudo da corrosão as pilhas eletroquímicas são de grande importância, a pilha é caracterizada por uma diferença de potencial entre seus eletrodos, em circuito aberto, é a sua força eletromotriz. A pilha de corrosão eletroquímica é constituída de quatro elementos fundamentais: - Área anódica: superfície onde se verifica a corrosão (reações de oxidação); - Área…

um equilíbrio total na natureza, isso inclui, especialmente, as reações químicas. A maioria das reações químicas que ocorre na natureza é do tipo oxi-redução, ou seja, uma parte se oxida, enquanto outra sofre um processo chamado redução. Pode-se pensar que a oxidação seja somente uma reação que ocorre entre um determinado composto e o oxigênio do ar. Mas esse é apenas um tipo de processo oxidativo e nem todas as reações com o oxigênio são consideradas oxidação. A definição…