Cinética química
526 palavras
3 páginas
/d
Y
& W
• • • W
2 H2 + O2 2 H2O ∆Gº 298 = -228,61 kJ
W
^
ESPONTÂNEA
/
• E
Fatores que afetam a velocidade de reações
• E
– – – –
K
Fatores que afetam a velocidade de reações
•
–K –K
Velocidades de reações
→
Velocidades de reações
A + B
> d
10,0 9,5 9,0 8,5 8,0 7,5 7,0 6,5 6,0 5,5 5,0 4,5 4,0 3,5 3,0 2,5 2,0 1,5 1,0 0,5 0,0 0 2 4 6 8 10 12 14 16
Velocidades de reações
:
C + D
[A] mol L
-1
,
Tempo min
,K
→ , K,
,
Velocidades de reações
Velocidades de reações
Variação da concentração com o tempo
W , >
Z
,
'
Velocidades de reações
W
Velocidades de reações
• Velocidade de reação e a estequiometria , K → , K,
, •
,
→
Velocidades de reações
• ^
• ^
•
> s K >
K
,
Velocidades de reações
E, EK →E ,K
•
Concentração e velocidade
W E, EK
E, EK ∝ E, EK
→E
,K
EK E,
Concentração e velocidade
•
W
Concentração e velocidade
Uso das velocidades iniciais para determinar as leis de velocidade h
h
h h K
K
• d
4
d ,
2
Variação da concentração com o tempo
E
4 ,K
EK
Reações de primeira ordem
– –
WK , WK EK WK E
K
W
Variação da concentração com o tempo
Reações de primeira ordem h
Variação da concentração com o tempo
Reações de primeira ordem
ln[A]t = −kt + ln[A ]0
E
Variação da concentração com o tempo
Meia-vida
D
ln[A ]t = −kt + ln[A]0
W
. . ln (126 ) 0.223 ln (128 ) 0.105 t80% = = = k k k k
D t 12 = −
ln ( k
1 2
) = 0.693 k t90% =
Variação da concentração com o tempo
• h
K^
HNC(g)
HCN(g)
• D
Variação da concentração com o tempo
Reações de segunda ordem W
[A ]t
1 = kt +
[A]0
1
h W
Variação da concentração com o tempo
Reações de segunda ordem
[A ]t
1
= kt +
[A ]0
1
1 1 = kt + [ A] t [ A] O
Variação da concentração com