Reaçoes Metais De Transição

TEÓRICA 4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 5. RESULTADO E DISCUSSÕES 6. CONCLUSÃO 7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 1. OBJETIVO Conhecer as propriedades do elemento químico, caracterizar propriedade dos elementos e formar reações químicas. 2. MATERIAS E REAGENTES UTILIZADO Materiais Proveta de 5 mL; Proveta de 10 mL; Funil de decantação; Kitassato de 250mL; Mangueira; Estante para tubos de ensaio; Tubos de ensaio; Pinça de madeira; Pedaço de…

temperatura ambiente, o ferro encontra-se no estado sólido. É extraído da natureza sob a forma de minério de ferro que, depois de passado para o estágio de ferro-gusa, através de processos de transformação, é usado na forma de lingotes. É o metal de transição mais abundante da crosta terrestre e quarto de todos os elementos. Também é abundante no Universo, havendo-se encontrados meteoritos que contêm este elemento. O ferro é encontrado em numerosos minerais, destacando-se: A hematita…

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA FARROUPILHA CÂMPUS SÃO VICENTE DO SUL METAIS DE TRANSIÇÃO O GRUPO DO FERRO, RUTÊNIO E ÓSMIO QUÍMICA INORGÂNICA E EXPERIMENTAL I Prof.ª Dra.: Lenice Marques Acadêmica: Fernanda Piecha Ludwig São Vicente do Sul, 16 de julho de 2014 1 Sumário Introdução................................................................................03 Desenvolvimento...................................................................

metálico central (metais de transição), rodeado por íons ou moléculas que são chamados de conjunto de ligantes. O complexo é formado combinação de um ácido de Lewis com varias bases de Lewis, onde o ácido representa o íon metálico (espécie que recebe pares eletrônicos) e as bases são os ligantes (espécies que cedem os pares eletrônicos). Os íons ou moléculas que rodeiam o metal na formação do complexo metálico são chamados de ligantes ou ligandos, e os cátions dos metais de transição…

5. Aplicação de Catalisadores na Indústria Química 5 5.1 A Petroquímica5 5.2 A Indústria Farmacêutica5 5.3 A Indústria da Química Fina ... 5 5.4 A Indústria Biotec5 6. Conclusão6 7. Referência 7 Introdução As reações de catálise são de uso comum na indústria, além de ocorrerem em várias situações do nosso dia-a-dia, no nosso organismo e no meio ambiente. Os catalisadores diminuem a energia de ativação necessária para a ocorrência de uma reação e, assim ela pode

ligações químicas tende a doar elétrons Possui 1 próton e 1 elétron Monovalente; Não metal; Elemento químico mais abundante; Inflamável; Incolor; Inodoro; Insolúvel em água; Geralmente encontrado em fórmulas moleculares; Forma isótopos: deutérios e trítio; Usado como combustível. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. Metal mais leve Coloração branca prateada; Metal alcalino; Usado na fabricação de bateria; Apresenta coloração…

AS ENERGIAS ENVOLVIDAS NAS REAÇÕES QUIMICAS Nós costumamos utilizar muito a palavra energia! Por exemplo, as vezes, falamos que um determinado lugar tem uma “energia” ruim, ou que uma pessoa tem uma “energia” contagiante. Neste caso, utilizamos um conceito cientifico de maneira vaga no cotidiano. Mas, o que é energia? Como ela se aplica às reações químicas? Podemos medi-la? A energia é definida como a capacidade de realizar trabalho. Ela não é uma substância, não é visível ou…

processo de craqueamento catalítico em refinarias de petróleo, no qual moléculas maiores dão origem a moléculas menores. POLIMEROS Os polímeros são compostos químicos de elevada massa molecular, resultantes de reações químicas de polimerização. Trata-se de macromoléculas formadas a partir de unidades estruturais menores (os monómeros). O número de unidades estruturais repetidas numa macromolécula é chamado grau de polimerização. Em…

ou anidrido mangânico. Mn2O7 óxido de manganês VII ou heptóxido de dimanganês ou anidrido permangânico. REAÇÕES Exemplos: SO3 + H2O = H2SO4 P2O5 + 3H2O= 2H3PO4 N2O3 + H2O =2HNO2 CO2 + H2O =H2CO3 SO2 + 2KOH =K2SO3 + H2O P2O5 + 6LiOH = 2Li3PO4 + 3H2O N2O3 + Ba (OH)2= Ba (NO2)2 + H2O CO2 + Ca (OH)2 =CaCO3 + H2O ÓXIDOS BÁSICOS São óxidos iônicos de metais alcalinos e metais alcalinos terrosos, que reagem com água, produzindo uma base, ou reagem com um ácido, produzindo…

.............7 2.1 Difusividade Térmica.....................................................................................7 2.2 Condutividade/ Condutilidade Térmica.........................................................11 2.3 Temperatura de Transição Vítrea.................................................................16 2.4 Coeficiente de Expansão Térmica Linear.....................................................21 3. Propriedades Elétricas...............................................