Reação Com Enxofre

substancia pura, encontrada pronta na natureza, mas é obtido pela queima do enxofre, que resulta no dióxido de enxofre, que é um gás, então é feito a oxidação do mesmo, que forma o trióxido de enxofre e por fim se faz uma mistura com água, formando o Ácido Sulfúrico. Ele é usado na fabricação de explosivos, de baterias automotivas, no refinamento do petróleo, entre outros. Ácido Fluorídrico: (HF), ele é obtido pela reação entre o ácido sulfúrico e a fluorita seca. O seu uso é feito na…

Aula 03 ESTEQUIOMETRIA É o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos envolvidos em uma reação química efetuado com o auxílio da equação química correspondente. A relação quantitativa entre as espécies é estabelecida pelos seus coeficientes estequiométricos. Resolução dos Problemas RENDIMENTO DAS REAÇÕES Geralmente, em laboratórios ou indústrias, a quantidade de produtos obtidos é menor do que as previstas teoricamente pela estequiometria. Isso se deve por alguns

das águas, resultado e perca de dinheiro para as populações e danos irreversíveis ao meio ambiente, modificando os ecossistemas originais. ASPECTOS GERAIS E OCORRÊNCIA NATURAL DE CHUVA ÁCIDA Devido à presença natural de alguns compostos de enxofre, de carbono e de nitrogênio na atmosfera, oriundos de erupções vulcânicas e da respiração vegetal e animal, por exemplo, é comum que haja precipitações ácidas, com o pH variando entre 7 e 5,6 (BAIRD, 2002 e ROCHA et. al, 2004).…

eletronegativo. Tiocianato é o ânion [SCN]−. Tiocianato é análogo ao íon cianato, [OCN]−, onde o oxigênio é substituído por enxofre. É um dos pseudoaletos, devido a similaridade de suas reações com aquelas dos íons haletos. Um tiocianato é formalmente conhecido por causa da cor vermelha de seus complexos com ferro. Tiocianatos são produzidos pela reação do elemento enxofre ou tiossulfato com cianeto. O ânion Ferrocianeto, deriva do composto Ferrocianeto de potássio, este é…

Defina oxidação e redução em termos de transferência de elétrons. Pode ocorrer oxidação sem redução? Explique. Oxidação é a perda de elétrons, redução é o ganho de elétrons. A reação redox é a combinação de oxidação e redução. De forma que elétrons são partículas reais e não podem ser perdidos, sempre que, em uma reação, uma espécie se oxida, outra tem de se reduzir. 5. Identifique, nas seguintes equações químicas que representam reações de oxirredução, a espécie oxidada, a espécie reduzida

Levy Salama nº 84511 Erica Mitie de Moura Endo nº 84544 Raquel Sampaio nº 85556 Diadema 1) Resumo No dia 03/02/2014 realizou-se o experimento 9 no laboratório. A proposta era estudar os parâmetros cinéticos da reação de formação do enxofre coloidal. Para a parte A do experimento, em 5 tubos de ensaio adicionou-se as seguintes quantidades de tiossulfato de sódio: 5ml, 4ml, 3ml, 2ml, 1ml, e em seguida adicionou-se, com exceto do 1º tubo, 1ml, 2ml, 3ml e 4ml de…

combustão do enxofre e do fosforo e a descoberta do nitrogênio Lavoisier realizou a experiência outra vez, considerando um fator que havia negligenciado anteriormente: pesou as quantidades de ar que havia antes de depois da oxidação do metal. Notou, então, que as duas medidas diferiam por um valor muito próximo aquele correspondente ao aumento da massa do metal oxidado. Em 1772, Lavoisier efetuou mais uma série de experiências com combustão de substâncias no ar, concluindo que o…

Enxofre Propriedades físicas e químicas do enxofre: Número atômico: 16 Peso atômico: 32,064 Ponto de fusão: forma amorfa: 50º C forma cinza: 112,8º C Ponto de ebulição: 444,6º C Densidade (20º C): enxofre monoclínico: 1,96g/cm3 enxofre ortorrômbico: 2,07g/cm3 Estados de oxidação: -2, +4, +6 Configuração eletrônica: 1s22s22p63s23p4 Obtenção e extração 2 H2S + 3 O2 → 2 SO2 + 2 H2O SO2 + 2 H2S → 2 H2O + 3 S …

anotações do que foi observado. Figura 01: Reação de cálcio com ácido clorídrico. Fonte: Acadêmicos de Química (Licenciatura, 2015). Mecanismo de reação: Ca + 2HCl → CaCl2 + H2↑ (Cloreto de cálcio e hidrogênio). Ao segundo tubo de ensaio contendo ácido clorídrico, colocou-se um fragmento de magnésio (Figura 02) Figura 02: Reação de Magnésio com ácido clorídrico. Fonte: Acadêmicos de Química (Licenciatura, 2015). Mecanismo de reação: Mg + 2HCl → MgCl2 +…

H2SO4 – Ácido Sulfúrico Processo de obtenção: O ácido sulfúrico é produzido a partir de enxofre, oxigênio e água via processo de contato. Na primeira etapa, o enxofre é queimado ao ar, produzindo dióxido de enxofre O dióxido de enxofre, por sua vez, é oxidado a trióxido de enxofre com o uso de oxigênio e na presença de um catalisador de pentóxido de vanádio. Finalmente, o trióxido de enxofre é lavado com água ou uma solução de ácido sulfúrico, com a formação de uma solução de ácido sulfúrico