Reaçoes Endotérmico E Exotérmico

Profª Alda 01/08/2013 1 – Introdução: O equilíbrio químico se estabelece quando as velocidades das reações diretas e inversas se igualam. Nesse ponto, as propriedades do sistema reacional, tais como concentração, temperatura e pressão (que pode ser relacionada ao volume) tornam-se constantes. Esta estabilidade ocorre, pois no momento em que as velocidades de reações são iguais, a quantidade de reagente consumida no sentido direto é igual à quantidade de produto formado…

dessas gorduras, em um processo metabólico. b. o catabolismo dessas gorduras, em um processo metabólico do tipo exotérmico. c. o catabolismo dessas gorduras, em um processo metabólico do tipo endotérmico. d. o catabolismo dessas gorduras, em um processo metabólico do tipo exo-endotérmico. e. o anabolismo dessas gorduras, em um processo metabólico do tipo endotérmico. Question 3 Notas: 1 Considere as seguintes características: Respiração pulmonar saculiforme.…

uma resposta. a. o catabolismo dessas gorduras, em um processo metabólico do tipo exo-endotérmico. b. o catabolismo dessas gorduras, em um processo metabólico do tipo endotérmico. c. o catabolismo dessas gorduras, em um processo metabólico do tipo exotérmico. d. o anabolismo dessas gorduras, em um processo metabólico. e. o anabolismo dessas gorduras, em um processo metabólico do tipo endotérmico. Question 9 Notas: 1 As crescentes emissões de dióxido de carbono…

Termoquímica FOCO: Transferências de energia que estão associadas às reações químicas e às mudanças de estado físico. Calor de reação Unidades de medida  Caloria (cal): quantidade de calor necessária para elevar em 1 C a temperatura de 1 g de água.  Joule (J)- SI: trabalho exercido por uma força de 1 N ao longo da distância de 1 m.  Conversão: 1 cal = 4,18 J Energia do dia a dia Que quantidade de energia uma pessoa necessita para realizar suas tarefas diárias: Referência:…

Kcal/mol III- 2Al(s) + 3/2 O2(g) Al2O3(s) H = -399,1 Kcal/mol IV - C(grafite) + O2(g) CO2(g) H = -94,0 Kcal/mol V- CH4(g) + O2(g) CO2(g) + H2O() H = -17,9 Kcal/mol Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é: a) I b) II c) III d) IV e ) V 02)(UFLA/98) Baseando-se na reação N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) H = -22 kcal, assinale a afirmativa FALSA. (Dados: N = 14; H = 1).…

............................................................................................................................................ 6 1.4 Reações Quimicas ................................................................................................................................................................ 6 1.4.1 Tipos de reações ....................................................................................................................................................

acetato de sódio por aquecimento e resfriado sem agitação. Depois realizou-se o atrito, com um bastão de vidro. Na segunda prática foi um processo de dissolução onde pode ser observado a liberação de calor exotérmico (liberam energia)ou de um resfriamento devido à absorção de calor endotérmico (precisam de energia para que ocorram). Na primeira etapa dessa segunda prática em um tubo de ensaio, contendo cerca de 1 ml de água, adicione 1-3 gotas de H2SO4 18M foi adicionado 3 gotas. Na…

fornecendo a base da química moderna que este precisa para atender aos seus interesses profissionais. 4. OBJETIVOS/CONTEÚDOS: OBJETIVOS | CONTEÚDOS | H/A | Realizar cálculos químicos em reações químicas e soluções. | Unidade I - Estequiometria 1.1 Escrevendo e balanceando equações químicas1.2 Estequiometria de reações químicas1.3 Conceito de mol e massa molar1.4 Soluções e concentrações de soluções 1.5 Cálculos químicos1.6 Reagente limitante1.7 Rendimento percentual 1.8…

ELÉTRICA REAÇÕES QUÍMICAS E ESTUDO APLICADO: TRATAMENTO PRIMÁRIO DE ÁGUA ALEX SANTOS ÁTILA BORGES DAVID BAROUH EDSON FERNANDES ROBERTO SILVA SALVADOR, BAHIA, BRASIL 2013 DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ENGENHARIA ELÉTRICA REAÇÕES QUÍMICAS E ESTUDO APLICADO: TRATAMENTO PRIMÁRIO DE ÁGUA ALEX SANTOS ÁTILA BORGES DAVID BAROUH EDSON FERNANDES ROBERTO SILVA RELATÓRIO REFERENTE À PRÁTICA "REAÇÕES…

1. Introdução 1.1.Estequiometria de Reação Reações químicas acontecem a todo o momento no universo e uma série de informações, como proporções de reagentes e produtos estão envolvidas no acontecimento destes processos. A principal ferramenta de estudo destas informações quantitativas é a estequiometria (medida dos elementos). A estequiometria baseia-se na Lei da Conservação de Massas, divulgada por Antoine Lavoisier. Essa lei postula que a massa dos reagentes deve ser a mesma massa encontrada