Quimica ligações quimicas

ENGENHARIA ELÉTRICA

RELATÓRIO DE PROPRIEDADES PERIÓDICAS

Salvador,Bahia,Brasil
2013

RELATÒRIO DE PRIPRIEDADES PERIODICAS

Por

DIEGO DE MELO
EMANUELE OLIVEIRA
GEORGE RIBEIRO
JOSÉ CARLOS LIMA
PERISVALDO RIBEIRO

Relatório referente à prática nº 4, curso de engenharia elétrica, disciplina química geral, turma EE-NR05, 1º semestre, professor(a): Viviana Mateus.

Salvador,Bahia,Brasil

A REAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS.

1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

As propriedades periódicas são aquelas que, a medida que o numero atômico aumenta, assumem valores semelhantes para intervalos regulares, isto é, repetem-se periodicamente. Logo, a periodicidade nas propriedades dos elementos é o resultado da periodicidade nas configurações eletrônicas de seus átomos.
Existem características dos elementos químicos, como a oxidação e a redução que para melhor compreensão precisam ser analisadas junto a algumas propriedades periódicas.
A oxidação e a redução são processos que envolvem perda e ganho de elétrons. Esses processos ocorrem de maneira simultânea, ou seja, à medida que uma espécie se oxida a outra se reduz. Desse modo a oxidação ocorre com a perda de elétrons e a redução com o ganho de elétrons.
Os elétrons perdidos pelos elementos que se oxidam serão recebidos pelos que sofrem redução, ou seja, provocam redução do outro elemento, sendo denominado agente redutor, do mesmo modo do que sofreu redução é denominado agente oxidante.
Os elementos não possuem a mesma força oxidante ou redutora, desta forma alguns compostos apresentam maior capacidade para atuar como oxidantes enquanto outros como redutores.
Elementos oxidantes possuem baixa energia de ionização, a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo isolado no seu estado fundamental.
A remoção do primeiro elétron, que é o mais afastado do núcleo, requer uma quantidade de energia denominada primeira energia de ionização, quanto maior o tamanho do átomo menor será a