Reações De Oxi Redução E Potenciais De Oxi Redução

diferenças de potenciais e realizar a eletrolise de soluções aquosas. 2. Revisão Bibliográfica A eletroquímica abrange todo o processo químico que envolve transferência de elétrons. Quando ocorre espontaneamente formando uma corrente elétrica, produzindo transferência de elétrons, é chamado de pilha ou bateria, mas quando o processo químico não é espontâneo e sim submetido à uma corrente elétrica, este processo é denominado de eletrólise. As reações de oxi-redução, ou reações…

eletrodos classificam-se em: Eletrodos de referência São eletrodos cujo potencial não deve variar durante as medidas, ou seja, eles devem apresentar um potencial constante e completamente insensível à composição da solução em estudo. Os eletrodos de referência devem: *Reversível e obedece a Equação de Nernst; * Exibe potencial constante com o tempo (invariabilidade do potencial durante o processo); * Retorna ao seu potencial original depois de submetido a pequenas correntes (baixa…

doar elétrons das substâncias, visando o equilíbrio, gera um tema de estudo na química, conhecido como Eletroquímica. Reações de oxi-redução tanto podem gerar corrente elétrica, como serem iniciadas por uma corrente elétrica. Esta última recebe o nome especial de eletrólise, e a primeira é responsável pelos dispositivos conhecidos como pilhas, baterias e acumuladores. Essas reações ocorrem podem ocorrer de duas formas que são fisicamente muito distintas. Em uma delas, a reação é…

maturação Presença/quantidade de manchas Grãos defeituosos/ardidos Microbiológica Leite tipo A, B e C 5 Variáveis que devem ser consideradas para o processamento de alimentos Fatores intrínsecos Atividade de água (Aa) pH Potencial de oxi-redução Composição dos alimentos Fatores extrínsecos Temperatura UR Luz Atmosfera 6 Atividade de água Há pelo menos dois tipos de água num alimento água livre – congelável água combinada ou água ligada – não…

processos de eletroquímicos nos quais uma reação química de oxi-redução gera energia elétrica (pilha) e daqueles onde a energia elétrica é utilizada para promover uma reação química de oxi-redução (eletrólise); Escrever as semi-reações envolvidas nos processos espontâneos (pilhas) e não espontâneos (eletrólise); Construir gráficos de diferença de potencial x tempo das pilhas e comparar o potencial encontrado experimentalmente com o potencial teórico para uma pilha de Daniell;…

EXPERIMENTO 03: TRANSFERÊNCIA ELETRÔNICA Objetivo: Observar e identificar a onde ocorra as reações de transferência de elétrons. 4.3 – Introdução Transferência Eletrônica A transferência eletrônica baseia-se no princípio da Oxirredução, onde Oxidação é a perda de elétrons por um átomo e redução é o ganho de elétrons por um átomo. Para átomos metálicos a perda e ganho de elétrons é medida pelo potencial elétrico “E°” medido em volts. Todo o átomo que perde e ganha elétrons tem seu “E°”. Chama-se

OBJETIVO Medir o potencial eletromotriz de duas células eletrolíticas, usando diferentes arranjos e eletrodos. INTRODUÇÃO Uma pilha é um tipo de célula e dispositivo que gera eletricidade através de uma reação química. A tendência de perder ou doar elétrons das substâncias, visando o equilíbrio, gera um tema de estudo na química, conhecido como Eletroquímica. Reações de oxi-redução tanto podem gerar corrente elétrica, como serem iniciadas por uma corrente elétrica. Esta última…

......................................... 4 3 Redução .............................................................................................................. 4 4 Conceito e exemplos de agente redutor e agente oxidante ..... 4 5 Calculo do número de oxidação (NOX) .................................................. 8 5.1 Regras para a determinação do NOX .................................................. 9 6 Balanço das reações redox ..........................................

Experimental Profa. Fátima Reymão 6. REAÇÕES DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO 6.1. • • 6.2. Objetivos Familiarização com reações redox, de fácil demonstração experimental. Demonstrar, experimentalmente, os princípios úteis à compreensão dos fenômenos de oxi-redução. Considerações gerais A definição original de “oxidação” afirmava tratar-se de uma reação na qual um elemento reage com o oxigênio e é convertido a um óxido. Exemplo: Ca + ½O2 → CaO A “redução” originalmente significou a…

eletrodos, ânodo e cátodo, locais onde ocorrerão as reações de oxidação e redução, respectivamente. Somando-se as reações de oxidação e de redução, denominadas semi-reações, obtemos a reação global da pilha, que é a reação de oxirredução que dá origem a corrente elétrica. Adicionalmente, as soluções constituem-se meios para reagentes e produtos das reações. REAÇÕES As semi-reações da pilha podem ser identificadas na tabela de potenciais-padrões de redução. Como o cobre, vide tabela,…