Reação Endotermica E Endotermica

ocorrem numa vela acesa: EXOTÉRMICA I. Solidificação da parafina que escorre da vela. EXOTÉRMICA II. Queima da parafina. III. Vaporização da parafina. ENDOTÉRMICA Dessas transformações, APENAS: a) I é endotérmica. b) II é endotérmica. c) III é endotérmica. sublimação d) I e II são endotérmicas. e) II e III são endotérmicas. fusão vaporização LÍQUIDO SÓLIDO solidificação GASOSO condensação ressublimação 2) Ao se dissolver uma determinada…

consiste em adicionar ácido sulfúrico concentrado ao açúcar, de preferência o tipo “cristal”. Após a mistura, ocorrerá uma reação bastante característica, na qual haverá a desidratação do açúcar. Essa reação desidrata o açúcar pela ação higroscópica (afinidade por água) do ácido sulfúrico concentrado e evidencia a constituição dos carboidratos. Como se vê, ao final da reação, obtém-se carbono sólido, o qual pode ser claramente identificado pela formação de uma estrutura volumosa de cor…

OBJETIVO *Intestigar o calor envolvido na reação de decomposição da oxigenda . Introdução Reações exotérmicas e endotérmicas . Quando há liberação de calor, o processo é chamado de exotérmico; e quando há absorção de calor dizemos que o processo é endotérmico. Exemplos: Reação exotérmica C(grafita) + O2(g) → CO2(g) + 94,1kcal Na reação acima, 1 mol de CO2(gás) é formado a partir de grafita e oxigênio, ocorrendo a liberação de 94,1kcal. Podemos representar as reações exotérmicas através do

do H, em endotérmicas ou exotérmicas. a) Exotérmicas São as reações onde ocorre liberação de calor, ou seja, o valor de H é negativo. O calor é considerado produto da reação, pois nas reações exotérmicas pode ocorrer a indicação +calor no lado dos produtos. H < 0  HP < HR Exemplos: b) Exotérmica São as reações onde ocorre absorção de calor, ou seja, o valor de H é positivo. O calor é considerado reagente da reação, pois nas reações…

6 F – F  - 153,1 Com os dados fornecidos é possível prever que a reação 2( H – Cl ) (g) + F2(g)  2(H – F)(g) + Cl - Cl (g) tenha ÐH, em kJ, da ordem de a) - 584,9, sendo endotérmica. b) - 352,3, sendo exotérmica c) - 220,9, sendo endotérmica d) + 220,9, sendo exotérmica. e) + 352,3, sendo endotérmica. 2) São exemplos de transformações endotérmicas e exotérmicas, respectivamente a) o processo de carregar uma bateria e a queima de uma…

Termoquímica estuda o calor da reação provocada pela troca de energia do meio externo com os reagentes. Toda reação química absorve ou gera calor, ou seja, há sempre uma troca de energia. A emissão ou absorção de luz, de calor, de eletricidade são manifestações dessa energia que podem até provocar mudanças de estado físico nos componentes das reações. A Entalpia calcula o calor de um sistema, é a forma mais usada de expressar o conteúdo calorífico de um componente em uma reação…

Introdução Entalpia é a quantidade de energia contida em uma determinada substância que sofre reação, ela calcula o calor de um sistema, é a forma mais usada de expressar o conteúdo calorífico de um componente em uma reação química. A variação da Entalpia está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação, e é simbolizado por ∆ H, veja como se calcula: Δ H total = ΔH final – ΔH…

Termoquímica Termoquímica é a parte da química que estuda as quantidades de calor liberados ou absorvidos, durante uma reação química. * Reação Endotérmica É aquela que absorve calor do meioexterno. É necessário fornecer calor. Ex: fotossíntese (6CO2 + 6H2O + calor -> C6H12O6 + 6O2). * Reação Exotérmica É aquela que libera calor para o ambiente. Ex: Queima do gás de cozinha (C3H8 +5O2 -> 3CO2 + 4H2O + calor). Representação Gráfica Entalpia (ΔH) É o conteúdo global de…

em hipótese nenhuma. Já a glicerina é composto usado em diversos produtos para a pele, e sozinho não causa muitos problemas, de qualquer maneira, apesar de não ter lido nada a respeito, não é bom beber glicerina. Como recomendação, cuidado com a reação, pois é muito exotérmica, ou seja, esquenta muito e solta chamas. Mas isto a torna interessante para ser mostrada em feira de ciências. Materiais necessários Permanganato de Potássio 300mg Glicerina Alicate 1 Colher 1 Vasilha de alumínio

acompanhando o processo reverso. Lei de Hess (1840): A variação de energia (entalpia) total de uma reação é a soma das entalpias de reação das etapas em que a reação pode ser dividida. Unidades de Medida: Kcal, Kj Reação Exotérmica: Reações que se realizam com liberação de energia (calor). Reagentes → Produtos + calor liberado [Entalpia dos produtos] < [Entalpia dos reagentes] ΔH < 0 Reação Endotérmica: Reações que se realizam com absorção de energia (calor)…