Soluções e suas propriedades

Soluções e suas propriedades
Introdução
O fenômeno da solubilidade apresenta vários aspectos importantes dentro da área da Química, com uma série de implicações em outros setores. Uma solução é sempre composta de duas coisas: uma que dissolve, que chama-se de solvente, e outra que é dissolvida, que chama-se de soluto. A concentração de soluto presente estabelece diferentes comportamentos em uma solução. Nas soluções diluídas, a quantidade de soluto é pequena e suas propriedades tendem a se aproximar das do solvente puro. Podemos dizer que uma solução diluída tende a ser uma solução ideal. Dependendo da quantidade de soluto que uma solução contém, podemos classificar as soluções. Quando uma solução contém soluto abaixo do coeficiente de solubilidade, dizemos que essa solução é insaturada. Quando a quantidade de soluto é igual ao coeficiente de solubilidade, ou seja, está no limite, dizemos que ela é saturada. Finalmente, quando a quantidade de soluto supera o limite, dizemos que ela é super-saturada. Os solventes podem ser classificados em duas categorias: polares e não polares. A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em volta da molécula. É possível uma divisão em duas classes distintas: moléculas polares e apolares.Moléculas polares possuem maior concentração de carga negativa numa parte da nuvem e maior concentração positiva em outro extremo. Nas moléculas apolares, a carga eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração.A concentração de cargas (em moléculas polares) ocorre quando os elementos ligantes possuem uma diferença de eletro negatividade. Esta diferença significa que um dos átomos (o de maior eletro negatividade) atrai os elétrons da nuvem com maior força, o que faz concentrar neste a maior parte das cargas negativas.As concentrações de uma solução são usualmente expressas em gramas de soluto por litro de solução (título) ou em moles de soluto por litro de solução (molaridade).