Reação Sodio E Agua

família 1A é ns1, sendo n o número quântico principal da última camada. Têm este nome porque reagem muito facilmente com a água e, quando isso ocorre, formam hidróxidos (substâncias básicas ou alcalinas), liberando hidrogênio. Estes metais também reagem facilmente com o oxigênio produzindo óxidos. Equação química: 2 Li(s) + 2 H2O(l) 2 LiOH(aq) + H2(g) Equação química da reação de um metal alcalino (exemplo: potássio) com o oxigênio: 4 K(s) + O2(g) 2 K2O(s) São metais leves de baixa…

Preparar Cloreto de Sódio (NaCl) pela reação entre Carbonato de Sódio (Na2CO3) e Ácido Clorídrico (HCl). 2. Considerações Teóricas Carbonato de Sódio (Na2CO3) – é um sal branco e translúcido. Ele endurece e se agrega quando exposto ao ar devido à formação de hidratos, pode ser produzido por cristalização adequada de seus depósitos naturais (trona; natro; ranksita; pirsonita e gailussita). O carbonato de sódio é usado em fotografia, em limpezas, no controle do pH da água, no…

Bibliográficas 8 Objetivos Observar reações do sódio e potássio metálico Observar propriedades dos sais de metais alcalinos Identificar metais alcalinos Introdução O grupo dos metais alcalinos são elementos químicos que reagem facilmente com a água e com o oxigênio. Os elementos que compõem esse grupo são os seguintes: lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio. Analisaremos na presente pratica com ênfase no sódio e no potássio. Materiais e Reagentes Cápsula…

Soluções Metais utilizados durante o experimento: raspas de sódio (Na), cobre (Cu), ferro (Fe), alumínio (Al), magnésio (Mg) e zinco (Zn). Soluções: 6 mol/L de ácido clorídrico (HCl), ácido nítrico (HNO3) a 50% , 2 mL de sulfato de cobre (CuSO4), de sulfato de zinco (ZnSO4), de sulfato de magnésio (MgSO4), de cloreto de sódio (NaCl) e de nitrato de prata (AgNO3). 20 gotas de iodeto de potássio (KI), de ácido sulfúrico (H2SO4), de água oxigenada (H2O2), de ciclohexano (C6H12). 40…

OLIVEIRA GEORGE RIBEIRO JOSÉ CARLOS LIMA PERISVALDO RIBEIRO Relatório referente à prática nº 4, curso de engenharia elétrica, disciplina química geral, turma EE-NR05, 1º semestre, professor(a): Viviana Mateus. Salvador,Bahia,Brasil A REAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS. 1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA As propriedades periódicas são aquelas que, a medida que o numero atômico aumenta, assumem valores semelhantes para intervalos regulares, isto é, repetem-se periodicamente.…

INTRODUÇÃO O sódio é um metal fortemente eletropositivo, desloca o hidrogênio da água a temperaturas ordinárias. Quando um pequeno pedaço de sódio é colocado em água á temperatura ambiente, ocorre reação violenta e o pedaço de sódio reage rapidamente com a água formando hidróxido de sódio e desprendendo hidrogênio conforme a reação: 2Na(s)+2H20-->2OH(-)+H2 A reação do sódio metálico com água é de oxi-redução, onde o sódio metálico é oxidado e o hidrogênio presente na molécula de…

4: REAÇÕES QUÍMICAS 1. RESULTADOS E DISCUSSÕES CH3COOH+NaHCO3  NaCHCOO + H2O + CO2 Vinagre e Bicarbonato de sódio reagem e o resultado é acetato de sódio, água e gás carbônico. C6H10O5 + I2  Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O 2Mg + O2  2 MgO Nesta primeira reação, a fita de magnésio foi queimada. 2MgO + H2O  Mg (OH)2 Depois de queimada a fita de magnésio, foi adicionada água destilada, formando assim hidróxido de magnésio (leite de magnésio). A fenolftaleína serve para indicar…

terroso possuem a configuração de valência NS². Também são metais muito reativos, porém em menor intensidade, quando comparados aos metais do grupo 1. [(1º da bibliografia), Capitulo 3, pag: 68] Reação de Oxi – Redução: Os fenômenos de oxidação e redução são sempre simultâneos e constituem a chamada reação de oxi-redução ou redox. São exatamente essas trocas de elétrons que explicam os fenômenos da Eletroquímica. É basicamente quando há transferência de elétrons. [(2° bibliografia),…

Alcalino Terrosos Introdução: Todos os óxidos de metais alcalinos terrosos, exceto o BeO reagem com água formando hidróxido iônicos, M(OH)2. MO(S) + H2O(l) _ M(OH)2 A velocidade desta reação aumenta diretamente com a dimensão do íon metálico, e depende também do pré-tratamento que o óxido tenha sofrido. Assim, o MgO que tenha sido aquecido a uma temperatura muito elevada não reage com água. Os hidróxidos aumentam consideravelmente suas solubilidades com a dimensão do íon…

4 INTRODUÇÃO A termoquímica é a parte da química que estuda as quantidades de calor liberados ou absorvidos, durante uma reação química. As reações presentes nesse processo se divide em endotérmicas, exotérmicas e adiabáticas. As reações endotérmicas são aquelas que absorvem calor do meio externo, como a fotossíntese (6CO2+6H2O+Calor→C6H12O6+6O2). Já as exotérmicas são as