oxireducao

Fe

(s)

+ 2 HCl

(aq)

H2

(g)

+

FeCl2

(aq)

Fe

Fe

(s)

(s)

+ 2 H+

2e

+ 2 HCl

(aq)

+ 2 Cl

(aq)

–

(aq)

H2

(g)

H2

(g)

+

FeCl2

(aq)

+ Fe2+ (aq) + 2 Cl

–

–

 O “ Fe “ cedeu elétrons

 O “ Fe “ sofreu OXIDAÇÃO

 O “ H+ “ recebeu elétrons

 O “ H+ “ sofreu REDUÇÃO

(aq)

Fe

(s)

+ 2 H+

2e

(aq)

+ 2 Cl

–

(aq)

H2

(g)

+ Fe2+ (aq) + 2 Cl

–

Oxidação é a PERDA de ELÉTRONS
Redução é o GANHO de ELÉTRONS

–

(aq)

Número de oxidação (Nox)
É o número que mede a CARGA REAL ou APARENTE de uma espécie química
Fe

(s)

+ 2 H+

zero

(aq)

+ 2 Cl

–1

+1

–

(aq)

H2

(g)

+ Fe2+ (aq) + 2 Cl

zero

–1
+2

–

(aq)

REGRAS PARA O CÁLCULO DO NÚMERO DE OXIDAÇÃO

Todo átomo em uma substância simples possui Nox igual a ZERO

He
H
P42

Nox = 0

Sobre o HIDROGÊNIO em seus compostos
 Quando o hidrogênio se liga aos não metais

HBr
+1

H2O
+1

NH3
+1

 Quando o hidrogênio se liga aos metais

BaH2
–1

NaH
–1

Nox = + 1

Nox = – 1

Sobre o OXIGÊNIO em seus compostos

 O oxigênio por regra geral

H2O

H2CO3

–2

–2

Nox = – 2

Sobre o OXIGÊNIO em seus compostos

 O oxigênio nos PERÓXIDOS

Nox = – 1

H2O2

Na2O2

BaO2

–1

–1

–1

Alguns átomos em uma substância composta possui Nox CONSTANTE

H, Ag, 1A
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Nox = + 1
AgNO3

KBr

Nox = + 1

Nox = + 1

Alguns átomos em uma substância composta possui Nox CONSTANTE

Zn, Cd, 2A
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

Nox = + 2
CaCO3

MgBr2

Nox = + 2

Nox = + 2

Alguns átomos em uma substância composta possui Nox CONSTANTE

Al
Nox = + 3

AlBr3

Al2O3
Nox = + 3

Alguns átomos em uma substância composta possui Nox CONSTANTE

calcogênios (O, S, Se, Te, Po) quando for o mais eletronegativo
(no final da fórmula)
Nox = – 2

Al2O3

H2S

Nox = – 2

Nox = – 2

Alguns átomos em uma substância composta possui Nox CONSTANTE halogênios (F, Cl, Br, I, At) quando for o mais eletronegativo
(no final da fórmula)
Nox = – 1
AlCl3

HF

Nox = – 1

Nox = – 1

Todo átomo em um íon simples possui Nox igual a CARGA DO