Reação De Metais Com H20

2 kcal/mol (g), energia livre de formação é de –17,57 kcal/mol (g), sua constante de equilíbrio 22, calor específico a 0°C é 1,7601 J/gK e a 20°C é 1,7481 J/gK. Entropia: Líquido a 16°C: 37,19 cal/g.mol Gás a 25°C: 63,62 cal/g.mol. OBS: Reação espontânea e exotérmica. O ácido nítrico é um forte agente oxidante (espécie reagente que sofre redução (ganha elétrons). Ao ganhar elétrons, esta espécie promove a perde de elétrons (oxidação) de outra espécie, agindo assim, como um…

Constituição dos metais puros Se não for só para apertar botão, está na hora de responder algumas questões: O que significa ligar um aparelho elétrico? Por que existe corrente em um aparelho ligado? No que consiste a corrente elétrica? Introdução • Como vimos na aula anterior os metais possuem uma constituição cristalina – Disposição de átomos – Afastamentos interatômicos grade cristalina – Representação gráfica somente dos núcleos atômicos • A estrutura completa de um metal resulta…

repetição de unidades estruturais minimas de baixo pêso molecular denominadas meros. n Meros Polímero O processo de transformação de compostos químicos simples ( monômeros ) em polímero denomina-se polímerização. A depender do monômero a reação poderá ocorrer em cadeia ( poliadição ) ou em etapas ( policondensação ). - Poliadição: Na poliadição o monômero contém necessariamente uma insaturação reativa, ou seja, uma dupla ligação carbono –…

aqui a propriedade periódica energia de ionizaçãoou potencial de ionização, que diz quanta energia é necessária para retirar um eletrão do átomo. Atenção: não confundir com dissociação, que é a separação de iões.Com isso a Ionização se satisfaz com o H20 Ácido Ácido, segundo Arrhenius (1887), é toda substância que, em solução aquosa, produz como único cátion, o íon H+.[1] Um exemplo é o ácido clorídrico, de fórmula HCl: Muitos anos mais tarde, em 1923, Brønsted e Lowry propuseram a…

Universidade Federal do Amazonas Química Inorgânica II Metais de Transição - Ósmio Arthur Maciel Leão Manaus, 13 de Julho de 2010 ÍNDICE 1 – Introdução 3. 2 – Metais Platinado 4. 3 –Ósmio e Rutenio 4. 4 – Ósmio 5. 5 – Compostos de ósmio (I) 5. 6 – Compostos de ósmio(II) 5. 7 – Compostos de ósmio (III) 6. 8 – Compostos de ósmio (IV) 6. 9 –…

07 1.4 Proteção contra corrosão ................................................................................ 08 1.4.1 Revestimentos .............................................................................................. 08 1.4.2 Metal de Sacrifício ...................................................................................... 09 1.4.3 Proteção catódica e anódica ......................................................................... 09 2. Objetivos…

Siderurgicos Prof. Carim Miguel Toubia ‫ﺳﺧﻲ‬ HISTÓRICO • Porque estudar os metais é importante?? • Metal, boa condutividade térmica e elétrica, alto ponto de fusão, brilho, alta dureza, etc. • Hipótese do surgimento do 1º metal >>> Fogueira + minério = METAL • Idade dos Metais (10.000 a.c) >>> Cu, Au, Ag, Bronze, Latão para armas pontiagudas e cortantes, ornamentos. • Ferro (4000 a.c) >>> Ferro meteorítico (BENIPE = metal do céu) para arados, facas, pás. •…

– Identificar os elementos que concorrem para a progressão temática e para a organização e estruturação de textos de diferentes gêneros e tipos. H19 – Analisar a função da linguagem predominante nos textos em situações específicas de interlocução. H20 – Reconhecer a importância do patrimônio linguístico para a preservação da memória e da identidade nacional. Competência de área 7 – Confrontar opiniões e pontos de vista sobre as diferentes linguagens e suas manifestações específicas. H21…

(indireta) do meio eventualmente associada a ação física. Exceto poucos metais que são encontrados livres na natureza (Au , Pt, etc), a corrosão atinge todos os outros e de certa forma , pode ser considerada como inverso do processo metalúrgico . Metalurgia Composto metálico + Energia Metal ( Minério ) …

metano. 33 d luz CH4 + Cl2 → H3C — Cl + HCl A reação que permite a produção do H3C — Cl, segundo a equação acima, é de: a) polimerização. b) eliminação. c) combustão. d) substituição. e) adição. Resolução A reação é classificada de substituição. OBJETIVO M A C K E N Z I E ( 1 º D i a - G ru p o s I I e I I I ) D e z e m b ro /2 0 0 1 H3C — H + Cl — Cl → H3C – Cl + HCl 34 a CH4(g) + H2O(v) → CO(g) + 3 H2(g) O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação acima equacionada. Dadas as…