Ordens de reaçoes

Cinética Química: Ordem das Reações Farmácia 2013_1 1-Os dados na tabela são para a reação entre o NO e O 2 a 660K. 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) |Concentração do reagente |Concentração do reagente |Velocidade de aparecimento (mol/Ls) | |NO |O2 | | |0,010 |0,010 |2,5 x 10-5 | |0,020 |0,010 |1,0 x 10-4 | |0,010 |0,020 |5,0 x 10 -5 | |0,010 |0,010 |2,5 x 10 -5 | a) Determine a ordem da reação em relação a cada reagente. b) Escreva a equação de velocidade para a reação. 2 -O monóxido de carbono queima, formando o dióxido de carbono: 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) Informações sobre a reação estão na tabela a seguir: |Concentração |Concentração |Velocidade (mol/L.min) | |CO |O2 | | |002

Relatório de Físico-Química “REAÇÕES DE SEGUNDA ORDEM” Docente: Prof. Dr. Marcelo de Freitas Lima Discentes: Amanda Garcia Panza Gustavo Germano Esteves Samila Ribeiro de Assis Outubro de 2013 1 INTRODUÇÃO Basicamente, uma reação é dita de segunda ordem quando há uma dependência da velocidade com o quadrado da concentração do reagente.…

1. Introdução: No conjunto inumerável de reações que estão a ocorrer neste preciso momento, e este conjunto seria já grande se pensássemos apenas nas reações em curso em cada ser vivo, a velocidade é sempre diferente. Do ponto de vista macroscópico pode parecer que algumas reações têm a mesma velocidade. No entanto, se a velocidade das reações for medida à escala molecular, os valores serão diferentes. O estudo da velocidade das reações químicas é designado por cinética das reações,…

Aula Prática 02 Cinética Química Taxas de reações Dinâmica, complexos Termodinâmica Equilíbrio Cinética: Exemplos Princípios Cinéticos Cinética das Reações Reação irreversível Ou seja, os produtos não se combinam novamente ou mudam para formar reagentes em nenhuma quantia significante. Ex.: combinação de hidrogênio e oxigênio para formar água em uma reação de combustão. Não observamos a água se separando espontaneamente em hidrogênio e oxigênio. De um modo geral, as…

Cinética Curso: Eng. Ambiental Professor: Rosemberg Período: 5º Cinética das reações I - Introdução Qualquer transformação química implica no encontro de átomos, radicais ou moléculas, na transferência de energia, no..rearranjo das espécies do sistema, no rompimento de ligações e redistribuição dos elétrons, com conseqüente formação de novas ligações. Obviamente, é necessário tempo para que tudo isso ocorra. Todas as reações químicas se processam em um tempo finito que…

02/05/2012 Introdução A cinética química ocupa-se da velocidade das reações químicas e dos fatores externos que afetam a velocidade da reação, reação incluindo a temperatura e a concentração e o estado dos reagentes reagentes. Cinética Química Prof. M. Sc. Nelson Antônio Sá Santos 1 Introdução 2 Introdução Circunstâncias a serem analisadas ao realizar-se uma reação química: Velocidade com que a reação se dá; Extensão em que a reação é produtofavorecida. Nível macroscópico:…

• W 2 H2 + O2 2 H2O ∆Gº 298 = -228,61 kJ W  ^ ESPONTÂNEA / • E  Fatores que afetam a velocidade de reações • E – – – – K Fatores que afetam a velocidade de reações •  –K –K  Velocidades de reações →  Velocidades de reações A + B > d 10,0 9,5 9,0 8,5 8,0 7,5 7,0 6,5 6,0 5,5 5,0 4,5 4,0 3,5 3,0 2,5 2,0 1,5 1,0 0,5 0,0 0 2 4 6 8 10 12 14 16 Velocidades de reações : C + D [A] mol L -1  , Tempo min ,K →  , K, …

INTISTUTO DE CIÊNCIAS EXATAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA DISCIPLINA: QUÍMICA DOS MATERIAIS MECANISMOS E CINÉTICA EM REAÇÕES HETEROGÊNEAS MANAUS 2014 1 ADALBERTO GOMES DE MIRANDA MECANISMOS E CINÉTICA EM REAÇÕES HETEROGÊNEAS Trabalho apresentado como critério de avaliação parcial da disciplina de Química dos Materiais, referente a 2014/1 do Programa de Pós-Graduação em Química. Prof. Dr. Walter Ricardo. MANAUS 2014 2…

LAGOAS Tecnologia em Processos Químicos Mateus De Freitas Gregório Reação de Ordem Zero TRÊS LAGOAS 2013 AEMS ASSOCIAÇÃO DE ENSINO E CULTURA DE MATO GROSSO DO SUL FACULDADES INTEGRADAS DE TRÊS LAGOAS Tecnologia em Processos Químicos Mateus De Freitas Gregório Reação de Ordem Zero Trabalho acadêmico apresentado à disciplina Físico-Química ministrada pelo(a) professor(a)Willian do3 Período, do Curso…

Resumo: Reação Sn2: as reações ocorrem co inversão da estereoquimica do centro quiral. As reações tem cinética de segunda ordem e seguem a lei de velocidade. As características mais importantes do mecanismo de 2º ordem é que a reação ocorre em uma única etapa, sem intermediários, com o nucleófilo atacando o substrato pelo lado oposto ao do grupo de saída. Quando o nucleofilo se aproxima por um lado da molécula para se ligar ao carbono, o halogeneto ou o tosilato sai pelo outro lado,…