Reação De Hno3 Com Cobre

VII a) a,b a d b d a c b) b b,d c d a c,d d c) b,c a d a,b c b a,d d) a c a,c d d a c e) c a,b b c b,d d b 8. (ITA) A respeito das espécies químicas HNO3, HCN, 2CH3COOH, HCO 3, HClO4, HPO4 , cada uma em solução aquosa e à temperatura ambiente, fazem-se as seguintes afirmações: I - O motivo pelo qual HNO3 e HClO 4 são considerados ácidos oxidantes é que eles possuem oxigênio em suas moléculas. II - HCN e CH3COOH são ácidos fracos, pois são pouco dissociados…

2a Lista de exercícios de Química Geral e Inorgânica Estequiometria 1) Qual é o número de átomos de cobre existente em 10-8 grama desse metal ? R. 9,48x1013 átomos. 2) A tabela abaixo apresenta a massa molar de várias substâncias: Substância Au HCl O3 C5H12 H2O M (g.mol-1) 197 36,5 48,0 72,0 18,0 Comparando massas iguais dessas substâncias, qual é a que apresenta maior número de partículas? R. Água, pois números de mols é proporcional ao número de partículas.…

Experiência a partidas das reações químicas: Objetivo da experiência: O problema a ser resolvido nesta experiência é o da identificação de sólidos metálicos através de reações químicas específicas que indicam os tipos de cátions resultantes da reação dos sólidos com ácidos. Objetivos de ensino: Medir massa e volume de substâncias e/ou suas misturas através do uso de balança e proveta, respectivamente. Observar reações químicas em tubos de ensaio e relatar o observado. Realizar…

de Yoe e Jones). Os procedimentos foram aplicados às reações entre cobre(II) e EDTA e ferro(II) e 1,10-fenantrolina. O terceiro experimento permite avaliar o efeito da acidez e da intensidade iônica sobre a cinética da reação entre hexacianoferrato(III) e ácido ascórbico. Determinação de ferro em águas Soluções de referência contendo 0,5; 1,0; 2,0; 3,0 e 4,0 mg L-1 Fe 3+ foram preparadas em meio 0,014 mol L-1 HNO 3. Solução de HNO3 na mesma concentração foi empregada como transportador…

(H2SO4) 10 5.1 Reação com a água e desidratações 10 5.2 Reações com metais 11 5.3 Ácido sulfúrico reagindo com sódio. 11 5.4 Como solvente 11 5.5 Reação com o SO 3 12 5.6 Reação com o H2O2 12 5.7 Decomposição térmica 13 5.8 Outras reações 13 6.0 APLICAÇÕES DO ÁCIDO SULFÚRICO (H2SO4 ) 14 7.0 INFORMAÇÕES TOXICOLÓGICAS 15 8.0 INFORMAÇÕES ECOLÓGICAS 15 9.0 CONSIDERAÇÕES SOBRE TRATAMENTO E DISPOSIÇÃO 16 10.0 REGULAMENTAÇÕES 16 12.0 CUIDADOS A TER COM O ÁCIDO SULFÚRICO 16 13.0 ACIDO NITRICO…

1 – INTRODUÇÃO As reações de óxido-redução ocorrem com a transferência de elétrons. A semi-reação onde ocorre perda de elétrons é denominada reação de oxidação, sendo ele o agente redutor. E a que ocorre ganho de elétrons é denominada reação de redução, sendo esse o agente oxidante. Essas cargas elétricas são chamadas de número de oxidação (NOX) e corresponde a carga dos íons. A substância que tem o papel de agente redutor se reduz e sofre a oxidação, perde elétrons. E a…

mL Espátula Vidro de relógio Aparas dos metais (Zn, Pb, Cu, Al e Fe) Bastão de vidro Cu, Zn, Al e Mg em pó Bico de Bunsen Sais de K, Na, Ba, Li, Estante com tubos de ensaio Cu, Ca (soluções saturadas) Pinça metálica Algodão Sulfato de cobre 0,05 mol/L Nitrato de prata 2% Hidróxido de sódio 0,5 mol/L Cloreto de sódio 0,5 mol/L Ácido sulfúrico 0,5 mol/L Sulfato de zinco 0,5 mol/L 5. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL A) DETERMINAÇÃO DE DENSIDADE DE UMA AMOSTRA SÓLIDA POR…

eletrólise do ZnSO4. Resultados e Discussão: Uma lâmina de cobre (Cu) e outra de zinco (Zn) foram lixadas com uma palha de aço, após esse procedimento a primeira foi mergulhada numa solução de ácido nítrico (HNO3) e a segunda numa de ácido clorídrico (HCl) para remover óxidos da superfície. Posteriormente elas foram lavadas, secadas e pesadas com precisão de 0,1 mg. A massa inicial da placa de zinco era de 9,4535 g e a de cobre 0,4766 g. Cada lâmina foi conectada a um fio…

envolvidos em uma reação eletroquímica são caracterizados pelo número de elétrons que têm. O número de oxidação de um íon é o número de elétrons que este aceitou ou doou quando comparado com seu estado neutro (que é definido como tendo número de oxidação igual a zero). Se um átomo ou íon doa elétrons em uma reação, seu número de oxidação aumenta, se aceita um elétron seu número diminui. A perda de elétrons de uma substância é chamada oxidação, e o ganho é conhecido como redução. Uma…

MÉTODOS DESCRITIVOS……………………………………….……………….…..4 2.1 Reação de precipitação sem desnaturação……………………………………….…4 2.2 Reação de precipitação com desnaturação…………………………………….……5 2.2.1 Precipitação por ácidos e bases fortes……..………………………..………..….5 2.2.2 Precipitação por solventes orgânicos……………………………………….….…5 2.3 Determinação do ponto isoelétrico (PI) da caseína…………………………………6 3. RESULTADOS……………………………………………………….………………….7 3.1 Reação de precipitação sem…