Reação De Metais Cu Mg Zn Fe

HNO2: x = 2–1 = 1 HBr; HCN; H2S; H4[Fe(CN)6] x = 2 Forte H2SO4: x = 4–2 = 2 Exemplos: x = 3 Muito forte HClO3; H2SO3; H3PO4 HClO4: x = 4–1 = 3 b) Quanto à presença do oxigênio Oxiácidos: Possuem oxigênio c) Quanto ao nº de elementos Testando conhecimentos: Binários: Possuem 2 elementos 01) O ácido de fórmula HCN é: Exemplos: HBr; H2S; HCl Ternários: Possuem 3 elementos Exemplos: HCN;HNO2; HClO4 Quaternários: Possuem 4 elementos Exemplo: H4[Fe(CN)6] a) b) c) d) e)…

Química Inorgânica Teórica QMC – 5132 – Roteiro para estudo Professor: Norberto Sanches Gonçalves parte 2 2) Metais alcalinos. 2.A) Ocorrência. Lítio: minerais Espodumênio: LiAlSi2O6, Lepidolita: KLi2Al(F,OH)2Si4O10. Sódio: água do mar, minerais (depósitos de NaCl e Na2CO3). Potássio: água do mar, minerais Silvita: KCl, Karnalita: KCl.MgCl2.6H2O, Rubídio e Césio: água do mar, minerais. 2.B) Propriedades físicas. Moles; Baixos pontos de fusão e ebulição. Elétrons de…

Deslocamento do hidrogênio pelo zinco a) Em um tubo de ensaio coloque um pedaço de uma chapa de zinco e acrescente 60 gotas de solução de ácido sulfúrico a 10%. b) Observe atentamente e registre o ocorrido no interior do tubo. PRÁTICA Nº 05: Reação com formação de um precipitado OBSERVAÇÃO: Precipitado é um sólido (material insolúvel) produzido em um meio líquido homogêneo. a) Numere dois tubos de ensaio (1 e 2); coloque no primeiro 40 gotas de solução de sulfato de cobre…

reagentes necessários, metais e pipetas plásticas. Primeiramente, no tubo 1, foram adicionados, fazendo uso da pipeta plástica, 2mL de solução de KmNO4 0,1mol.L-1. Logo depois, adicionados 1mL de solução de H2SO4 0,1mol.L-1, a reação foi agitada e observada. -Reações de óxido-redução em meio ácido Foram adicionados 2mL de solução de FeSO4 0,5mol.L-1 no tubo 2, depois adicionados 1mL de solução de H2SO4 0,3mol.L-1 e 2mL de H2O2, daí foi agitada e observada a reação. -Reações de metais…

(bolhas), entre outros. Introdução Reação química é uma transformação em que, a partir de um ou mais reagentes dá-se origem a outras substâncias (produto). Há alguns efeitos macroscópicos que possibilitam a percepção de que a reação ocorreu, como: mudança de cor e temperatura, liberação de gás e formação de precipitado. As reações podem ser classificadas em reação de síntese onde duas ou mais substâncias se combinam diretamente para formar um novo composto químico, reação de…

ânion é o OH- (hidróxido, hidroxila)”.  Ex: NaOH; KOH; Mg(OH)2; NH4OH; Al(OH)3; CuOH; etc. H2O(l) 1NaOH(s) 1Na+(aq) + 1OH-(aq) 4.  Mas o que significa uma base ser capaz de dissociar-se???  A Dissociação ocorre quando os íons que constituem uma substância entram em contato com a água e se separam em cátions e ânions.  Diferentemente do que ocorre na ionização, na dissociação acontece apenas a separação dos íons.  Ionização = ocorre a reação química com a água! 5.  Classificação…

químicos formam misturas explosivas, por exemplo, ácido nítrico e etanol. Recomenda-se sempre passar água nos frascos antes de reutilizá-los. MATERIAIS MAIS USADOS EM LABORATÓRIO 1. Tubo de ensaio: usado em reações químicas principalmente testes de reação. 2. Estante para tubos de ensaio: suporte de tubos de ensaio. 3. Erlenmeyer: usado para titulações e aquecimento de líquidos. 4. Béquer: usado para aquecimento de líquidos, reações de precipitação, etc.. 5. Pipeta…

Química: REAÇÕES QUÍMICAS DE OXI-REDUÇÃO Curso: Pós Médio em Química Turma: PMQ321 Disciplina: Química Geral Rio de Janeiro, 27 de Setembro de 2012. 1. Objetivos Neste relatório, apresentamos as conclusões obtidas na prática de Reação Redox realizada no laboratório de Química Geral do IFRJ, em uma aula experimental de Química Geral. O objetivo desta prática é a utilização dos conhecimentos teóricos para prever e observar no meio da reacional o composto que oxidou ou…

reações químicas entre um ácido (hidrácido ou oxiácido) e um metal, irá liberar gás hidrogênio (H2) e formar um sal correspondente. Algumas reações também liberam outras substâncias, em sua maioria tóxicas. Comumente se estabelece na Química Inorgânica uma regra em relação a reações entre ácidos e metais. Essa regra sugere que: metais reagem com ácidos, liberando gás hidrogênio. Entretanto, tal regra torna-se válida quando se tem um metal mais reativo do que o hidrogênio, conforme a…

Fe (s) + 2 HCl (aq) H2 (g) + FeCl2 (aq) Fe Fe (s) (s) + 2 H+ 2e + 2 HCl (aq) + 2 Cl (aq) – (aq) H2 (g) H2 (g) + FeCl2 (aq) + Fe2+ (aq) + 2 Cl – –  O “ Fe “ cedeu elétrons  O “ Fe “ sofreu OXIDAÇÃO  O “ H+ “ recebeu elétrons  O “ H+ “ sofreu REDUÇÃO (aq) Fe (s) + 2 H+ 2e (aq) + 2 Cl – (aq) H2 (g) + Fe2+ (aq) + 2 Cl – Oxidação é a PERDA de ELÉTRONS Redução é o GANHO de ELÉTRONS – (aq) Número de oxidação (Nox) É o número que mede a…