Relatório a.l 2.3 - neutralização: uma reacção de ácido-base

Trabalho elaborado por:
Ruben Santos Nº23 11ºC

Classificação:

Observações:

Índice
Objectivos………………………………………………………………………………………………………………….4
Palavras-Chave………………………………………………………………………………………………………….4
Resumo…………………………………………………………………………………………………………………..4/5
Material…………………………………………………………………………………………………………………….5
Regras de Segurança………………………………………………………………………………………………….6
Procedimento…………………………………………………………………………………………………………....6
Registos……………………………………………………………………………………………………………………..7
Cálculos……………………………………………………………………………………………………………………8/9
Resultados………………………………………………………………………………………………………………….9
Conclusão…………………………………………………………………………………………………………………10
Bibliografia/Netgrafia………………………………………………………………………………………………11

Objectivos * Determinar a concentração de uma solução ácida de HCl através de uma volumetria ácido-base. * Testar a funcionalidade dos indicadores de pH. * Conhecer o funcionamento de uma bureta.

Palavras-Chave
Indicadores Concentração
Volumetria ácido-base Ponto final

Resumo
A volumetria consiste na medição de volumes de duas soluções que reagem uma com a outra, uma das quais contém a substância a ser doseada e a outra é uma solução de concentração conhecida.
Esta última é adicionada, em geral, gradualmente à solução da substância a dosear até que se atinja a quantidade estequiométrica.
O processo de medição de volumes é designado por titulação. A solução cujo volume se mede rigorosamente, em geral, com uma bureta, e que é adicionada gradualmente à outra solução é designada por titulante; a solução da substância que reage com o titulante é designada por titulado.
Numa titulação faz-se a adição do titulante ao titulado, até se atingir as proporções estequiométricas entre as duas substâncias reagentes, isto é até que se atinja o chamado ponto de equivalência da volumetria. Na prática, porém, este ponto é detectado um pouco antes ou um pouco depois do ponto de equivalência e é designado por ponto