REAÇOES QUE DECREVEM O USO DA Amônia como matéria-prima na produção do ácido nítrico

REAÇOES QUE DECREVEM O USO DA Amônia como matéria-prima na produção do ácido nítrico: Modernamente o ácido nítrico é produzido a partir do processo de Ostwald, onde amônia é queimada com ar sobtelas catalíticas de platina gerando monóxido de nitrogênio (NO), que oxidado com ar à dióxido de nitrogênio (NO2) é absorvido sob pressão em água formando ácido nítrico. O processo envolve altastemperaturas e pressões próximas da atmosférica Um processo anterior ao de Ostwald era o do arco voltaico, onde o próprio ar submetido a corrente elétrica reagia a 3000 °C formando NO. Outro processoanterior era a reação de nitrato de sódio com ácido sulfúrico. Ambos os processos caíram em desuso no início do século XX com o barateamento da amônia produzida em larga escala pelo processo deHaber-Bosch. A produção de ácido nítrico é fortemente poluidora, liberando gases NOx (geradores de chuva ácida) e N2O (gás de estufa). Diversos processos foram desenvolvidos, contudo, para o abatimento dasemissões destes gases dentro das leis ambientais. Grande parte (cerca de 85%) do amoníaco produzido é utilizado na produção de fertilizantes azotados. O amoníaco é utilizado na produção de ácidonítrico, um dos principais ácidos inorgânicos. Além de ser uma das matérias-primas da indústria dos fertilizantes, este ácido é ainda usado na produção de corantes, medicamentos e explosivos. Esquemasimplificado do processo de ostwald Introdução O Carbonato de sódio também conhecido como barrilha ou…

Introdução Este trabalho destina-se a verificar como é feita produção do ácido nítrico, quais são as principais reações envolvidas. A verificar: se existem reações paralelas, como as condições de temperatura e pressão alteram a produção de tal ácido. 1.0 Processo Industrial O ácido nítrico é obtido pela reação do dióxido de nitrogênio (anidrido nítrico, NO2) com a água. 3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO Normalmente, o óxido nítrico produzido pela reação é…

Alcides Pablo Ricardo Thiago França Waldomir Ácido Nítrico Introdução O ácido nítrico é um ácido de elevado grau de ionização e volátil à temperatura ambiente. É um ácido forte. Tipos industriais mais comuns: 54% e 98% (AN concentrado) Durante muitos anos, o ácido nítrico foi obtido do salitre do Chile,…

Produção de Acido Nítrico Introdução O ácido nítrico, que tem a fórmula molecular HNO3, é um ácido de elevado grau de ionização e volátil à temperatura ambiente. É produzido industrialmente pelo processo Ostwald. Também conhecido como ácido azótico ou água-forte. O ácido nítrico puro é um líquido viscoso, incolor e inodoro. Frequentemente, distintas impurezas o colorem de amarelo-acastanhado. A temperatura ambiente libera fumaças (fumos)…

FUNDAÇÃO ESCOLA TÉCNICA LIBERATO SALZANO VIEIRA DA CUNHA CURSO TÉCNICO DE QUÍMICA QUÍMICA INORGÂNICA II ÁCIDOS HALOGENÍDRICOS OBJETIVOS Obter ácidos halogenídricos e verificar suas propriedades, ou seja, sua coloração frente a indicadores e suas reações. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Segundo Arrhenius ácidos são substâncias que em solução aquosa se ionizam produzindo como cátion apenas H+. Os ácidos são classificados em fortes, quando apresentam…

EXPERIMENTO N0 2 – ELEMENTOS QUE NÃO DESLOCAM HIDROGÊNIO DOS ÁCIDOS 1)Objetivo O ácido sulfúrico concentrado e à quente atuam sobre os metais que estão acima e abaixo do hidrogênio na série das tensões eletroquímicas (exceção do ouro e platina) com desprendimento de dióxido de enxofre agindo, portanto, como agente oxidante. O ácido nítrico diluído ou concentrado atua sobre os metais (exceção ouro e platina) agindo sempre como agente oxidante. Quando diluído o gás desprendido é o…

Fundação Técnico-Educacional Souza Marques Ácido Nítrico Química Inorgânica Experimental ll Rio de Janeiro, 12 de Agosto de 2013 Introdução Teórica O ácido nítrico é um composto químico representado pela fórmula HNO3. Também conhecido como ácido azótico ou água-forte. É um líquido viscoso, inodoro e incolor, muito volátil, forte oxidante, corrosivo, imiscível em água. É o segundo ácido mais fabricado e…

galvânica? Dê um exemplo montando uma célula e explicando todas as reações envolvidas. A ponte salina consiste na dissolução de um sal inerte, como KCl, NH4NO3 e NaNO3, KNO3, ligando os polos positivo e negativo de uma célula galvânica. Seu objetivo é controlar a neutralidade elétrica da solução presente no cátodo e da solução presente no ânodo, que tendem, com o passar do tempo, a tornarem-se instáveis levando à interrupção do funcionamento da célula galvânica. Portanto, pode-se…

Produção de HNO3 a partir de nitrato de sódio e ácido sulfúrico Nomes: Thalia Nº 34 João Nº 19 Leonardo Nº 24 Realização: 21/10/2014 Entrega: 04/10/2014 -Tatuí- -2014- Sumário 1. Introdução 3 2. Objetivo 4 3. Materiais e Reagentes 4 4. Procedimentos 5 5. Análise e Resultados 5 6. Conclusão 6 7. Referencias 7 1. Introdução 2. 3. O ácido nítrico é um ácido forte, pois seu grau de ionização (α) é de 92%. É uma solução aquosa incolor com 70% em…

para o congelamento e transporte de alimentos; na indústria automobilística é utilizado para inflar pneus de alto desempenho; na indústria química, é usado para diluir gases reagentes, para aumentar o rendimento de algumas relações, para diminuir o risco de fogo ou explosão decertas reações ou, ainda, para evitar a oxidação ou a decomposição de reagentes e produtos; na indústria elétrica, o nitrogênio é usado para evitar oxidações e reações químicas indesejáveis. Pode também ser usado no…