Reaçoes Dos Metais Alcalinos Sodio

Disciplina: eletroquímica QUESTIONARIO AVALIATVO: Caxias do sul, 10 de abril de 2015 QUESTIONARIO(relativo a prática 1) a) Apresente equações químicas completas correspondentes ás reações observadas: Com ácido acético : Al + 2CH3COOH (CH3COOH)2Al Mg + 2CH3COOH (CH3COOH)2Mg Fe + 2CH3COOH  (CH3COOH)2Fe Zn + 2CH3COOH (CH3COOH)2Zn Com ácido clorídrico Reagente A Reagente B Equação A+B Equação Geral Reação Velocidade e Cor HCl Al HCl + Al 6HCl+2Al3H2+2AlCl3

estudo foi baseado na eletropositividade e semelhança das famílias 1A (família dos metais alcalinos), 2A (família dos metais alcalinos-terrosos) e semelhança da família 7A (família dos halogênios), tendo como base os elementos Na, K, Ca e Mg. Objetivo:  Verificar quais elementos de uma mesma família possuem propriedades químicas semelhantes;  Verificar a diferença de eletropositividades (no caso de metais) e eletronegatividades (no caso de ametais) entre os elementos de uma…

Conceito:  Bases: São compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH –. Sendo assim, bases são substâncias compostas pela combinação de um cátion (geralmente de um metal) com o ânion OH-. • Principais características das bases: - Uma das principais características das bases é que elas têm a capacidade de reagir com ácidos e neutralizar as propriedades deles. - As bases possuem sabor adstringente,…

tem por objetivo aprofundar os conhecimentos sobre eletroquímica, explicando conceitos, reações, utilização e etc. O Que É Eletrólise A eletrólise é um método usado para a obtenção de reações de oxidorredução. Em soluções eletrolíticas, o processo se baseia na passagem de uma corrente elétrica através de um sistema líquido que tenha íons presentes, gerando, assim, reações químicas. Substâncias iônicas possuem a capacidade de conduzir corrente…

procura de um esquema de construção mais precisa. Em 1829, Johann Wolfgang Döbereiner observou que muitos dos elementos poderiam ser agrupados em tríades (grupos de três) com base em suas propriedades químicas. Lítio, sódio e potássio, por exemplo, foram agrupados como sendo metais reativos frágeis. Döbereiner observou também que, quando organizados por peso atômico, o segundo membro de cada tríade tinha aproximadamente a média do primeiro e do terceiro. Isso ficou conhecido como a lei…

elétrons). Exemplos: H2 NOX H = 0 Fe NOX Fe = 0 O3 NOX O = 0 2) Átomo como íon simples: Sua própria carga. Exemplos: Na+ NOX Na = 1+ S2- NOX S = 2- H+ NOX H = 1+ 3) Metais alcalinos à esquerda da fórmula: 1+ Exemplos: NaCl NOX Na = 1+ LiF NOX Li = 1+ K2S NOX K = 1+ 4) Metais alcalino-terrosos à esquerda da fórmula: 2+ Exemplos: CaO NOX Ca = 2+ MgS NOX Mg = 2+ SrCl2 NOX Sr = 2+ 5) Halogênios: 1- Exemplos: NaCl NOX Cl = 1- KF NOX F = 1- K2Br …

não trazem danos. Outras como o hidróxido de sódio (NaOH ou soda cáustica) são corrosivas e sua manipulação deve ser feita com cuidado. Pode ser determinado forte ou fraca com o grau de solubilidade.O termo "álcali", introduzido pelos alquimistas1 e usado como um sinônimo, pode também ser usado em sentidos mais restritos para designar bases solúveis em água2 ou um tipo especialmente forte de bases, formadas com metais alcalinos, como hidróxidos de sódio, de potássio,7 de lítio, de…

elemento ligado ao oxigênio é um metal com baixo número de oxidação (+1 e +2, exceto Pb, Zn, As, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros).2 1 Os óxidos de caráter mais básico são os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos. Os óxidos básicos possuem estrutura iônica devido à diferença de eletronegatividade entre o metal (que é baixa) e o oxigênio (que é alta), por terem este caráter iônico apresentam estado físico sólido. Alguns exemplos: Na2O - óxido de Sódio CaO - óxido…

CONFIGURAÇÕES ELETRÔNICAS 7.3 APERIODICIDADE NAS PROPRIEDADES ATÔMICAS Raio atômico Energia de ionização Afinidade eletrônica 7.4 A PERIODICIDADE NAS PROPRIEDADES FÍSICAS Densidades e pontos de fusão Metais e não-metais 7.5 A PERIODICIDADE NAS PROPRIEDADES QUÍMICAS Metais Não-metais Hidroxi-compostos: ácídos e bases A periodicidade na estequiometria 318 Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. No começo…

Propriedades químicas e físicas 1.2.1.6 Isótopos 1.2.1.7 Orto e Para-Hidrogênio 1.2.1.8 Hidretos 1.2.1.9 Aplicação 1.2.1.10 Exercícios 1.2.2 Metais Alcalinos 1.2.2.1 1.2.2.2 1.2.2.3 1.2.2.4 1.2.2.5 1.2.2.6 1.2.2.7 Características Gerais Ocorrência Obtenção Propriedades Químicas Aplicação Diferenças entre o Lítio e os demais elementos do Grupo 1 Exercícios 1.2.3 Metais Alcalinos Terrosos 1.2.3.1 1.2.3.2 Características Gerais Ocorrência 2 1.2.3.3 1.2.3.4 1.2.3.5 1.2.3.6 1.2.3.7…