Reação Endotermica E Endotermica

Termoquímica é a parte da química que estuda as quantidades de calor liberados ou absorvidos, durante uma reação química. * Reação Endotérmica É aquela que absorve calor do meio externo. É necessário fornecer calor. Ex: fotossíntese (6CO2 + 6H2O + calor -> C6H12O6 + 6O2). * Reação Exotérmica É aquela que libera calor para o ambiente. Ex: Queima do gás de cozinha (C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O + calor). Representação Gráfica Entalpia (ΔH) É o conteúdo global de calor de um…

consistiu no estudo do princípio de Le Chatelier, através da análise de como um sistema em equilíbrio pode ser perturbado por um agente externo. Englobando o deslocamento de equilíbrio por efeito da variação de concentração de um dos componentes da reação química e também o importante efeito que a temperatura exerce sobre a composição no equilíbrio químico. Na parte A do experimento realizado analisou-se que ao perturbar um equilíbrio químico por efeito da adição ou remoção de um…

REAÇÃO EXOTÉRMICA E REAÇÃO ENDOTÉRMICA Todas as reações químicas e bioquímicas liberam ou absorvem energia do ambiente de alguma forma. Os processos que liberam calor são denominados exotérmicos e nos transmitem sensação de aquecimento. É o caso, por exemplo, das combustões. Por outro lado, a sensação de frio que sentimos ao sair de um banho, ou quando pegamos um cubo de gelo, está associada a processos endotérmicos. Tais processos - evaporação e fusão da água - absorvem calor do…

final (produto). Um mol de cada substância tem uma energia total (H) característica, assim como tem uma massa característica. Em uma reação química, o calor de reação mede a diferença entre os conteúdos energéticos dos produtos e dos reagentes. Se a pressão e a temperatura nos estados inicial e final forem as mesmas, o calor da reação será a medida do ∆H. Em uma reação exotérmica, H2 é menor que H1, de modo que ∆H tem valor negativo (∆H < 0). Usando valores imaginários de…

ambiente durante a reação. Reações endotérmicas: as que para ocorrerem retiram calor do meio ambiente. Exemplos • Decomposição da água em seus elementos: H20(l) + calor => H2(g) + 1/2 O2(g) • Fotossíntese: 6 CO2(g) + 6 H20(l) + calor => C6H12O6(aq) + 6 O2(g) Na equação química, a energia absorvida á representada junto aos reagentes, significando que foi fornecida pelo ambiente aos reagentes. Exercícios 1 1- Pesquisar e desenhar o gráfico de reações endotérmicas…

sempre endotérmica b) ( ) a conversão da forma grafite na forma diamante é exotérmica c) ( ) a forma alotrópica estável do carbono nas condições da experiência é a grafite d) ( ) a variação de entalpia da transformação do carbono grafite em carbono diamante nas condições da experiência é ∆H= -2,1kJ/mol . e) ( ) C (grafite) é a forma alotrópica menos energética. 6) As reações químicas que envolvem energia são classificadas, quanto à liberação de calor, em reações exotérmicas e…

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA QUÍMICA GERAL CURSO Engenharia Civil TURMA 3067 DATA 08/04/2014 – Entrega 15/04/2014 GRUPO TÍTULO Termodinâmica 1 OBJETIVOS O objetivo do é realizar experimentos com reações esotérmicas e endotérmicas. INTRODUÇÃO O ácido sulfúrico, H2SO4, é um ácido mineral forte. É solúvel na água em qualquer concentração. O iodo é um elemento químico de símbolo I, de número atómico 53 e de massa atómica 126,9 u. À temperatura ambiente, o iodo encontra-se…

REAÇÕES ENDOTÉRMICAS E EXOTÉRMICAS Neutralização entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio Dissolução do Cloreto de Amônio Objetivo Entender as diferenças das soluções em reações exotérmica e endotérmica. Material Parte I – Reação Exotérmica Neutralização do ácido sulfúrico e hidróxido de sódio - Proveta - H2SO4 - Béquer de 100mL - NaOH - Termômetro - Copo vazio - Calorímetro de isopor - Bastão de vidro Parte II – Reação Endotérmica Dissolução do cloreto de amônio - NH4Cl

Eusébio de Paula Marcondes Trabalho De Química Nome: Daniele N. Santos N°: 54 Série: 3°E Prof° Emília Índice Introdução 3 - ( Termoquímica) - ( Eletroquímica) Termoquímica 4 - ( EX: Reação Endotérmica) - (EX: Reação Exotérmica) - ( Entalpia) - (Tipos de Reações Termoquímicas Exemplos) Eletroquímica 7 - (Pilha) - (Por quê as pilhas deixam de funcionar? ) Conclusão 9 Introdução - TERMOQUÍMICA Todos os…

abaixo, assinale o que for correto. I) H2(g) ½ O2(g) → 1 H2O(l) ∆H0 = – 285,8 kJ II) HgO →Hg(l) + ½ O2(g) ∆H0 = +90,7 Kj 01. Na reação I, a entalpia dos reagentes é menor do que a entalpia dos produtos. 02. A reação II apresenta ∆H0 positivo, ou seja, ela é espontânea. 04. Quando 1 mol de HgO(s) absorve 90,7 kJ, ocorre decomposição. 08. A reação I é exotérmica. 02)Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o…