Reações De Oxi Redução E Potenciais De Oxi Redução

VOLUMETRIA DE OXI-REDUÇÃO PERMANGANOMETRIA Professores: Osmar S. Barros Bruce Willian 0950320 Eduardo Andrade 0950264 Rebeca Silva 0950309 VITÓRIA-ES Abril de 2012. 1 INTRODUÇÃO Os métodos volumétricos de análise que utilizam reações do tipo oxidação-redução dependem dos potenciais das semi-reações envolvidas no processo. Entretanto a existência de potenciais favoráveis não é a única condição para se ter uma titulação redox adequada, pois…

eletroquímica estuda os fenômenos em que as reações de oxi-redução espontâneas produzem corrente elétrica e, também, os fenômenos em que uma corrente elétrica produz reações de oxi-redução, quando essas reações não são espontâneas. Para prever se uma reação é ou não é espontânea, é útil consultar a tabela 1. Tabela 1 – Potenciais padrões de redução Objetivo: O objetivo do experimento é observar a espontaneidade de reações de oxidação e redução (através da montagem e…

1. Introdução: A tendência de perder ou doar elétrons das substâncias, visando o equilíbrio, gera um tema de estudo na química, conhecido como Eletroquímica. Reações de oxi-redução tanto podem gerar corrente elétrica, como serem iniciadas por uma corrente elétrica. Esta última recebe o nome especial de eletrólise, e a primeira é responsável pelos dispositivos conhecidos como pilhas, baterias e acumuladores. Em 1836, John Frederic Daniell criou um tipo de pilha usando zinco e cobre…

CENTRO UNIVERSITÁRIO DO ESPÍRITO SANTO TRABALHO DE QUIMICA Colatina 14 de maio de 2013 Introdução As reações que envolvem perda e ganho de elétrons são denominadas reações de oxi-redução. Algumas delas são muito importantes no mundo que nos cerca e estão presentes nos processos que permitem a manutenção da vida. Entendemos por número de oxidação (NOX), a carga que um átomo adquire quando participa de uma ligação e nos ajuda a entender como os elétrons estão distribuídos…

uma reação de oxi-redução, como as pilhas, lanternas, etc. Cela eletrolítica: são dispositivos quais a aplicação de um força eletromotriz externa provoca um fluxo de íons dentro da solução, com os cátions indo para o polo negativo e os aníons indo para o polo positivo, ocorrendo a decomposição das espécies iônicas na solução, denominado eletrolise. Eletrolise É todo o processo químico não espontâneo provocado por uma corrente elétrica proveniente de um gerador. Algumas reações…

O. SANTOS MOISÉS BASTOS MESSIAS BASTOS AULA PRÁTICA DE LABORATÓRIO Nº 7 Volumetria de oxi-redução – Análise de comprimidos de vitamina C – Método Iodimétrico JOÃO PESSOA-PB 2012 ANA TÉRCIA MUNIZ ALEXANDRE SOARES ALYNNE PONTES CATIANE TAVARES EDILSON ANDRADE FERNANDA CORREIA JANNYELLY DE O. SANTOS MOISÉS BASTOS MESSIAS BASTOS AULA PRÁTICA DE LABORATÓRIO Nº 7 Volumetria de oxi-redução – Análise de comprimidos de vitamina C – Método Iodimétrico Relatório…

Materiais Utilizados 2.2- Procedimentos 3- RESULTADOS E DISCUSSÕES 4- CONCLUSÕES 5- REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 6- ANEXO 1 – QUESTÕES 7- ANEXO 2 – CÁLCULOS 1 Introdução A eletroquímica é um ramo da Química que estuda o aproveitamento das reações de oxirredução, em que há transferência de elétrons, para a formação de corrente elétrica, bem como o processo inverso: formação de energia química por meio da energia elétrica. Desse modo, a Eletroquímica costuma ser dividida em duas partes:

ELETROQUÍMICA Célula Eletroquímica  dispositivo que utiliza reações de oxiredução para produz a interconversão de energia química e elétrica. CÉLULA GALVÂNICA (Pilha) Equímica  Eelétrica TIPOS CÉLULA ELETROLÍTICA Eelétrica  Equímica Reação de Oxi-redução reação espontânea Equação global: Zn(s) + Cu2+(aq)  Zn2+(aq) + Cu(s) Zn(s)  Zn2+(aq) + 2 e- (Oxidação) Semi-reações: Agente redutor Cu2+(aq) + 2 e-  Cu(s) (Redução) Agente oxidante Células Galvânicas (pilhas)…

ELETROLÍTICAS 9 3.1 Componentes 9 3.2 Condutividade elétrica 10 3.3 Reações eletrolíticas 11 3.4 Eletrólises em Soluções Aquosas 12 3.5 Eletrólises da Água …

Produção, disciplina Química Tecnológica, turma MR01, primeiro semestre, professora . SALVADOR, BAHIA, BRASIL 2012 1.0 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Eletroquímica é a parte da química que trabalha com o uso de reações químicas espontâneas para produzir eletricidade e com o uso da eletricidade para forçar reações químicas não-espontâneas acontecerem. A pilha de Daniel (ver anexo 7.1) funciona a partir de dois eletrodos interligados, onde cada eletrodo é um sistema constituído por um metal…