Neutralização : uma reacção ácido base

Relatório Neutralização: uma reacção ácido - base Ano Lectivo 2010/2011 No âmbito da disciplina de: Física Química A Trabalho realizado por: Ana Fonseca nº3 André Lopes nº5 Cristina Sendrea nº8 Índice Objectivos -------------------------------------------------------------------------------------------------------------3 Fundamento teórico ----------------------------------------------------------------------------------------------3;4 Material ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------5 Procedimento experimental --------------------------------------------------------------------------------5;6;7 Resultados/Análise de resultados -------------------------------------------------------------------------8;9;10 Cálculos ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------11 Discussão/Conclusão ----------------------------------------------------------------------------------------------12 Bibliografia -----------------------------------------------------------------------------------------------------------12 Objectivos * Conhecer processos para neutralizar resíduos de ácidos/bases. * Realizar tecnicamente uma titulação. * Seleccionar indicadores adequados à titulação de um ácido forte com uma base forte, ou vice-versa, de acordo com a zona de viragem do indicador e a variação brusca do pH observada…

Objectivos Preparar laboratorialmente o titulante (solução de hidróxido de sódio). Determinar a concentração de uma solução ácida com recurso à titulação. Conhecer algumas técnicas laboratoriais utilizadas quer na preparação de soluções, quer na determinação de concentrações desconhecidas. Introdução teórica Uma reacção de Neutralização é uma reacção que ocorre entre um ácido e uma base, tendo como produtos finais um sal e água, é este tipo de reacções que ocorre durante uma…

de volumes é designado por titulação. A solução cujo volume se mede rigorosamente, em geral, com uma bureta, e que é adicionada gradualmente à outra solução é designada por titulante; a solução da substância que reage com o titulante é designada por titulado. Numa titulação faz-se a adição do titulante ao titulado, até se atingir as proporções estequiométricas entre as duas substâncias reagentes, isto é até que se atinja o chamado ponto de equivalência da volumetria. Na prática, porém,…

Trabalho Prático na perspectiva dos novos programas de Física e Química, Matemática e Biologia. Uma abordagem à experimentação usando sensores. ________________________________________________________________________________________________ Centro de Formação de Entre Homem e Cavado Amares e Terras de Bouro Trabalho Prático na Perspectiva dos Novos Programas de Física, Química, Matemática e Biologia. Uma Abordagem à Experimentação usando sensores Determinação da Entalpia de…

tempo houve várias tentativas de explicar o comportamento destas substâncias. Arrhenius, cerca de 1884, definiu um ácido como uma substância que, quando dissolvida em água, dá origem a protões ou iões hidrogénio (H+), e uma base como uma substância que, nas mesmas circunstâncias, dá origem a iões hidróxido (OH-). Nestas condições a reação de neutralização será como descrita na equação: Uma reacção ácido-base é uma reacção química…

C1 e C2 são as capacidades caloríficas dos sistemas 1 e 2 e T1 e T2 são as temperaturas iniciais dos sistemas 1 e 2, respectivamente. Tf sendo a temperatura final de equilíbrio. A quantidade de calor trocada entre um sistema e o meio externo é medida por meio de um calorímetro, que é um reservatório de calor de capacidade calorífica conhecida, cujas variações de temperatura fornecem as quantidades de calor recebidas de um sistema ou transferidas para este. [2]O calor de…

A neutralização é o processo pelo qual um ácido e base de reagir com um outro para formar um sal e água. O exemplo mais simples do presente ocorre na reacção discutido anteriormente, no qual ácido clorídrico ou HCl (aq) reage com o hidróxido de sódio base, designado como NaOH (aq), numa solução aquosa. O resultado é o cloreto de sódio, ou sal de cozinha comum (NaCl [aq]) e H2O Esta equação é escrito assim: HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H 2 O. O estômago humano produz ácido…

6 5.1 Entalpia-Padrão de Combustão 7 5.2 Entalpia-padrão de neutralização 7 5.3 Entalpia padrão de dissolução 7 5.4 Entalpia-padrão de formação 8 6.Fatores que influenciam o valor da variação de entalpia 8 6.1Temperatura 8 6.2 Pressão 9 6.3 Quantidade de reagentes e produtos 9 6.4 Fase de agregação 9 6.5 Variedade alotrópica 9 7.Lei de Hess 10 8.Conclusão 11 9.Bibliografia 12 1.Introdução Através da experiência diária, o conceito de calor como sendo uma forma de…

FRANCISCO ALBERTO ALENCAR MIRANDA Determinação da Entalpia de Neutralização de NaOH (aq) + HCl (aq) Kleber Diego Moreira Novembro/2008 SUMÁRIO INTRODUÇÃO--------------------------------------------------------------------------------P 03 OBJETIVOS-----------------------------------------------------------------------------------P 04 MATERIAIS E REAGENTES-------------------------------------------------------------P 05…

de fusão e ebulição baixos). 4. Classificação: • Óxidos ácidos (acidicos) simples – formam um acido; • Óxidos mistos – formam dois ácidos. 5. Propriedades químicas: 5.1. Reacção com agua – forma se acido oxigenado. o Oxido acido simples  SO2 + H2O → H2SO3;  P2O5 + 3H2O → 2H3PO4;  N2O3 + H2O → 2HNO2. o Oxido acido misto (duplos)  NO2 + H2O → HNO2 + HNO3;  P2O4 + H2O → H3PO4 + H3PO3;  ClO3 + H2O → HClO3 + HClO4. 5.2. Reacção com bases – forma se sal oxigenado e…