Obtenção de gás hidrogênio

OBJETIVO

Obtenção do gás hidrogênio e verificação das suas propriedades químicas e de diferentes metais.

MATERIAIS E REAGENTES

Materiais:
Kitassato
Suporte universal
Funil de Separação
Papel Manteiga
Tubos de ensaio
Mangueira
Cuba de vidro
Fósforo
Bico de Bunsen
Funil de haste longa
Proveta
Balança
Tubo de viro

Reagentes:
Zinco Metálico;
Água da torneira;
HCl (1:1);
CuO;
Fe (ferro metálico);
FeCl3;
NaOH; Papel de Filtro
Anel para filtração
Estante para tubo de ensaio
Garra

PROCEDIMENTO

1) Obtenção de hidrogênio com zinco e ácido clorídrico:

Pesou-se aproximadamente 3,0g de zinco metálico em um papel manteiga;
Montou-se a aparelhagem;
Encheram-se dois tubos de ensaio com água e foram colocados dentro da cuba de vidro com os bocais virados para baixo;
Colocou-se o zinco metálico embrulhado em papel manteiga dentro do kitassato;
No funil foi adicionado a solução de HCl (1:1) e anexou-se ao kitassato, onde deixou-se gotejar a solução de HCl sobre o zinco do kitassato;
Obs.: O zinco metálico teve que embrulhado em papel manteiga para que a reação ocorresse lentamente para que não houvesse perdas do gás formado.

Zn (s) + 2 HCl (aq)  ZnCl2 (aq) + H2 (g)

Assim que se iniciou o desprendimento de gás, deixou-se a mangueira dentro do tubo, e recolheu-se o gás produzido através da reação nos dois tubos.
Retirou-se um tubo com o gás cuidadosamente para que não houvesse perda e acendeu-se um palito de fósforo e aproximou-o para dentro do tubo.
Quando o gás hidrogênio (H2) entrou em contato com o oxigênio do ar, sob aquecimento houve a seguinte reação:

2 H2 (g) + 2 O2 (g)  2 H2O (v) + ENERGIA

O hidrogênio ao entrar em contato com o oxigênio do ar e com a chama, formou um estampido e gotículas de água.

2) Redução do óxido cúprico:

Em um tubo de vidro, adicionou-se alguns cristais de óxido cúprico (CuO) e conectou-se o vidro a mangueira da saída de H2 (lateral do kitassato).
Aqueceu-se o