Reação Com Enxofre

Índice Introdução 2 Ácido Sulfúrico H2SO4 3 História 3 Primeiro contribuidor para desenvimento e principos 4 Influência 4 Propriedades físicas 9 Formas do ácido sulfúrico 9 Polaridade e condutividade 10 Propriedades químicas 10 Reação com a água 10 Outras reações do ácido sulfúrico 10 Produção Mundial 11 Pureza 12 1.Processo das câmaras de chumbo 12 Processo de contato 13 Processo de ácido sulfúrico a úmido 18  Gás sulfeto de hidrogênio (H2S) de, e.g., unidade de tratamento

Silva Tonin nº 19 Equipe 02 – 2º TD Análise Elementar Pesquisa de Nitrogênio e Enxofre Campinas – SP 2014 CENTRO PAULA SOUZA ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL CONSELHEIRO ANTÔNIO PRADO CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA Carol P. Torres nº 08 Grasielly Cristina David nº 15 Keila Cristina da Silva Tonin nº 19 Equipe 02 – 2º TD Análise Elementar Pesquisa de Nitrogênio e Enxofre Campinas – SP 2014 Resumo O relatório a seguir…

produzido, em litros nas CNTP ? c) O número de moléculas de água produzidas ? 2. 56 g de óxido de cálcio reagem completamente com 44 g de gás carbônico. Pede-se : a) Qual a massa de óxido de cálcio necessária para se obterem 25 g de produto da reação ? b) Qual o reagente em excesso, se colocarmos 12,0 g de óxido em contato com 8,8g de gás carbônico ? Calcule a massa do excesso. 3. A obtenção do ácido sulfúrico pode ser feita através da pirita (FeS2), de acordo com as equações…

do clorato de potássio (KClO3) ocorre, segundo a equação não balanceada representada abaixo. Partindo-se de 24,5 g de clorato de potássio, qual a massa de cloreto de potássio (KCl) obtida? (Resp.: 14,9 g de KCl) KClO3(s) → KCl(s) + O2 (g) 7. Na reação equacionada abaixo, mas não balanceada, houve precipitação de 116,5 g de sulfato de bário (BaSO4). Qual a massa de cloreto de bário (BaCl2) que reagiu ? (Resp.: 104 g de BaCl2) BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + NaCl(aq) Página 1 de 3

segundo Arrhenius, ao serem dissolvidas em água reagem, sofrendo ionização e formando soluções que apresentam como único cátion o H+. Reação genérica: HXA ↔ H- + AX- Como por exemplo: ● Ácido sulfúrico em solução aquosa: H2SO4(aq) + 2H+(aq) → H2CO3(aq) + SO42-(aq) ● Ácido…

Introdução 1º Grupo de ânions Cl - (Cloreto) Os cloretos são aqueles compostos iônicos que contêm o ânion Cℓ-1. Os cloretos são sais derivados da reação de uma base com o ácido clorídrico (HCℓ(aq)). A base fornece o cátion e o ácido clorídrico fornece o íon cloreto. Os cloretos são todos classificados como sais inorgânicos, pois em meio aquoso liberam um cátion diferente de H+ e liberam o ânion cloreto, e não a hidroxila (OH-) na natureza ele é encontrado como gás de cor amarelo…

SULFETOS: • Sulfeto ou sulfureto é a combinação do enxofre com um elemento químico ou um radical. Há poucos compostos covalentes do enxofre, como o dissulfeto de carbono (CS2) e o sulfeto de hidrogênio (H2S) que também são considerados como sulfetos. A maioria são sulfetos metálicos. Disciplina: Mineralogia 2 Escola de Ciência e Tecnologia Curso: Química SULFATOS: • O sulfato é consistindo de um átomo central de enxofre ligado por ligações covalentes a quatro átomos…

exigidos no Alto-forno. Para cumprir com as funções de combustível, redutor, carburante e permeabilizador do processo de redução no Alto-forno, o coque deve apresentar as seguintes características: Máximo teor em carbono e mínimos teores em cinza, enxofre e umidade; Adequados valores de reatividade ao CO2 e H2O; Faixa granulométrica adequada; Altos valores de resistência à degradação de origem mecânica, térmica e química. Uma vez que a consistência das propriedades químicas, físicas…

| |Lei de Lavoisier: se as massas de todas as substancias envolvidas numa reação química fossem consideradas, no balanço final não haveria perda ou ganho | |de massa. | |“Numa reação química realizada em recipiente fechado, a massa total antes da transformação (reagentes) é igual à massa total após a transformação

Conceito Estequiometria é o cálculo da quantidade de reagentes e produtos da reação, baseado nas leis das reações químicas. Regra geral: 1. Escrever a reação química; 2. Acertar os coeficientes; 3. Estabelecer uma regra de três. Exemplo 1: Calcular a massa de óxido cúprico a partir de 2,54 g de cobre metálico. Dados: Cu = 63,5 e O = 16 1º) Vamos escrever a reação química: Cu + O2 => CuO 2º) A equação está desbalanceada, acertemos os coeficientes: Cu + ½O2 => CuO 3º) E agora? Como