Reaçoes Dos Metais Alcalinos Sodio

utilização em indústrias, na produção de muitas substâncias, dentre elas metais alcalinos, alcalino-terrosos, gás hidrogênio e gás cloro. A eletrólise é um processo útil na obtenção de vários elementos químicos. Por exemplo: Sódio: eletrólise ígnea de NaCl (cloreto de sódio) fundido em um processo que ocorre a cerca de 800°C. Alumínio: eletrólise ígnea de Al2O3(bauxita). Gás hidrogênio: eletrólise aquosa do NaCl (cloreto de sódio). Cloro: eletrólise ígnea do gás cloro (Cl2). O cloro é…

e peróxidos. No entanto a prática realizada, reações químicas, ressalta observar as características fundamentais de algumas reações podendo comprovar pela formação de óxidos ácidos, óxidos básicos, alta reatividade do sódio, corrosão do vidro e algumas reações de combustão e oxidação tais como: queima do enxofre, do magnésio e oxidação do ferro metálico. 2 OBJETIVOS Este experimento tem como objetivo o estudo dos principais tipos de reações químicas em solução aquosa,…

DESENVOLVIMENTO 5 3.1 Materiais e Equipamentos 5 3.2 Procedimentos Experimentais 5 4. RESULTADOS E DISCUSSÕES 6 CONCLUSÃO 8 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 9 ANEXO 10 1. OBJETIVOS Preparar soluções padrão de ácido clorídrico e hidróxido de sódio para posterior aferição ou padronização. Calcular massas e/ou volumes necessários para a preparação dessas soluções nas concentrações e volumes indicados. Padronizar soluções. Calcular o fator de correção (FC) para as soluções após a…

Metais Alcalinos e Metais alcalino-terrosos. Introdução Os metais alcalinos compreendem os elementos do Grupo 1, formando um grupo bastante homogêneo, com a química mais simples que qualquer outro grupo da Tabela Periódica. Este grupo é formado pelos seguintes metais: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). Estes metais possuem na camada eletrônica mais externa um elétron fracamente ligado ao núcleo e geralmente formam compostos univalentes, iônicos e

Definição 1.2 Reações 2 Óxidos ácidos ou Anidridos 2.1 Definição 2.2 Reações 3 Óxidos Anfóteros 3.1 Definição 3.2 Reações 4 Óxidos neutros 4.1 Definição 5 Óxidos duplos ou mistos 5.1 Definição 6 Peróxidos 7 Superóxidos 8 Nomenclatura 8.1 Óxidos de metais 8.2 Óxidos de ametais 8.3 Óxidos ácidos ou anidridos 9 Referências Óxidos Básicos[editar | editar código-fonte] Definição[editar | editar código-fonte] São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um metal com…

reatividade do sódio e do potássio e a reatividade do magnésio? O sódio e o potássio pertencem ao grupo dos metais alcalinos e são altamente reativos por causa de sua distribuição eletrônica, possuem apenas 1 elétron na sua última camada, que faz com que ele tenha uma forte tendência a se oxidar, perdendo um elétron e ficando estável. Isso justifica sua alta reatividade. Já o magnésio pertencente ao grupo dos metais alcalinos terrosos, não tem o poder oxidante tão alto quanto dos…

Pb2+ Cátion chumbo (II) Pb4+ Cátion chumbo (IV) Co2+ Cátion cobalto (II) Co3+ Cátion cobalto (III) 2.2. Tabela de Cátions 2.2.1. Cátions com NOX Fixo CÁTIONS DOS METAIS ALCALINOS (1+) Nomes CÁTIONS DOS METAIS ALCALINO-TERROSOS (2+) Nomes Li+ Cátion lítio Be2+ Cátion berílio Na+ Cátion sódio Mg2+ Cátion magnésio K+ Cátion potássio Ca2+ Cátion cálcio Rb+ Cátion rubídio Sr2+ Cátion estrôncio Cs+ Cátion césio Ba2+ Cátion bário Fr+ Cátion francio…

identidade, composição, pureza e constituição de espécies químicas e produtos naturais ou artificiais. Análise qualitativa – identifica os constituintes da amostra; Ex: solo (umidade, sódio, potássio, etc.) Análise quantitativa – quantifica as espécies analíticas de interesse na amostra. Ex: a porcentagem de sódio, umidade e potássio no solo. 1.1 Campos de aplicação da Química Analítica Medicina – análise de exames laboratoriais; Agrária – composição e teores de enzimas do…

PROF. WANIA MOREIRA SÃO CARLOS, 11 DE OUTUBRO DE 2012 1 – Introdução Os elementos do grupo 1A e 2A da tabela periódica correspondem aos metais alcalinos e metais alcalinos terrosos, respectivamente. Estes metais apresentam um conjunto de propriedades características que podem ser interpretadas em função do modo como os seus átomos se ligam. São metais macios, com baixa densidade, que fundem a temperaturas relativamente baixas. Apresentam uma primeira energia de ionização extremamente baixa

óxidos anfóteros pode ser iônica ou molecular. Alguns exemplos: SnO óxido de estanho II SnO2 óxido de estanho IV Fe2O3 óxido de ferro III ZnO óxido de zinco Al2O3 óxido de alumínio Reações Reagem com ácidos formando sal e água (o metal do óxido torna-se o cátion do sal), e com bases formando sal e água também (neste caso o metal formador do óxido torna-se o ânion do sal). Exemplos: ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O ZnO + 2KOH → K2ZnO2 + H2O Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 +…