Reaçoes Dos Metais Alcalinos Sodio

Em meio básico, o primário é o mais reativo, sofrendo clivagem de modo a liberar o H (comporta-se como ácido). Convém lembrar que na esterificação, o álcool comporta-se como ácido (cede o H) e o ácido como base (cede OH). De modo análogo, nas reações de amonólise a amônia cede o H e o ácido, a hidroxila. Tautomeriza-se apenas o composto que contiver hidrogênio no carbono α. Casos comuns: tautomeria aldo-enólica (forma-se um aldeído que origina, por tautomeria, um enol);…

características que nos permitam ter a certeza de que foi esse o composto obtido. A transformação química chama-se reação analítica e a substância que a provoca chama-se reagente. Conforme a quantidade de substância com a qual se opera para realizar as reações analíticas, distinguem-se os seguintes métodos de Análise Qualitativa: macroanálise, semimicroanálise e ultramicroanálise. Espectro Eletromagnético O espectro eletromagnético é definido como sendo o intervalo que contém…

irritantes. Ponto de ebulição (°C): 50,5 Ponto de Fusão (°C): -24.4 (HCl . 3H2O) Solubilidade na água: Miscível. Classe de Risco: 8 (corrosivo) Reação do Magnésio A química do magnésio, tal como dos alcalinos e dos restantes alcalino-terrosos (grupos 1 e 2 da tabela periódica), é dominada pela grande facilidade que estes elementos têm em se oxidar, perdendo, no caso dos elementos do grupo 2. Esta característica torna-os muito reativos com todos…

Neutralizam bases formando sal e água; Ácidos importantes: 1) H2SO4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria) É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico. Pode ser obtido a partir das seguintes reações: S + O2  SO2 SO2 + ½O2  SO3 SO3 + H2O  H2SO4 *É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país. Ácidos importantes: 2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático) Solução de…

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CEARÁ CENTRO CIÊNCIAS E TECNOLOGIA CURSO DE BACHARELADO EM GEOGRAFIA DISCIPLINA DE INTRODUÇÃO A QUIMICA REAÇÕES QUIMICAS EM ELETROLISE DE. SULFATO DE COBRE ÁCIDO SULURICO CLORETO DE SÓDIO FORTALEZA-CEARÁ 2011.2 Eletrólise é todo processo químico não espontâneo provocado por corrente elétrica. As substâncias iônicas possuem a capacidade de conduzir corrente elétrica quando estão em soluções aquosas. A eletrólise…

contrárias (ânions e cátions). Esta ligação acontece, geralmente, entre os metais e não-metais. As ligações iônicas formam compostos iônicos que são constituídos de cátions e ânions. Tais compostos iônicos formam-se de acordo com a capacidade de cada átomo de ganhar ou perder elétrons. Essa capacidade é a valência. LIGAÇÃO COVALENTE A ligação covalente, geralmente é feita entre os não-metais e não metais, hidrogênio e não-metais e hidrogênio com hidrogênio. Esta ligação é…

Ácidos e Bases A palavra ácido em do latim acidus e significa “azedo” ou “picante”. Em geral, as soluções aquosas das substancias classificadas como ácidas apresentam as seguintes propriedades químicas: reagem com certos metais (ferro, zinco, etc.), liberando hidrogênio; reagem com bicarbonatos e carbonatos, liberando gás carbônico, neutralizam soluções básicas. A palavra álcali tem origem árabe e significa “cinzas vegetais”. A partir do século XVI, essas substâncias passaram a ser também

o elemento ligado ao oxigênio é um metal com baixo número de oxidação (+1 e +2, exceto Pb, Zn, As, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros).2 1 Os óxidos de caráter mais básico são os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos. Os óxidos básicos possuem estrutura iônica devido à diferença deeletronegatividade entre o metal (que é baixa) e o oxigênio (que é alta), por terem este caráter iônico apresentam estado físico sólido. Alguns exemplos: Na2O - óxido de Sódio CaO -…

grupo são separados e identificados por meio de reações características. Os cátions são subdivididos em cinco grupos analíticos, cada um dos quais tem um reagente precipitante que forma compostos insolúveis com todos os cátions desse grupo em particular. A única exceção é o grupo I para o qual não existe um reagente adequado capaz de formar precipitados com todos os cátions simultaneamente. O grupo II é constituído pelos cátions dos metais alcalinos terrosos, Mg2+, Ca2+, Sr2+ e…

Reações de decomposição ou análise Quando um único reagente cede dois ou mais produtos, dizemos que a reação é de análise ou de decomposição. Observe: Y → X + Z + W Pirólise: é a reação de decomposição ocasionada pela ação do calor. Fotólise: a reação de decomposição ocasionada pela ação da luz. Por exemplo: Força das bases 9. Força das bases São fortes e solúveis os hidripedlink2 dos metais alcalinos e alcalinoterrosos, ou seja, toda a base