Reação Endotermica E Endotermica

Objetivo Verificar o efeito da concentração e da temperatura em uma reação em equilíbrio. Introdução O Princípio de Le Chatelier diz que: Se o equilíbrio é perturbado por uma alteração na concentração, mudança na temperatura ou pressão, este se desloca no sentido de minimizar esta perturbação. Neste experimento será avaliada a seguinte reação: Rosa Incolor Azul Materiais

solução cuja temperatura foi de 15°C. A transformação descrita caracteriza um processo do tipo: III. Vaporização da parafina. ENDOTÉRMICA Dessas transformações, APENAS: a) atérmico. b) adiabático. a) I é endotérmica. b) II é endotérmica. c) isotérmico. c) III é endotérmica. d) exotérmico. d) I e II são endotérmicas. e) endotérmico. e) II e III são endotérmicas. 03) (UFMG – 2002) Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, 04) (Unesp-SP) Em uma cozinha, estão…

seguintes transformações que ocorrem em uma vela acesa: I. Solidificação da parafina que escorre da vela. II. Queima da parafina. III. Vaporização da parafina. EXOTÉRMICA ENDOTÉRMICA EXOTÉRMICA Dessas transformações, APENAS: a) I é endotérmica. b) II é endotérmica. c) III é endotérmica. d) I e II são endotérmicas. e) II e III são endotérmicas. fusão SÓLIDO LÍQUIDO sublimação vaporização GASOSO solidificação condensação ressublimação 02) Ao se dissolver uma determinada…

| Observação: Caro estudante é permitido somente o uso individual da calculadora. 1) A reação da hematita com o monóxido de carbono para a obtenção de ferro metálico e gás carbônico ocorre pela reação química: Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g). Dados os valores de entalpia de formação de reagentes e produtos abaixo. ∆H°f Fe2O3(s) = - 196,5 Kcal/mol ∆H°f CO(g) = - 26,4 Kcal/mol ∆H°f CO2(g)

durante uma reação química entre o sistema e o meio ambiente, além do possível aproveitamento desse calor na realização de trabalho Calor É a troca de energia sob influência de diferenças de temperatura Trabalho É a troca de energia sem influência de diferenças de temperatura Energia de Ativação A energia de ativação é a menor quantidade de energia necessária que deve ser fornecida aos reagentes para a formação do complexo ativado e para a ocorrência da reação. Reacção Endotérmica É aquela que

Reação endotérmica As reações endotérmicas se caracterizam por possuírem balanço energético positivo quando é comparada a energia entálpica dos produtos em relação aos reagentes. Assim, a variação dessa energia (variação de entalpia) possui sinal positivo (+ΔH) e indica que houve mais absorção de energia do meio externo que liberação. Ambas em forma de calor. Como consequência, a temperatura dos produtos finais é menor que a dos reagentes. Fazendo com que todo o recipiente no qual…

TERMOQUÍMICA I Exemplos de Reações Exotérmicas e Endotérmicas INTRODUÇÃO: A termoquímica é um ramo da termodinâmica que estuda a liberação e absorção de calor, durante uma transformação química. O objetivo desta prática é realizar experimentalmente reações exotérmicas (reações que liberam calor) e reações endotérmicas ( reações que absorvem calor). MATERIAL NECESSÁRIO: 2 Tubos de ensaio, 2 bécheres de 50 mL, pinça de madeira, vidro de relógio e pissete com água. REAGENTES:…

TERMOQUÍMICA I Exemplos de Reações Exotérmicas e Endotérmicas INTRODUÇÃO: A termoquímica é um ramo da termodinâmica que estuda a liberação e absorção de calor, durante uma transformação química. O objetivo desta prática é realizar experimentalmente reações exotérmicas (reações que liberam calor) e reações endotérmicas ( reações que absorvem calor). MATERIAL NECESSÁRIO: 1 Tubo de ensaio, 1 bécheres de 50 mL, pinça de madeira, vidro de relógio e pissete com água. REAGENTES: I2 (s),

equação química global III é representada por V = k[NO2][O3]. b) A adição de catalisador às etapas I e II não altera a velocidade da reação III. c) Duplicando-se a concentração molar de NO2(g) a velocidade da reação quadruplica. d) A velocidade das reações químicas exotérmicas aumentam com a elevação da temperatura. e) A equação química III representa uma reação elementar. 2. A água oxigenada é empregada, freqüentemente, como agente microbicida de ação oxidante local. A liberação…

e 1atm na reação: 2 FeO(s) + 1/2 O2(g) → Fe2O3(s). a) - 68 kcal b) -64 kcal c) -196 kcal d) + 68 kcal e) + 64 Kcal 3. Observe as equações termoquímicas: I) C (s) + H2O (g) → CO (g) + H2 (g) ∆H = + 31,4 kcal II) CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g) ∆H = - 67,6 kcal III) H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O(g) ∆H = - 57,8 kcal De acordo com o ∆H ( variação de entalpia), podemos afirmar que: a) II é endotérmica,…