bases sais acidos

Introdução
Neste trabalho vou falar sobre sais, bases, ácidos e óxidos, vou citar o seu nome, sua formula, onde podemos encontra-lo e onde o usamos no dia-a-dia.

Ácidos
Ácido Sulfúrico: (H2SO4), ele não é uma substancia pura, encontrada pronta na natureza, mas é obtido pela queima do enxofre, que resulta no dióxido de enxofre, que é um gás, então é feito a oxidação do mesmo, que forma o trióxido de enxofre e por fim se faz uma mistura com água, formando o Ácido Sulfúrico. Ele é usado na fabricação de explosivos, de baterias automotivas, no refinamento do petróleo, entre outros.
Ácido Fluorídrico: (HF), ele é obtido pela reação entre o ácido sulfúrico e a fluorita seca. O seu uso é feito na produção de remédios, como a fluoxetina que é um antidepressivo, e também é usado na indústria petroquímica.
Ácido Clorídrico: (HCl), ela é obtida por meio do aquecimento a altas temperaturas do gás hidrogênio com o gás cloro, que resulta no HCL gasoso que é puro, e então o dissolve em agua produzindo o HCL.
Ácido Cianídrico: (HCN), ele é encontrado no nosso estomago, e a sua sintetização é feita pela reação em altas temperaturas de Metano com a Amônia e Oxigênio, resultando a Platina, agente formador da agua e do ácido em si. É usado para matar criminosos em câmaras de gás, como nos EUA.
Bases
Hidróxido de sódio: (NaOH), é obtido por meio de uma reação química, pois não se encontra puro na natureza, é produzido pela reação de cloreto de sódio com agua. É utilizado na fabricação de sabão, de vidros foscos e na indústria alimentícia.
Hidróxido de cálcio: (Ca(OH)2), é obtido pela reação da agua com o óxido de cálcio. É utilizado na fabricação de cremes para cabelo, preparação de argamassa e no tratamento de agua, entre outros.
Hidróxido de magnésio: (Mg(OH)2), é obtido pela reação de sulfato de magnésio com solução aquosa de hidróxido de sódio, ou, ainda, pela reação de sais de magnésio com hidróxido de potássio