Reaçoes Quimicas Zinco Cobre Ferro

Reatividade de Metais. Introdução: A reatividade química dos metais varia com a eletropositividade, de forma que quanto mais eletropositivo for o elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência de perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade. Comparando vários metais, os químicos conseguiram determinar quais têm maior tendência e menor tendência de ceder elétrons. Com isso surgiu a fila de reatividade ou fila

SEMI-ÁRIDO BACHARELADO EM CIÊNCIA E TECNOLOGIA LABORATÓRIO DE QUÍMICA APLICADA A ENGENHARIA PILHAS E ACUMULADORES Componentes Yago da Silva Pires Rocha Pau dos Ferros, Rio Grande do Norte 31/10/2014 LABORATÓRIO DE QUÍMICA APLICADA A ENGENHARIA PILHA DE ACUMULADORES Componentes Yago da Silva Pires Rocha Relatório referente ao segundo experimento da disciplina de Laboratório de Química Aplicada a Engenharia do bacharelado em Ciência e…

Biotecnologia 1º PERÍODO QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA Reações Químicas Relatório entregue para avaliação na disciplina de Química Analítica Qualitativa da Graduação de Farmácia 2º Período, como requisito para nota da 1ª avaliação, sob a orientação do Profº Jefferson Cunha. SUMÁRIO INTRODUÇÃO--------------------------------------------------------------------------------04 REAÇÕES QUÍMICAS ---------------------------------------------------------------------05 Reação de síntese ou adi

II- FUNDAMENTO TEÓRICO As reações em que dois compostos reagem mediante a “troca” de seus respectivos cátions e ânions, são coletivamente denominadas de reações de dupla troca. Tais reações são de grande importância em química inorgânica, por permitirem a síntese de diversos compostos, os quais são, geralmente pouco solúveis em água, motivo pelo qual precipitam, podendo assim ser separados por filtração.Muitas dessas reações são de importância em química analítica, porque são utilizadas para

EXERCÍCIOS RESOLVIDOS SOBRE PILHAS  (VUNESP) A imersão de um fio de cobre num recipiente contendo solução aquosa de cloreto de mercúrio II provoca, depois de algum tempo, o aparecimento de gotículas de um líquido de brilho metálico no fundo do recipiente, e a solução que era inicialmente incolor adquire coloração azul. explique o que aconteceu do ponto de vista químico.Escreva a reação do processo, identificando os produtos formados. Resposta: A partir da fila de tensões eletrolíticas.

CANDEIA DA SILVA RELATÓRIO DE FÍSICO QUÍMICA I BARREIROS-PE DEZEMBRO/2013 EXPERIMENTO Oxidação – Redução. 1 OBJETIVOS O objetivo desse experimento é mostrar de uma forma prática e eficaz qualquer transformação que venham a ocorrer na mistura da solução de nitrato de prata com cobre metálico e fazer a relação desta com a oxidação e redução. 2 INTRODUÇÃO As reações de Oxidação e Redução são aplicadas neste experimento,estas reações são caracterizada pela…

Um Ciclo de Cobre . . . . . Objetivo do trabalho O ciclo de cobre é uma sequência de reações sucessivas que permitem recuperar o metal inicial (cobre), ou seja, são sequências que têm como início e fim o cobre. O objetivo do trabalho é fazer com que nós, alunos, apliquemos um conjunto de processos químicos e físicos integrantes de um ciclo de cobre. Temos também como objetivo, caracterizar a reatividade dos elementos metálicos, nomeadamente do cobre; reconhecer a importância

Pereira Élida Maria C. dos Santos Jailson Sampaio Raquel Kelly S. França Shelton A. Vidal Victor Filiphe D. Araújo Metais de Transição Trabalho apresentado à professora Mary Cristina F. Alves, Da disciplina Química Inorgânica II, Da turma de 4°período do curso de Química Industrial, Noturno. Campina Grande, PB. 07 de Março de 2013 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO ----------------------------------------------------------------------------- 03 2 DESENVOLVIMENTO…

ROTEIRO DE AULAS PRÁTICAS ENGENHARIAS QUÍMICA TECNOLÓGICA CENTRO UNIVERSITÁRIO – CATÓLICA DE SANTA CATARINA EM JOINVILLE Joinville, agosto de 2012. Índice de Aulas Práticas Medidas ................................................................................................................................... Solubilidade ............................................................................................................................. Reações e Equações ..........................

Eletroquímica Eletroquímica é uma área da química que estuda as reações que produzem corrente elétricas através de reações chamadas de oxidação e redução. Também estuda as reações que ocorrem por intermédio do fornecimento de corrente elétrica, conhecidas como eletrólise. Oxidação Pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. Exemplo: as saladas de frutas tendem a se escurecer quando