Experiencia com halogenios

1. TÍTULO: Experimento com halogênios 2. OBJETIVO: Identificar a característica de alguns halogênios em reação com o nitrato de prata. 3. RESUMO: Foram utilizadas três soluções em ligações iônicas, cloreto de sódio, iodeto de potássio e brometo de potássio, a estas soluções em tubo de ensaio foram adicionadas algumas gotas de nitrato de prata, verificou-se alguns resultados, em seguida após a formação de precipitado foram adicionadas algumas gotas de hidróxido de amônio para a verificação de novos resultados. 4. INTRODUÇÃO:
Os halogênios são elementos pertencentes à família 17 (7A), seus átomos tendem a receber elétrons, flúor, cloro bromo e iodo estão entre os elementos mais eletronegativos da tabela periódica, pois possuem raio atômico menor se comparado aos metais, visto que quanto menor o tamanho do átomo mais difícil é retirar um elétron de sua orbita e consequentemente mais fácil é a recepção de um elétron em seu átomo.

Nas condições normais, o flúor é um gás amarelo, o cloro é um gás amarelo-esverdeado o bromo é um líquido castanho que passa facilmente a vapor e o iodo é uma substância sólida cor violeta-escuro e com brilho metálico. As soluções aquosas de iodo apresentam uma coloração parda, o iodo é bastante solúvel em álcool, apresentando coloração semelhante a da solução aquosa. Em solventes não polares ou pouco polares o iodo dissolve-se conservando a cor violeta própria das moléculas de I2. Na presença de amido, o iodo dá uma coloração azul. O bromo forma soluções cuja cor varia de dourada a marrom, dependendo da sua concentração. A solução aquosa de bromo é chamada água de bromo. (UNIVERSIDADE DE DELAWARE, 2012)

5. MATERIAIS E MÉTODOS: 5.1) MATERIAIS UTILIZADOS: 1) Três tubos de ensaio 2) Estante para tubos de ensaio 3) Vidro relógio 4) Pipeta de Pasteur

5.2) REAGENTES UTILIZADOS: 1) Solução de ácido clorídrico (HCl) 2)