Reações De Identificação Dos ânions Ii

....................................................................... 18 3.4. Modelos de retenção em cromatografia de íons ..................................................................... 19 3.4.1. Modelos de retenção em cromatografia de ânions ............................................................ 19 3.4.2. Modelos de retenção em cromatografia de cátions ........................................................... 24 3.5. Sistemas de detecção em cromatografia de íons............

...................................................................................... 1.3.1- Tipos de energia............................................................................................................. 1.4 - Estrutura da matéria II ..................................................................................................... 1.4.1 - Leis ponderais das combinações químicas................................................................... 1.4.2 – Alotropia............

partir de um estado líquido ou plástico por reações químicas que podem gerar resistência e elasticidade a um corpo endurecido contendo grandes quantidades de fíllers. De acordo com esta definição, três tipos de cimentos podem ser identificados. Cimentos hidráulicos, como o cimento Portland e cimentos de alumina, que apresentam reação (pega) por hidratação quando reagem com a água; cimentos por precipitação, que têm reação inicial (pega) devido às reações de trocas de íons. O terceiro…

na reconstituição de eventos históricos; O urânio – 238 (238U) pode ser utilizado na produção de energia nuclear; O iodo – 131 (131I) é utilizado como tratamento em pacientes portadores de hipertioreodismo; O fósforo – 32 (32P) é utilizado na identificação de tumores malignos; O cobalto – 60 (60Co) usado no tratamento de câncer; Etc. Profª Flávia Vasconcelos 2 QUÍMICA APLICADA 2. Tabela periódica A tabela periódica ou classificação periódica dos elementos é um arranjo que permite…

_______________________________________________ Experimentos realizados em laboratório Prof. Dr.: Edésio Alcântara Alunas: Kelly Nayara Ribeiro de Deus - 101307 Mayara Martins dos Santos - 101312 Goiânia, maio 2012 Introdução 1. Experimentos de reações com formação de complexos em solução aquosa A formação de um complexo pode também alterar o equilíbrio de uma reação. Mas, primeiramente, vamos definir o que é um complexo: complexos ou compostos de coordenação são…

resíduo, suas principais vantagens são a de serem limpos, porque não utiliza reagentes químicos e sim elétrons, recuperam os metais na forma metálica podendo ser reutilizados em outras atividades, apresentando além de ambiental um ganho financeiro, as reações ocorrem mais rápidas, é seguro, versátil e seletivo. PALAVRAS CHAVES: Tratamento, Resíduos, Gerenciamento de laboratório. LISTA DE FIFURAS

á hidroxila; Veja o exemplo: Fe(oh)2 = hidróxido ferroso Fe(oh)3 = hidróxido férrico Podemos também escrever o nome das bases sem a terminação oso ou ico, colocando a valência do elemento em algarismo romano. Veja: Fe(oh)2 = hidróxido de ferro II Fe(oh)3 = hidróxido férrico III 2.3. Funções Químicas: Sais. Conteúdo de química presente em funções inorgânicas – são substâncias muito comuns em nosso dia a dia, geralmente estão associados a sua coloração branca, como o sal de…

concentração da solução de NaOH do frasco 3 do laboratório. Utilizou-se também a concentração obtida por mais três grupos de colegas e realizou-se o teste de rejeição com 90% de confiança, para uma melhor precisão no valor da concentração. 4. Reações utilizadas NaOH+ HCl  NaCl+H2O 5. Resultados Volume de HCl gasto nas três titulações: V1= 9,7 mL V2= 9,7 mL V3= 9,7 mL Volume médio de HCl gasto: Vm = 9,7…

ionizáveis com exemplos;  Monoácidos (HCl, HI, H3PO2);  Diácidos (H2SO4, H2S, H3PO3);  Triácidos (H3PO4, H3BO3, H3BO2);  Tetrácidos (H4P2O7). - Características, usos frequentes (focando área de atuação do engenheiro) e reações de formação dos ácidos: ácido sulfúrico (H2SO4), ácido nítrico (HNO3), ácido clorídrico (HCl), ácido fluorídrico (HF), outros que julgar importante. H2SO4 – Ácido Sulfúrico: É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85g/cm3, é…

e Bases 80 9. Reações de Transferência de Elétrons: Oxidação e Redução 84 9.1 – O Eletrodo Padrão e os Potenciais Padrão dos Eletrodos 86 9.2 – Fora das Condições Padrão: A Equação de Nernst 87 9.3 – A Influência do pH em Reações Redox 89 9.3.1 – Zona de Estabilidade em Água 89 9.3.2 – Diagramas de Latimer 94 9.4 – Desproporcionamento e Comproporcionamento 96 9.5 – Diagramas de Frost 97 Exercícios 100 Bibliografia 102 Práticas de Química Inorgânica I 103 II IFRJ…