Reação 2 Naoh Cuso4 Em Laboratório

HUMANIDADES CURSO DE QUÍMICA LABORATÓRIO DE FÍSICO-QUÍMICA Aluno: Professor: Enéas Furtado de Araujo ÍNDICE LABORATÓRIO DE FÍSICO-QUÍMICA – AULAS PRÁTICAS Introdução 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Determinação da densidade de gases Determinação da densidade de líquidos e de sólidos Determinação da viscosidade de líquidos Determinação do coeficiente de tensão superficial de líquidos Determinação da entalpia de reações químicas de dissolução e de neutralização 2 5 12 20 30 38…

para indicar a limitação deste método. Os testes de identificação foram realizados nesta prática foram com os ânions do 2° e 3° grupo: Dicromato (K2Cr2O7), Permanganato de Potássio (KMnO4) e Sulfato de Cobre II (CuSO4). Já para a confirmação utilizou-se os seguintes reagentes: Hidróxido de Sódio (NaOH), Nitrito de Sódio (NaNO2), Ácido Sulfúrico (H2SO4) e Cloreto de Bário (BaCl2). 2. OBJETIVO Aprender a identificar e confirmar os ânions do 2º e 3º grupo nas amostras em exame. 3.…

PRÁTICA 01: HIDROGÊNIO OBJETIVOS: 1.1. Preparar hidrogênio por vários processos; 1.2. Verificar propriedades físicas do hidrogênio; 1.3. Analisar a reatividade do hidrogênio; 1.4 .Estudar a série eletroquímica. 2. MATERIAL NECESSÁRIO: 2.1. SOLUÇÕES/ REAGENTES: a) Metais: sódio, zinco, cobre. b) Ácidos: ácido clorídrico diluído e concentrado; ácido sulfúrico diluído e concentrado. c) Base: hidróxido de sódio. d) Sais: sulfato de cobre, sulfato de zinco…

Universidade Federal do Tocantins Curso Engenharia de Alimentos Laboratório de Físico Química Equilíbrio Químico OBJETIVO Observar uma reação reversível e compreender o princípio de Le Chatêlier. INTRODUÇÃO Equilíbrio químico é uma reação reversível na qual a velocidade da reação direta é igual à da reação inversa e, consequentemente, as concentrações de todas as substâncias participantes…

diferença, pois caso errem a obra pode não funcionar. Experiências 2 Resumo Os experimentos têm como função demonstrar as reações químicas de acordo com seus tipos, que podem ser: simples troca, dupla troca, oxidação, entre outras. Nas reações, têm substâncias que são chamadas de reagentes, e outras de produtos (novas substâncias formadas). Pode ocorrer formação de precipitado, formação de gás (bolhas), entre outros. Introdução Reação química é uma transformação em que, a partir de um…

abaixo: 1º Exemplo – CaO + H2O → Ca(OH)2 2º Exemplo – HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s) Esse último exemplo ocorre quando aproximamos dois frascos contendo, respectivamente, ácido clorídrico aquoso (HCl(aq)), que libera o gás clorídrico(HCl(g)), e o hidróxido de amônio (NH4OH(aq)), que libera o gás amônia (NH3(g)). O produto, cloreto de amônio (NH4Cl(s)), pode ser visualizado pela névoa que é formada. Isso pode ser feito também diretamente, como mostra a figura, com a reação entre o ácido…

entre outros. Introdução Reação química é uma transformação em que, a partir de um ou mais reagentes dá-se origem a outras substâncias (produto). Há alguns efeitos macroscópicos que possibilitam a percepção de que a reação ocorreu, como: mudança de cor e temperatura, liberação de gás e formação de precipitado. As reações podem ser classificadas em reação de síntese onde duas ou mais substâncias se combinam diretamente para formar um novo composto químico, reação de decomposiçãoem que…

Objetivos: - Conhecer as normas de segurança no trabalho de laboratório e descrever a elaboração de um relatório de aula prática. Instruções para trabalho de laboratório: - Vista seu guarda-pó (avental) antes de entrar no laboratório. Não será permitida a realização das aulas práticas, bem como a permanência no laboratório sem o avental, de bermudas e de chinelos e sandálias abertas. - Não é permitido fumar, comer e beber nos laboratórios. - Os roteiros das experiências que…

relatório geral de química analítica foi concretizado com o objetivo de organizar em um único meio as análises, descrições e reflexões das práticas realizadas durante o semestre na disciplina de Química Analítica Aplicada. Estas foram feitas no laboratório e esclarecidas pelo professor Júlio César Teixeira da Silva. Os relatórios das experiências de Química Analítica Qualitativa presentes neste trabalho são: Ensaios de Precipitação e Solubilidade, Identificação dos Cátions do Grupo I,…

segundo tubo com solução de ácido sulfúrico 0,10 mol/L e adicione uma gota de solução de permanganato de potássio 0,10 mol/L. Observe e a note o resultado. Verifique no manual “Handbook of Chemistry and Physics” o ponto de fusão do nitrato de potássio. 2. Ensaios por via seca e úmida a. Coloque, em um tubo de ensaio seco, uma pequena quantidade de nitrato de potássio e aqueça, fortemente. Continue aquecendo mesmo depois que o sal fundir. Deixe esfriar e acrescente um pouco de água…