Reação De Metais Com Agua E Acidos

Introdução teórica: Ácidos e bases segundo Bronsted e Lowry De forma independente, os dois químicos, Johannes Nicolaus Brönsted (1879-1947) e Thomas Martin Lowry (1874-1936), propuseram no mesmo ano uma teoria sobre o conceito de ácidos e bases. A teoria anteriormente reconhecida, a teoria de Arrhenius, apesar de bem útil, era limitada a soluções aquosas; já a que eles criaram era mais abrangente. Essa teoria recebeu o nome de Teoria de Brönsted-Lowry A grande vantagem da teoria…

FUNÇÕES INORGÂNICAS 1. OBJETIVOS Os objetivos dos conteúdos desse nivelamento são revisar os estudos sobre cátions, ânions, número de oxidação (NOX), regras de solubilidade, e os conceitos sobre ácidos, bases, sais, óxidos, peróxidos e superóxidos. 2. CÁTIONS Cátion é um íon com carga elétrica positiva. 2.1. Regras de Nomenclatura dos Cátions 2.1.1. Para os cátions que possuem um único número de oxidação o nome do cátion é igual ao nome do elemento que lhe deu origem…

* | Óxidos básicos Definição São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um metal com baixo número de oxidação (+1 e +2, exceto Pb, Zn, As, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros). Os óxidos de caráter mais básico são os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos. Os óxidos básicos possuem estrutura iônica devido à diferença de eletronegatividade entre o metal (que é baixa) e o oxigênio (que é alta), por terem este caráter iônico apresentam estado físico sólido

funções da química inorgânica: ácidos, bases ou hidróxidos, sais e óxidos. Apresentaremos a seguir um resumo das características de cada uma das funções. Função ácido. Definição: Segundo Arrhenius ácido é qualquer substância que em solução aquosa, apresenta como único íon positivo o cátion H+. Podemos entender que os ácidos têm como característica principal a formação de íons H+ em solução aquosa, resultado de um processo conhecido como ionização, isto é: os ácidos puros são…

DO NORTE DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL PERIODO: 2014.4 TURMA DE FÉRIAS PROF: DR. AMANDA DUARTE GONDIM DISCENTES: CLAYRTON DA SILVA, ALLISON LOBATO E CLAYTON ELOILSON DA SILVA EXPERIMENTO II: REATIVIDADE QUÍMICA DOS METAIS NATAL -2015 SUMÁRIO Introdução e objetivo .....................................................

vida humana é de grande importância, observando a fórmula da água, substância fundamental para sobrevivência de nós, seres vivos em geral, contendo dois átomos de hidrogênio para cada átomo de oxigênio. -Obtenção de hidrogênio Este elemento pode ser obtido por: Eletrólise: Uma reação não espontânea provocada pelo fornecimento de energia elétrica, proveniente de um gerador(pilhas). Reação do vapor de hidrocarbonetos: Reação química entre vapor d’água e hidrocarbonetos que pode formar

..................................... COMPORTAMENTO DOS METAIS................................................................................ COMPORTAMENTO DOS NÃO-METAIS....................................................................... REAÇÕES QUE NÃO SÃO DE OXIRREDUÇOES.............................................................. RESUMO DAS PRINCIPAIS REAÇÕES ENVOLVENDO AS FUNÇÕES INORGÂNICAS........... OUTROS TIPOS DE REAÇÃO.........................................................

inodoro, não-metálico e insolúvel em água. 1 O elemento hidrogénio, por possuir propriedades distintas, não se enquadra claramente em nenhum grupo da tabela periódica, sendo muitas vezes colocado no grupo 1 (ou família 1A) por possuir apenas 1 elétron na camada de valência (ou última camada). É o mais abundante dos elementos químicos, constituindo aproximadamente 75% da massa elementar do Universo.2 A solubilidade e características do hidrogênio com vários metais são muito importantes…

clipes separadamente na balança analítica e anotar suas massas. Em uma proveta, medir 5 mililitros de ácido nítrico e adicionar no béquer. Com o ácido clorídrico, repetir o mesmo procedimento do HNO3, mas com 15 mililitros. Com o triângulo sobre o tripé e o bico de Bunsen no meio - como mostra na figura I - situar a solução para aquecer. É necessário fazer o procedimento na capela, pois o vapor da água régia é nocivo. Após algum tempo, pôr os clipes de papel na solução e deixar por 15…

EXPERIMENTAL RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA REATIVIDADE DE METAIS ALUNO Farias, C C AULA PRÁTICA: REATIVIDADE DOS METAIS Objetivo da aula: verificar a reatividade dos metais. 1) Reação de sódio metálico com água (procedimento realizado na capela). Na + H2O  NaOH + H Resultado observado: O sódio por ser um metal muito reativo, em contato com a água perdeu elétrons rapidamente formando fagulhas de fogo. O sódio ao…