Reações De Oxi Redução E Potenciais De Oxi Redução

2. Reação de oxi-redução . Para poder compreender porque é que a corrosão acontece, é necessário rever alguns conceitos básicos sobre as reações redox. Nas reações de oxi-redução ocorrem simultaneamente processos de oxidação e de redução. Para que estas reações possam acontecer, é necessário que haja um agente redutor, que irá ceder os eletrões, e um agente oxidante, que irá receber estes eletrões. Na oxidação, o elemento oxidado perde eletrões, age como redutor, na redução, o…

hidretos. Conceitos, classificação, nomenclatura e propriedades gerais. 6. Reações químicas. 6.1. Conceituação e classificação. Reações químicas das várias funções inorgânicas. 6.2. Balanceamento de equações químicas. 7. Estequiometria e fórmulas. 7.1. Cálculos estequiométricos. 7.2. Conceito de mol. Quantidade da matéria. 7.3. Composição Centesimal, Fórmula Mínima (empírica), Molecular e Estrutural. 7.4. Estequiometria de Reações. 8. Sistemas gasosos. 8.1. Lei de Boyle. Lei de…

ELETROQUÍMICA Eletroquímica é um ramo da química que estuda as reações que produzem corrente eletrica através de reações chamadas de oxidação e redução. Também estuda as reações que ocorrem por intermédio do fornecimento de corrente elétrica, conhecidas como eletrólise. As reações ocorrem trocas de elétrons entre os átomos e os íons. A eletroquímica está muito presente no nosso dia-a-dia. Está presente em pilhas e baterias

oxidação-redução, ou reação redox, o processo de oxidação envolve perda de elétrons por parte de uma substância, enquanto que a redução envolve um ganho de elétrons para a espécie química em consideração. Esta perda ou ganho de elétrons, formalmente, é indicada pela variação do número de oxidação das várias espécies envolvidas na reação considerada. Um grande número de métodos de análises baseia-se em reações deste tipo, incluindo métodos volumétricos. Volumetria de…

civil REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO CURITIBA 2014 REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO Relatório técnico apresentado à disciplina de Química Geral do Curso de Graduação em Engenharia Civil da Pontifícia Universidade Católica do Paraná como forma parcial de avaliação referente a 2a Parcial. Orientadora: Profᵃ. Angel Cristina Raimondi cURITIBA 2014 SUMÁRIO 1 Introdução 3 1.1 SEMIRREAÇÕES REDUÇÃO E…

Naturais da Universidade Federal do Espírito Santo, como requisito para obtenção de nota parcial. Orientadora: Profª Geisamanda Pedrini Brandão Athayde VITÓRIA 2013 INTRODUÇÃO As reações que envolvem perda e ganho de elétrons ou aumento e diminuição do número de oxidações são denominadas reações de óxido-redução. Esse processo de transferência de elétrons nunca ocorre isoladamente, são fenômenos simultâneos, ou seja, sempre que uma espécie ganha elétrons, é porque uma outra…

fraco possui baixa condutividade elétrica. O eletrólito fraco e os íons ficam em equilíbrio com moléculas não dissociadas. Um exemplo de eletrólito fraco é o CH3COOH que libera a molécula CH3COO- e o íon H+. 1.2.2 Diferença de Potencial Na química, a diferença de potencial pode ser a permissão para a ação do eletrólito, permitindo que a corrosão ocorra. Isso se deve, por exemplo, ao fato de o concreto ou cimentos de diferentes tipos terem várias partes aeradas em uma mesma peça. 1.2.3…

k) l) m) n) o) p) 2- Use a integração para calcular a área das regiões delimitadas pelo eixo x e pelas funções abaixo: a) b) c) VANTAGENS- Requer equipamentos simples e de fácil operação, em que a corrente e o potencial aplicado, podem ser medidos e controlados de maneira automatizada; · Há controle maior na liberação do agente coagulante, em comparação com os processos físico-químicos convencionais; · Os flocos formados são mais estáveis,…

complexação 9.5 Exercícios 111 10 Equilíbrio de complexação 10.1 Diagramas de distribuição 10.2 Constantes condicionais 115 117 120 10.3 Efeito de outros agentes complexantes 10.4 Exercicios 108 124 127 11 Equilíbrio de oxi-redução 131 11.1 Balanceando uma reação de oxi-redução 131 106 10 11.2 Células eletroquímicas 133 11.3 Força eletromotriz 134 11.4 Eletrodo padrão de referência 137 11.5 Representação abreviada das células 11.6 A equação de Nernst 139 11.7…

Nome: __________________________________________________ Prof.: Welson Química Lista: 02 Data:___/___/14. 01 - (FCChagas BA) Considere as semi-reações e os respectivos potenciais normais de redução (Eº), para a reação: 3 Niº + 2 Au+3 → 2 Auº + 3 Ni+2 Ni+2 + 2 e- → Ni - 0,25 V + 1,50 V Au+3 + 3 e- → Au O potencial da pilha formada pela junção dessas duas semireações será: a) + 1,25 V b) - 1,25 V c) + 1,75 V d) - 1,75 V e) + 3,75 V 02 - (UFRN) As pilhas níquel/cádmio são…