Enxofre e Selênio

Enxofre
Propriedades físicas e químicas do enxofre:
Número atômico:

16

Peso atômico:

32,064

Ponto de fusão: forma amorfa:

50º C

forma cinza:

112,8º C

Ponto de ebulição:

444,6º C

Densidade (20º C): enxofre monoclínico:

1,96g/cm3

enxofre ortorrômbico:

2,07g/cm3

Estados de oxidação:

-2, +4, +6

Configuração eletrônica:

1s22s22p63s23p4

Obtenção e extração

2 H2S + 3 O2 → 2 SO2 + 2 H2O
SO2 + 2 H2S → 2 H2O + 3 S

Obtenção e extração
Processo de Frasch

Obtenção e extração
Ustulação de Sulfetos
- FeS2 (Pirita de Ferro)
4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8SO2

Chuva ácida
SO2 + ½ O2→ SO3 + H2O → H2SO4
SO2 + H2O2 → SO3 + H2O → H2SO4

Usos do enxofre
-

-

É um constituinte essencial de certas proteínas (cistina, cisteína e metionina). S → SO2→ SO3→ H2SO4
90%
Fabricação de Fertilizantes
SO32- (sulfitos), hidrogenossulfitos
(HSO3-) e SO2.
São importantes como alvejantes.

Alotropia
Enxofre α ou rômbico
- Ocorre naturalmente na forma de grandes cristais amarelos (áreas vulcânicas). - É estável a temperatura ambiente.
- Densidade: 2,069g/cmᶟ
Enxofre β ou monoclínico
- É estável acima de 95,5 ᵒC
- Densidade: 1,94 – 2,01 g/cmᶟ
Enxofre γ - monoclínico
- Pode ser obtido esfriando rapidamente soluções concentradas quentes de S em solventes com CS2, tolueno ou EtOH.
- Densidade: 2,19 g/cmᶟ.

Óxidos
SO2
(Produção)
- Por combustão do enxofre ao ar.
- Por combustão de H2S ao ar.
- Por calcinação de vários minérios do grupo dos sulfetos na presença de ar, em altos-fornos(ex: FeS2).
- Grandes quantidades: subproduto na queima do carvão.
Pequenas quantidades: subproduto na queima de combustíveis fósseis, óleo combustível e gás.
SO3
- É fabricado em larga escala pelo processo de contato, no qual SO2 reage com
O2 na presença de um catalisador (Pt ou V2O5).
- SO3 + H2O → H2SO4 + calor.

OXOÁCIDOS DE ENXOFRE
Série do ácido sulfuroso
H2SO3
Ácido sulfuroso