Reação Em Soluções Aquosas

1. TÍTULO: Experimento com halogênios 2. OBJETIVO: Identificar a característica de alguns halogênios em reação com o nitrato de prata. 3. RESUMO: Foram utilizadas três soluções em ligações iônicas, cloreto de sódio, iodeto de potássio e brometo de potássio, a estas soluções em tubo de ensaio foram adicionadas algumas gotas de nitrato de prata, verificou-se alguns resultados, em seguida após a formação de precipitado foram adicionadas algumas gotas de hidróxido

Uno Modular • Química • Módulo 5 424 T Ó P I C O 425 1 Tipos de reações inorgânicas A reação em questão pode ser representada pela seguinte equação química: (NH4)2Cr2O7 uuq 14243 Um só reagente 1. No flash descartável, a reação de síntese, 2 2. No “vulcãozinho de dicromato”, a reação de decomposição, 2 3. No ataque do HCl ao ferro, a reação de deslocamento, 2 4. Na câmara de gás, a reação de dupla-troca, 3 Perceba que, no início, o ferro se apresentava na forma de…

SUMÁRIO 1 – Introdução 2 – Desenvolvimento 2.1 – Pilhas 2.1.1 – Pilha De Daniell 2.1.2 – Pilhas Comuns 2.2 – Eletrólise 2.2.1 – Eletrólise ígnea 2.2.2 – Eletrólises em solução aquosa com Eletrodos inertes 2.2.3 – Eletrólises em solução aquosa com Eletrodos ativos 2.2.4 – Leis de Faraday 2.3 – Aplicações 3 – Conclusão 4 – Bibliografia 1 – Introdução Tentar-se-á mostrar neste…

HCl (aq)  H+ (aq) + Cl- (aq) NaOH (aq)  Na+ (aq) + OH- (aq) As definições de Arrhenius são limitadas pois aplicam-se apenas a soluções aquosas Ácidos e Bases de Brönsted-Lowry Um ácido é um doador de prótons H+ e uma base é um receptor de prótons H+ Na realidade, o ion H+ não existe “livre” em solução, mas hidratado por moléculas de água. Assim a reação deve escrever-se: hidrônio Ácidos e Bases de Brönsted-Lowry A teoria de Arrhenius não explicava o…

I) Pilha É um sistema capaz de gerar energia elétrica a partir de reações de oxiredução espontâneas, ou seja, as pilhas convertem a energia das ligações químicas em energia elétrica. Anodo: Catodo: Zn 0  Zn 2  2e  Cu 2  2e   Cu 0 Reação Global Zn 0  Cu 2  Zn 2  Cu 0 1) Pilha de Daniell 4 Obs.: Ao liberar elétrons, o zinco passa para a solução na forma de cátion. Já os cátion cúpricos (Cu ), recebem os elétrons do Zn e 3 1 1 passam para o estado metálico,…

Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Alagoas – IFAL Curso: Técnico em Química Industrial Soluções Profo.: Antonio Albuquerque de Souza Maceió, 2013. Soluções  Ao misturar duas ou mais substâncias, estamos fazendo uma dispersão. Numa dispersão, uma substância está distribuída, sob a forma de pequenas partículas, em uma outra substância. A primeira substância, chamamos de disperso ou fase dispersa e, a segunda substância, chamamos de…

036V e) o fluxo de elétrons será do eletrodo de zinco para o eletrodo de prata. 2) O marcapasso cardíaco é alimentado por uma pilha de lítio-iodo e, mediante impulsos elétricos, controla os batimentos cardíacos. Essa pilha funciona com base na reação química 2Li + I 2  2 LiI e pode durar de 5 a 8 anos. Sobre essa pilha, podemos afirmar que: Dados: Li  Li+ + 1e- Eo= +3,04V 2I  I2 + 2e- Eo= -0,54V a) A tensão produzida pela pilha é de 2,50V. b) O cátodo é formado pelo Li e o ânodo I2.

comportamento de uma reação química, em relação ao produto final, quando se altera a quantidade relativa dos reagentes. Também determinar o número de mol de um sal experimentalmente, utilizando cálculos estequiométricos. 2. Resumo Nesta experiência serão preparadas soluções de nitrato de chumbo, Pb(NO3)2 e de iodeto de Potássio, KI, ambas de concentração conhecida de 0,5 M. Você observará os resultados obtidos quando são misturados entre si diferentes volumes dessas soluções. A partir…

Reação de Neutralização Petrolina, Janeiro de 2013 Introdução Definição Existem várias definições para ácidos, das quais a mais utilizada é a definição do químico sueco Svant August Arrhenius, formulada no final do século XIX. Segundo ele, ácidos são substâncias que se ionizam em solução aquosa, libertando íons H+ (íon de hidrogênio). Um exemplo é o ácido clorídrico (HCl), que se decompõe em: HCl H+ + Cl - Propriedades…

meio ácido. O método utilizado para a separação em questão é a extração por solventes quimicamente ativos. Esse tipo de extração depende de um reagente que sofre reação química com o composto a ser extraído. Incluem-se, entre tais reagentes, soluções aquosas diluídas de hidróxido de sódio, solução saturada de bicarbonato de sódio e soluções de ácido clorídrico. Pode-se empregar uma solução básica diluída para remover um ácido orgânico de sua solução em um solvente orgânico.…