Reação De Formação De Gás

de NaCl aquoso Semi- reação Coloração Produto formado Ânodo 2Cl-(aq)→Cl2(g) + 2e- Cátodo 2H2O + 2e-→H2(g) + 2OH-(aq) Rosa Gás hidrogênio e OH- Reação Global: 2H2O + 2Cl-(aq)→ Cl2(g) + H2(g) + 2OH-(aq) Obs.: Foi adicionado três gotas de fenolftaleína Experiência 2- Montar duas células eletrolíticas com eletrodos em série BÉQUER A Reação anódica: H2O→ O2 + 4e- + 4H- Reação catódica: 2Cu2+ + 4e-→ 2Cu0 Reação global: H2O +…

substâncias, e os fenômenos químicos, onde substâncias são destruídas e outras novas são formadas (RUSSEL, 1994). Os fenômenos químicos também são chamados de reações químicas e, quando estes ocorrem, alguns eventos são observados, como: a saída de gases, formação de precipitado, mudança de cor e alteração de calor. Essas reações obedecem a algumas leis, sendo a principal delas a enunciada pelo químico francês A.L. Lavoisier, em 1774, chamada de lei da conservação da massa que…

pureza do carbonato de cálcio (CaCO3). 2 – INTRODUÇÃO Composto inorgânico de fórmula química CaCO3, o carbonato de cálcio é um sal praticamente insolúvel em água, porém, solúvel em água que contenha gás carbônico, obedecendo à reação: A reação acima descrita é responsável pela formação de cavernas de calcário, nas quais são encontradas estruturas de carbonato de cálcio superiores, conhecidas como estalactites, e inferiores, que recebem o nome de estalagmites. No seu estado…

outras reações. Já que uma película de óxido se forma na superfície do metal o tornando inerte. Quando completamente puro, ou seja, sem esta camada, que é retirada por amalgamação com cloreto de mercúrio (II), reage facilmente com a água liberando gás hidrogênio. Reage com diversos ácidos e bases diluídos e concentrados, a quente e a frio, dependendo das condições reacionais. E com isso, comprova seu caráter anfótero. Reage também facilmente com halogênios, nitratos e sulfatos [1].

.........165 INTRODUÇÃO Uma reação química é o fenômeno que permite um novo arranjo dos átomos para formarem substâncias diferentes dos reagentes. Sempre que ocorre uma reação química há formação de novas substâncias com propriedades diferentes. Uma reação química se destinge de uma mudança física pela profundidade da modificação que gera, por seu caráter permanente e pela quantidade de energia envolvida. A mudança de coloração, formação de precipitado ou formação de gases podem servir…

outras reações. Já que uma película de óxido se forma na superfície do metal o tornando inerte. Quando completamente puro, ou seja, sem esta camada, que é retirada por amalgamação com cloreto de mercúrio (II), reage facilmente com a água liberando gás hidrogênio. Reage com diversos ácidos e bases diluídos e concentrados, a quente e a frio, dependendo das condições reacionais. E com isso, comprova seu caráter anfótero. Reage também facilmente com halogênios, nitratos e sulfatos [1].

OBJETIVO Obtenção do gás hidrogênio e verificação das suas propriedades químicas e de diferentes metais. MATERIAIS E REAGENTES Materiais: Kitassato Suporte universal Funil de Separação Papel Manteiga Tubos de ensaio Mangueira Cuba de vidro Fósforo Bico de Bunsen Funil de haste longa Proveta Balança Tubo de viro Reagentes: Zinco Metálico; Água da torneira; HCl (1:1); CuO; Fe (ferro metálico); FeCl3; NaOH; Papel de Filtro Anel para filtração…

Reação 1 2NaNO3 + 4H2SO4 + 6FeSO4  6Fe2(SO4)3 + 2NO(g) + 4H2O Fe2+ + NO(g)  [Fe(NO)]2+ Ao adicionarmos a solução de sulfato ferroso à solução de nitrato de sódio, o produto toma coloração amarelo claro e, ao adicionar ácido sulfúrico concentrado, forma-se uma solução heterogênea, onde a 1ª fase é incolor e a 2ª fase, coloração amarelo claro. Ambas as fases separadas por um anel marrom. Reação 2 KNO2 + CH3COOH  HNO2 + CH3COOK 3HNO2  H2O + HNO3 + 2NO(g) FeSO4 + NO(g) …

de chumbo 06 3 PROBLEMATIZAÇÃO 07 4 MATERIAIS UTILIZADO 08 5 PROCEDIMENTO EXPERIEMENTAL 09 6 RESULTADOS, DISCULSÃO E RESPOSTAS 10 CONCLUSÃO 12 BIBLIOGRAFIA 13 03 INTRODUÇÃO O nitrogênio na sua forma livre é um gás incolor quase tão inerte quanto os gases nobres, ele é simbolizado pelo símbolo N foi primeiramente reconhecido por Lavoisier, ao ver que se tratava de um elemento químico independente e a identificá-lo em certos compostos minerais,…

eletrólise, reações de metais com ácidos, reações de carvão ou hidrocarbonetos com vapor de água a alta temperatura. OBJETIVOS i. Preparar hidrogênio pela ação de ácidos e bases sobre metais e pela eletrólise da H2O; ii. Observar a cinética da reação de diferentes ácidos com um mesmo metal reativo; iii. Comparar a atividade eletroquímica de diferentes metais em meio ácido. PARTE EXPERIMENTAL 1. Em três tubos de ensaio, adicionou-se 3 mL de HCl 1M ao primeiro tubo, ao segundo…