Reaçoes Metais De Transição

hipo(nome do elemento)oso Exemplos: H₃PO₄ → nox P = +5 » ácido fosfórico HCO₂ → nox C = +3 » ácido cloroso HMnO₄ → nox Mn = +7 » ácido permangânico HBrO → nox Br = +1 » ácido hipobromoso Exceções: H₂SO₃ → ácido sulfuroso H₃BO₃ → ácido bórico Reações de Ionização: HCl⁻ + H₂O → H⁺ + Cl⁻ H₂SO₄ + H₂0 → 2H⁺ + SO₄⁻⁻ H₃PO₄ + H₂0 → 3H⁺ + PO₄⁻⁻⁻ BASES De acordo com a definição de Arrhenius uma base é um composto que, dissociado em água, libera ânions de…

átomos de hidrogênio podem alcançar a estabilidade de três maneiras diferentes: 1 - formando uma ligação covalente (um par de elétrons) com outro átomo. O hidrogênio forma esse tipo de ligação preferencialmente com não metais. Por exemplo, H2, H2O, HCl (gás) ouCH4. Muitos metais também formam esse tipo de ligação. 2 - perdendo um elétron para formar H+. Um próton é extremamente pequeno (raiode aproximadamente 1,5.10 -5 Ă, comparando comos 0,7414 A do hidrogênio e 1-2 . da…

RESPOSTAS : 1- O hidrogênio e os metais alcalinos possuem apenas 1 elétron na camada de valência, podendo ser algumas vezes incluído no topo do grupo 1. Entretanto com base nas propriedades físicas e químicas do composto esta posição não é inteiramente satisfatória. O hidrogênio, não é metal sob condições normais, então não se inclui neste grupo, mas o hidrogênio forma ligações covalentes preferencialmente com não-metais. Em alguns aspectos a estrutura eletrônica do hidrogênio…

Grupo 1 O grupo 1, ou família IA, da tabela periódica, também conhecido como metais alcalinos, é formado por seis elementos que se comportam similarmente em suas propriedades físicas e químicas, esses elementos são: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), Rubídio (Rb), Césio (Cs) e Frâncio (Fr). Dentre estes apenas o sódio e o potássio são abundantes na natureza; todos os isótopos do frâncio são radioativos, por isso são encontrados apenas vestígios do elemento. 1. Propriedades físicas: …

Físicas O hidrogênio molecular H², gás incolor e inodoro , é a massa mais leve de todas as substâncias, e sua densidade em relação ao ar é de 0,07. Ele a travessa mais rapidamente que qualquer outro gás, as paredes porosas e mesmo alguns metais ao rubro. Depois do hélio, é o gás mais difícil de se liquefazer. O hidrogê- nio comum é uma mistura de dois isômeros, o ortoidrogênio e o paraidrogênio, cujos molesculos têm estruturas diferentes. O átomo de hidrogênio se ioniza por…

geralmente existe na forma de um íon positivo. A valência primaria é o número de cargas no íon complexo b) Secundarias (direcionais): é igual ao numero de átomos ligantes coordenados ao metal (número de coordenação). Werner tratou complexos com nitrato de prata, veja as reações: a) CoCl3.6NH3.H2O → 3AgCl(s) + 3 Cl- b) CoCl3.5NH3.H2O → 2AgCl(s) + 2 Cl- c) CoCl3.4NH3.H2O → 1AgCl(s) + 1 Cl- Como é…

Contudo, em certas reações, como a de combustão, virtualmente 100% dos reagentes são convertidos em produtos, e não se observa o contrário ocorrer (ou pelo menos não em escala mensurável); tais reações são chamadas de irreversíveis. Há também uma série de reações nas quais logo que certa quantidade de produto(s) é formada, este(s) torna(m) a dar origem ao(s) reagente(s); essas reações possuem o nome de reversíveis. O conceito de equilíbrio químico praticamente restringe-se às reações…

conceito de Arrhenius promoveu a idéia errônea que dissociação iônica era indispensável para manifestação da acidez e que, portanto, reações do tipo ácido-base não poderiam ocorrer na maioria dos solventes não aquosos e na ausência de solvente. 2. Conceito de Brønsted-Lowry O conceito de ácidos e bases mais aceito, e um dos que tem elucidado o papel do solvente em reações ácido-base, é aquele proposto independentemente por J.N. Brønsted (Dinamarca) e T.M. Lowry (Inglaterra) em…

em tempos pré-históricos provavelmente de origem meteórica.Com o passar dos anos, começou a ser obtido pela redução de seus minérios (óxidos) com carvão, processo no qual, é utilizado até hoje. É o metal de transição mais abundante no mundo, e quarto de todos os elementos. Quando puro, o ferro é um metal branco-cinzento brilhante. Caracteriza-se pela grande ductilidade, que permite transformá-lo em fios e arames, e maleabilidade, que facilita a fabricação de folhas laminares. Entre…

...........6 2.7 LIGAÇÕES QUÍMICAS..........................................................................................6 2.8 FUNÇÕES QUÍMICAS...........................................................................................6 2.9 REAÇÕES QUÍMICAS...........................................................................................7 2.10 CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÃO......................................................................7 3 CONCLUSÃO...............................