quimica geral

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL

CURSO
Engenharia Civil
TURMA
3067
DATA
08/04/2014 – Entrega 15/04/2014
GRUPO

TÍTULO
Termodinâmica 1
OBJETIVOS
O objetivo do é realizar experimentos com reações esotérmicas e endotérmicas.

INTRODUÇÃO
O ácido sulfúrico, H2SO4, é um ácido mineral forte. É solúvel na água em qualquer concentração.
O iodo é um elemento químico de símbolo I, de número atómico 53 e de massa atómica 126,9 u. À temperatura ambiente, o iodo encontra-se no estado sólido. É um não metal, do grupo dos halogênios da classificação periódica dos elementos.
O ácido clorídrico é uma solução aquosa, ácida e queimante, devendo ser manuseado apenas com as devidas precauções. Ele é normalmente utilizado como reagente químico, e é um dos ácidos que se ioniza completamente em solução aquosa.
O cloreto de amónio, cuja fórmula química é NH4Cl, é um sólido incolor ou branco, cristaliza no sistema cúbico, possuiuma densidade relativa de 1,53 e sublima a 340 ºC. É muito solúvel em água e ligeiramente solúvel em etanol masinsolúvel em éter.
O zinco elemento com o número atómico 30, de símbolo Zn, que é um metal duro, branco-azulado, brilhante, muito usado em ligas metálicas (latão, alpaca, metal branco), no revestimento do ferro (ferro galvanizado), em canalizações, etc.

MATERIAIS E REAGENTES
Materiais utilizados
04 tubos de ensaio, estante para tubos, conta-gotas, proveta, papel alunínio, estátulas, balança, becheres, pinça de madeira e pissete com água destilada.
Reagentes- H2SO4 (acido sulfúrico) concentrado I2 (s) (iodo), Zn (s) (zinco), NaHCO3 (s) (bicarbonato de sódio), solução de HCl1:1 (v/v) (acido clorídrico), NH4 Cl(s) (cloreto de amônio).
PROCEDIMENTOS
1º-Colocar em um tubo de ensaio 5,0mL de água (medir com a proveta). Adicionar com o conta-gotas, cuidadosamente, 10 gotas de solução de H2SO4 concentrado. Sinta com as pontas dos dedos o que ocorreu com a temperatura do tubo de ensaio. Houve reação exotermica.