Acidos e bases

1. Introdução teórica: Ácidos e bases segundo Bronsted e Lowry
De forma independente, os dois químicos, Johannes Nicolaus Brönsted (1879-1947) e
Thomas Martin Lowry (1874-1936), propuseram no mesmo ano uma teoria sobre o conceito de ácidos e bases. A teoria anteriormente reconhecida, a teoria de Arrhenius, apesar de bem útil, era limitada a soluções aquosas; já a que eles criaram era mais abrangente. Essa teoria recebeu o nome de Teoria de Brönsted-Lowry
A grande vantagem da teoria dos ácidos e bases de Brönsted – Lowry está na abordagem do meio em que estão presentes estas substâncias. Enquanto a teoria clássica ficou restrita a meios aquosos, onde ácidos liberam íons hidrogênio e bases liberam hidroxila, esta foi mais além, mostrando que o próton de hidrogênio é o responsável pelo caráter acido-básico. Essa teoria se adapta a qualquer solvente prático, enquanto de espécies químicas (substância, molécula ou íon) que até então a teoria clássica foi insuficiente para explicar.
1.1 Definições
Ácido: é toda a espécie química capaz de doar um próton (íon H+) a uma outra substância. Base: é definida como uma substância capaz de aceitar um próton (íon H+) de um ácido. Par conjugado: é um ácido e uma base que se diferenciam por um próton.
De uma maneira mais simples, ácido é um doador de próton e base é um receptor de próton. Exemplo:

Na reação acima, o HCl está atuando como ácido, porque está doando um próton para a molécula de água. A água, por outro lado, está se comportando como base, por aceitar o próton do ácido. A reação inversa também é uma reação de Brönsted-Lowry, com o íon hidrônio (H3O+) funcionando como ácido, por doar seu próton, e com o Cl- atuando como base, por aceitá-lo. Ocorre um equilíbrio, onde temos dois ácidos e duas bases, um de cada, em ambos os lados da equação. As espécies que estão relacionadas são denominadas de pares conjugados.
Examinando a água, notamos que ela funcionou como base, porém pode funcionar
como